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dizemos que foi estabelecida entre eles uma LIGAÇÃO QUÍMICA. Os elétrons mais externos do átomo são os responsáveis pela ocorrência da ligação química. Para ocorrer uma ligação química é necessário que os átomos percam ou ganhem elétrons, ou, então, compartilhem seus elétrons de sua última camada. Numa ligação química só intervêm os elétrons de valência, ou seja, os elétrons da camada mais externa do átomo. Para os representar utilizamos as representações de Lewis. Consistem no símbolo do elemento e um ponto ou cruz para cada elétron de valência. metais alcalinos: Li ● ; Na ● ● carbono: ● C ● ● oxigênio: ● ● O ● ● ●● ●● flúor: ● ● F ● ● ● Os elementos de transição têm camadas internas incompletas e não podemos (em geral) escrever estes elementos. a notação de Lewis para Regra do Octeto Estabelece que, com exceção do Hélio, os átomos dos gases nobres possuem uma camada de valência estável (ns2 np6), ou seja, um octeto. Os outros átomos em geral reagem para atingir esta configuração ganhando ou perdendo elétrons, o que resulta num íon cuja configuração eletrônica é semelhante à do gás nobre mais próximo na tabela periódica. Cl (1s2 2s2 2p6 3s2 3p5) + e- → Cl- (1s2 2s2 2p6 3s2 3p6) O íon cloreto possui a mesma configuração eletrônica que o átomo de Argônio. Dizemos que o íon cloreto e o átomo de argônio são ISOELETRÔNICOS. Na (1s2 2s2 2p6 3s1) → Na+ (1s2 2s2 2p6) + eO íon sódio…

a origem da energia requerida para a formação de ligações iônicas? Que características apresentam os compostos iônicos? Discuta a ligação iônica em termos da expressão de energia potencial de Coulomb. Que parâmetros são importantes? 7) O que é energia de rede? Qual é a sua relação com a carga dos íons? 8) O que é um sólido iônico? 9) Como os metais do grupo 1 e 2 adquirem o octeto? E do grupo 16 e 17? 10) Porque os elementos não-metálicos não formam cátions monoatômicos…

a) O que são elétrons de valência? Elétrons de valência são os elétrons da camada mias externa. b) Quantos elétrons de valência um átomo de nitrogênio possui? O átomo N possui 3e- de valência. c) Um átomo tem a configuração eletrônica 1s22s22p63s2. Quantos elétrons de valência o átomo tem? Este átomo possui 2e- de valência. 2) O que é a regra do octeto? Quais são suas exceções? Justifique sua resposta. É a regra para se obter a estabilidade de um elemento através de uma…

QÜÂNTICOS 01. Exponha a regra do octeto. Ela se aplica tanto a compostos iônicos quanto covalentes? Dê exemplos. R.: A regra do octeto, fundamentada na chamada teoria do octeto, é uma regra química simples, segundo a qual os átomos tendem a combinar-se de modo a ter, cada um, oito elétrons na sua camada de valência, ficando com a mesma configuração electrónica de um gás nobre. A regra é aplicável aos principais grupos de elementos, especialmente ao carbono, nitrogênio, oxigénio e…

possível prever se uma ligação será iônica ou covalente. Em um composto formado, sendo X o cátion, Y o ânion e X2Y3 a sua fórmula, os prováveis números de elétrons na última camada dos átomos X e Y, no estado fundamental, são, respectivamente, a) 2 e 5. b) 2 e 3. c) 3 e 6. d) 3 e 2. e) 3 e 4. QUESTÃO 2: Para evitar bolor em armários utilizam-se produtos denominados comercialmente de “substâncias secantes”. Esses produtos, como o cloreto de cálcio anidro, são…

prever se uma ligação será iônica ou covalente. Em um composto formado, sendo X o cátion, Y o ânion e X2Y3 a sua fórmula, os prováveis números de elétrons na última camada dos átomos X e Y, no estado fundamental, são, respectivamente, a) 2 e 5. b) 2 e 3. QUESTÃO 4: Na tentativa de explicar a origem dos seres vivos, Müller reproduziu, em seu experimento, as condições atmosféricas primitivas, que continham os gases metano (CH4); amônia (NH3); gás hidrogênio (H2) e vapor de água (H2O).…

de desenhos, quais são os tipos de sobreposição esperada entre: a) Orbital “s” e orbital “p” b) Orbital “p” e “p” c) Descreva as construtivas e as destrutivas. A e B  Manuscrito c. Construtivas → Em termos de energia as construtivas seguem na mesma fase (≈≈≈) positiva, garantindo a formação de uma nova ligação. Destrutivas → Em termos de energias as destrutivas seguem em fases diferentes (∞∞∞) negativa, impedindo a formação de uma nova ligação. 2) Como podemos calcular as…

1)Defina Matéria , corpo e substância. 2)Escreva o símbolo nuclear do elemento utilizado em radiografias. Ele tem 31 prótons e 38 nêutrons. 3) Preveja a fórmula do composto iônico. a)contendo um metal de transição com carga +1 do quarto período e do grupo 11 e íons de oxigênio . 4) Quem descobriu o elétron? Descreva o experimento que conduziu a essa descoberta. 5) Núcleos com o mesmo número de massa, mas diferentes números atômicos são conhecidos como isóbaros. Considere os…

Desenvolver as etapas seguintes: a) Configuração eletrônica de A e B. b) Carga do cátion e do ânion e íon-fórmula. 3) Classifique os compostos abaixo em iônicos ou moleculares. a) Na2S: _____________________ b) H2O: ______________________ c) BaCl2: _____________________ d) C2H2: ______________________ e) COCl2: _____________________ 4) Os elementos X e Y, do mesmo período da tabela periódica, têm configurações eletrônicas s2p3 e s2, respectivamente, em suas camadas de valência. a) A…

Licenciatura em Engª Eletrotécnica e Computadores, Engª Mecânica, Engª de Energias, Engª Civil FICHAS TEÓRICO-PRÁTICAS DE QUÍMICA 2014/2015 Ficha nº 1 - Nomenclatura de Compostos Inorgânicos: 1. Escreva a fórmula química dos seguintes compostos: (a) iodeto de zinco (i) brometo de hidrogénio (b) sulfureto de bário (j) tricloreto de fósforo (c) sulfato de bário (k) dióxido de carbono (d) carbonato de cálcio (l) sulfureto de hidrogénio (e) óxido…