Ligações Iônicas e Ligações Moleculares

LICENCIATURA EM QUÍMICA
QUÍMICA GERAL I

LIGAÇÕES IÔNICAS E LIGAÇÕES MOLECULARES II

1 - INTRODUÇÃO

Os eletrólitos são substâncias que se dissociam em meio aquoso, formando espécies iônicas. As soluções eletrolíticas apresentam condutividade elétrica. As substâncias iônicas são formadas por íons. As substâncias moleculares não apresentam partículas com carga, mas podem ser subdivididas em polares e apolares. As polares sofrem desvio pela ação de um campo elétrico, enquanto as apolares, não. A solubilidade de uma substância em um determinado solvente está relacionada com forças de atração de natureza elétrica ou magnética que podem se estabelecer entre os dois: compostos iônicos e covalentes polares são solúveis em solventes polares e não são solúveis em solventes apolares.

OBJETIVOS
Demonstrar a dissociação eletrolítica através da observação da condutividade elétrica de soluções.
Distinguir eletrólitos fortes, eletrólitos fracos e não-eletrólitos.
Evidenciar a existência de substâncias moleculares formadas por moléculas polares e por moléculas apolares.
Relacionar a polaridade de uma substância com a solubilidade em determinados solventes.

2 - EXPERIMENTAL

MATERIAIS
Bico de Bunsen
Placa de Petri
Cadinho de Porcelana
Pinça Metálica
Dispositivo de Teste com lâmpada
Béquer
Tripé de Ferro

REAGENTES
CH3COOH (Ácido Acético)
CaCO3 (Carbonato de Cálcio)
NH4OH 1M (Hidróxido de Amônia)
C12H22O11 (Sacarose)
KOH (Hidróxido de Potássio)
HCl (Ácido Clorídrico)
CaCl2.2H2O (Cloreto de Cálcio DihHidratado)
NaCl (Cloreto de Sódio)
CuSO4.5H2O (sulfato de cobre penta-hidratado)
H2O (Água)

3 - PROCEDIMENTO:
3.1 – Condutividade elétrica.
3.1.1 – Fusão do cloreto de cálcio.
Colocar aproximadamente 1 g de cloreto de cálcio em um cadinho de porcelana.
Aquecer o cadinho em um triângulo de porcelana até a fusão do sólido.
Testar a condutividade do sólido fundido (colocar primeiro os