Produto Gasosos

reação endotérmica. 2. O aumento da concentração de reagentes ou de produtos desloca o equilíbrio no sentido oposto à adição de reagentes ou de produtos. 3. Para sistemas gasosos, o aumento da pressão desloca o equilíbrio no sentido do membro de menor volume gasoso. Essas verificações podem ser explicadas da seguinte forma: • O aumento da temperatura aumenta a energia cinética média das partículas dos reagentes e dos produtos, aumentando tanto a velocidade da reação direta…

Constante de Equilíbrio A constante de equilíbrio é um valor que relaciona as concentrações das espécies reagentes e do produto no momento em que ocorre o equilíbrio. Onde Kc representa o valor das constantes de equilíbrio em uma temperatura determinada , em função da concentração da espécies em mol L -1 ou [ ] mol L-1 . Em caso da ocorrência da reação em fase gasosa, a constante é comumente expressa Kp, em função das pressões parciais das espécies presentes no equilíbrio. Exemplo:…

utilizados em ciclos de Born-Haber 1. Grandezas relativas ao estado gasoso Energia de dissociação ou de ligação D(A-B) ≡ dissH, energia de dissociação º E(A-B), energia de ligação (é definida no sentido da quebra das ligações): variação de entalpia associada ao processo de quebra homolítica (i.e., cada átomo fica com um dos dois electrões que estabeleciam a ligação) de uma mole de ligações, com reagentes e produtos no estado gasoso ideal, à pressão de 1 bar e á temperatura T =…

constantes, a variação de entalpia é chamada de entalpia de combustão. Se os produtos da combustão contém água no estado líquido, a entalpia de combustão é chamada de Poder Calorífico Superior - PCS. Por outro lado, se a água encontra-se em estado gasoso, a entalpia de combustão é chamada de Poder Calorífico Inferior - PCI. A diferença entre estes valores é igual ao calor de vaporização em condições padrão. Como na prática os produtos e reagentes são formados por diversas substâncias…

a pressão constante. Não é possível fazer a medida absoluta da entalpia de um sistema, mas podemos medir (com calorímetro) a variação de entalpia, ΔH, que ocorre numa reação. Esta variação é entendida como a diferença entre a entalpia final dos produtos da reação e a entalpia inicial dos reagentes da reação. Tipos de reações Reações exotérmicas São aquelas que liberam calor para o meio ambiente. Exemplo Combustão da gasolina, queima da vela, etc. Há uma diminuição do conteúdo…

que o gelo-seco aquece, ele transforma-se em dióxido de carbono gasoso - e não em líquido. A temperatura muito gelada e a característica de passar diretamente para o estado gasoso (característica também conhecida como sublimação) fazem do gelo-seco uma excelente opção para refrigeração. Por exemplo, se você quer atravessar de um ponto a outro do Brasil com uma carne(ou outro produto)congelada, você pode cobri-la com gelo-seco. O produto ficará congelado a viagem inteira até chegar ao…

geração de tecnologia na área de combustíveis e Combustíveis e Combustão Prof. Strobel Página 1 de 25 Máquinas Térmicas I Prof. Strobel sistemas térmicos. Minimizar os efeitos da poluição também é fundamental, pois grande parte dos produtos de combustão são neurotóxicos e tóxicos para o ambiente, desta forma, analisar os processos de combustão permite que uma parcela menor destes poluentes seja jogada na atmosfera. Desta forma, é extremamente importante para o…

ÁGUA NO PLANETA A VIDA NO PLANETA TERRA DEPENDE DA ÁGUA. www.projetoagua.org.br ÁGUA FONTE DA VIDA! GUA LÍQUIDO SÓLIDO GASOSO www.projetoagua.org.br A IMPORTÂNCIA DA ÁGUA NOS HOSPITAIS NA ALIMENTAÇÃO NAS INDÚSTRIAS – MATÉRIA PRIMA NO LAZER www.projetoagua.org.br A IMPORTÂNCIA DA ÁGUA NA GERAÇÃO DE ENERGIA NOS HOSPITAIS NA PECUÁRIAÇÃO ALIMENTA NO SETORÚSTRIAS – MATÉRIA PRIMA NAS IND AGRÍCOLA NO SANEAMENTO CONSUMO ADEQUADO NO LAZER

É A CAMADA DE ÁGUA QUE REPRESENTA CERCA DE 70% DO PLANETA TERRA QUAIS AS PROPRIEDADES DA AGUA? A água é o composto químico mais abundante na Terra. Pode ser encontrada na natureza em três estados físicos: sólido (gelo), líquido (água líquida) e gasoso (vapor). QUAL A COMPOSIÇÃO DA AGUA? É formada por dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio QUAL A DIFERENÇLA ENTRE ÁTOMO E MOLÉCULA? O átomo é a menor partícula que ainda caracteriza um elemento químico e a molécula é a união…

mol de hidrogênio gasoso reagem com 32g de oxigênio gasoso absorvendo 571,6kJ de energia na formação de 2mol de água líquida. c) 2g de hidrogênio gasoso reagem com 16g de oxigênio gasoso liberando 285,8kJ de energia na formação de 18g de água líquida. d) na decomposição de 1mol de água líquida em hidrogênio gasoso e oxigênio gasoso há liberação de 285,8kJ de energia. e) a entalpia do produto água líquida é maior que a entalpia dos reagentes hidrogênio gasoso e oxigênio gasoso. 6)…