Produção Do Gás Hidrogênio A Partir De Alumínio Metálico

FACULDADE ANHANGUERA DE TAUBATÉ curso superior de ENGENHARIA DE PRODUÇÃO MECÂNICA MATÉRIA, ENERGIA, TRANSFORMAÇÃO E SUBSTÂNCIAS Química TAUBATÉ - SP 2011 Atividade Prática Supervisionada – ATPS apresentada ao Professor __________ da disciplina Quimica da turma 1º “A” do Curso de Engenharia de Produção Mecânica da Faculdade Anhanguera - Unidade 2 Taubaté. TAUBATÉ – SP 2011 Etapa 1 – Matéria, energia, transformação e substâncias Em resposta ao estudo proposto, os gases

PILHA Registre as respostas em seu caderno Exemplos de eletrólise 1 (UFPE) A eletrólise do cloreto de sódio fundido produz sódio metálico e gás cloro. Nesse processo, cada íon: a) sódio recebe dois elétrons. b) cloreto recebe dois elétrons. c) sódio recebe um elétron. d) cloreto perde dois elétrons. e) sódio perde um elétron. 2 (PUC-SP) Para obter potássio e cloro a partir de KCl sólido, deve-se fazer uma eletrólise com eletrodos inertes. Qual a alternativa incorreta? a) Para que a…

1- A obtenção de etanol, a partir de sacarose (açúcar) por fermentação, pode ser representada pela seguinte equação: C12H22O11 + H2O → 4C2H5OH + 4CO2 Admitindo-se que o processo tenha rendimento de 100% e que o etanol seja anidro (puro), calcule a massa (em kg) de açúcar necessária para produzir um volume de 40 kg de etanol, suficiente para encher um tanque de um automóvel. Massa molar da sacarose = 342 g/mol Massa molar do etanol = 46 g/mol 2- Um produto comercial empregado na limpeza de

PRÁTICA 1: PRODUÇÃO DO ALÚMEN Davi Silvério Leme 71106 Luiz Ricardo Olivetti Marchetto 69621 ­­Professora: Marli Leite de Moraes São José dos Campos, Abril de 2014 1. INTRODUÇÃO O alumínio é um material leve, resistente e com número atômico igual a 13. e com uma importância enorme na vida humana. Ele é utilizado para inúmeras e variadas aplicações, como campo automobilístico, construção civil, equipamentos eletrônicos, metalurgia, e em setores

cristalizam a partir de soluções contendo ânion sulfato, um cátion trivalente (Al3+, Cr3+, Fe3+) e um cátion monovalente (K+, Na+, NH4+). Alúmen de Potássio é considerado um sal duplo KAl(SO4)2 , e geralmente encontrado nas formas KAl(SO4)2.12H2O ou KAl(SO4)2.24H2O. Encontrado na forma de cristais brancos inodoros, não tóxicos, e não inflamáveis, podem ser aplicados na purificação de água, curtimento de couro, indústria têxtil, cosmética, entre outros. Palavras-chave: Alúmen, Alumínio.

-Interpretação e discussão dos resultados; -Apresentação escrita dos resultados de cada experimento. Os itens descritos a seguir terão seu cumprimento exigido para que o aprendizado possa ocorrer da melhor forma possível: -O uso da apostila a partir da primeira aula em laboratório; -O uso do jaleco e óculos de proteção durante as aulas; -Cumprimento das normas de segurança. Desejo-lhes um bom estudo! Profa. Dra Flaviana Tavares 2 Sumário 1.0. Instruções Gerais................

Campus de Bauru Departamento de química Disciplina: Laboratório de Físico Química II “Estudo da oxidação de superfícies de alumínio” Professor: Aguinaldo R. de Sousa Alunas: Daniella Pantaleão RA: Jessica Vieira RA: 1025252 Luiza Bertozo RA: 1024353 Rebeca Biguetti RA:121022811 30/10/2012 Sumário 1. Objetivo 3 2. Introdução 3 3. Materiais e métodos 3 3.1. Materiais 3 3.2.

petróleo e gás Trabalho Acadêmico apresentado à disciplina de Metodologia da Pesquisa do Curso de Graduação em Engenharia de Materiais do Centro Federal de Educação Tecnológica de Minas Gerais, como parte integrante dos requisitos para aprovação na disciplina. Orientadora: Profª. Rachel Mary Osthues Belo Horizonte 2013 CENTRO FEDERAL DE EDUCAÇÂO TECNOLÓGICA DE MINAS GERAIS CURSO DE GRADUAÇÃO EM ENGENHARIA DE MATERIAIS Aço para a indústria de petróleo e…

chumbo ............................................................................... 12 7.4 Cromo e manganês .................................................................................................. 13 7.5 Alcalinos, alcalino-terrosos e alumínio ................................................................... 13 8 ESTEQUIOMETRIA DAS REAÇÕES ELETROQUÍMICAS ................................. 14 8.1 Carga elétrica (Q)…

entrarem em contato com moléculas de água, ionizam-se liberando o cátion hidrônio (H+) em solução. Exemplo: H2SO4 → H3O1+ + HSO4- ou H2SO4 → H1+ + HSO4- HCl → H3O1+ + Cl1- ou HCl → H1+ + Cl1- Hoje sabe-se que o ião hidrogénio, em solução aquosa, se encontra hidratado, isto é, a espécie que existe em solução é o ião H3O+. A equação química que traduz essa hidratação escreve-se: H+ + H2O → H3O+ Identifica-se um ácido com a presença de um H+ no lado…