Produção ácido Súlfurico

Lista de Exercícios – Giovana – Ácidos – Bases e sais 1) Nas colunas abaixo, associe as fórmulas aos seus nomes: I. H2S(aq) ( ) ácido bromídrico II. HCl (aq) ( ) ácido fluorídrico III. HCN(aq) ( ) ácido iodídrico IV. HF(aq) ( ) ácido sulfídrico V. HI(aq) ( ) ácido cianídrico VI. HBr(aq) ( ) ácido clorídrico…

químicas. Por mais que essa capacidade seja específica para cada composto, existem fatores capazes de aumentar ou diminuir essa velocidade. Por exemplo, nas indústrias, o aumento da velocidade de reação é muito importante, pois possibilita uma maior produção em menor tempo. No entanto, a diminuição dessa velocidade pode proporcionar uma maior durabilidade de um alimento. Os fatores que influenciam a reação são: Concentração dos reagentes: quanto maior a concentração dos reagentes,…

Escola Estadual Antônio Scussel Ácido Sulfídrico Nome: Anael Noskoski Data : 01/11/2014 Getúlio Vargas, 01 de novembro de 2014 O ácido sulfídrico é um produto resultante da solução aquosa de sulfeto de hidrogênio, representado pela fórmula química H2S, encontrado tanto na forma líquida quanto na forma gasosa (nesse caso é chamado de gás sulfídrico), altamente tóxico e inflamável,…

átomos de carbono, ligados a um grupo sulfato, dando a molécula propriedades anfípáticas requeridas por um detergente. É produzido pela esterificação de ácido sulfúrico com dodecanol (álcool láurico, C12H25OH) seguido pela neutralização com carbonato de sódio. É usado em produtos de uso profissional e doméstico, tanto em escala industrial quanto de produção artesanal, em cosméticos e produtos para a higiene, tais como pastas de dente, xampus, cremes de barbear, algumas aspirinas solúveis…

fabricação do ácido clorídrico deve ser feito com muito cuidado por este ser bem reativo. Pode ser obtido de duas formas no meio industrial: Fazendo a mistura do ácido sulfúrico com cloreto de sódio, assim formando ácido clorídrico e sulfato de sódio. A outra forma é aquecer a altas temperaturas o gás hidrogênio com o gás cloro, deste modo obtendo a forma pura do ácido, o mesmo também tem grande facilidade de se dissolver em água permitindo a confecção da solução HCl. Utilizações:…

emprego isolado do ácido sulfúrico é observado na indústria de fertilizantes à base de fósforo ou de amônio. O exemplo mais importante é a obtenção do “superfosfato”: Ca3(PO4)2 + H2SO4  Ca2H2(PO4)2 + CaSO4 O fósforo (P) é usado no desenvolvimento das raízes. [M(Ca) = 40,1 g/mol; M(P) = 31,0 g/mol; M(O) = 16,0 g/mol; M(H) = 1,0 g/mol; M(S) = 32,0 g/mol]. Calcule a massa de ácido sulfúrico, em gramas , necessária para reagir com 150 gde Ca3(PO4)2 (fosforita) na produção de…

PRODUÇÃO DE ÁCIDO CLORÍDRICO (HCl) SANTA BÁRBARA D’OESTE Maio/2014 SUMÁRIO OBJETIVOS Erro! Indicador não definido. INTRODUÇÃO Erro! Indicador não definido. MONTAGEM EXPERIMENTAL Erro! Indicador não definido. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL Erro! Indicador não definido. RESULTADOS E DISCUSSÃO Erro! Indicador não definido. CONCLUSÃO Erro! Indicador não definido. BIBLIOGRAFIA Erro! Indicador não definido. 1. OBJETIVOS Este experimento tem por objetivo a produção de…

................5 Referências Bibliográficas....................................................6 PREPARAÇÃO DO ÁCIDO ACETILSALICÍLICO INTRODUÇÃO O ácido acetilsalicílico, princípio ativo da aspirina, foi pela primeira vez sintetizado de forma pura e estável em 1897 por Felix Hoffman, um químico alemão e pesquisador do laboratório farmacêutico Bayer. No entanto, o ácido salicílico já era conhecido antes de sua síntese com acetato. Hipócrates, considerado pai da medicina, já no século V

faixa de sensibilidade 13 3. Alcalinidade e Ácidos Voláteis Totais 15 3.1. Método Titulométrico/Potenciométrico 15 3.1.1. Conceitos Fundamentais 15 3.1.2. Material 15 3.1.3. Padronização das soluções 16 3.1.3.1. Solução de NaOH 0,005 M 16 3.1.3.2. Solução de H2SO4 0,05 M 17 3.1.4. Determinação de alcalinidade – Método Potenciométrico 18 3.1.5. Determinação de ácidos voláteis totais 19 3.1.6. Cálculo dos ácidos voláteis: 19 3.2. Alcalinidade e Ácidos Voláteis Totais – Método…

.....................................................16 3.3 Formação da chuva ácida .............................................................................. .............16 3.3.1 Ácido sulfúrico ...............................................................................................18 3.3.2 Ácido nítrico ....................................................................................................18 4 POLUIÇÃO DO AR E O VENTO ...............................................