Pressão Parcial De Um Gás

de dióxido de carbono em nível sanguíneo. Nos capilares alveolares, o dióxido de carbono do sangue venoso se difunde para o gás dos alvéolos. A difusão do dióxido de carbono para os alvéolos é comandada pela diferença de pressão parcial (PCO2) entre o sangue venoso e o gás alveolar; esta difusão rapidamente equilibra a pressão parcial do sangue com a pressão parcial do gás dos alvéolos pulmonares. A eliminação do dióxido de carbono reduz a quantidade de ácido carbônico. A redução do…

............................. 5.1.2 Objetivo da Fluidização .................................... 5.1.3 Tipos de Fluidização ......................................... 5.1.4 Dimensões do Leito Fluidizado ........................ 5.2 Separação sólido-gás ................................................... 5.2.2 Arranjos entre os Ciclones ................................ 5.2.1 Fatores que influenciam o funcionamento de um Ciclone ................................................... 5.3 Noções básicas

costelas elevam-se, promovendo o aumento da caixa torácica, com conseqüente redução da pressão interna (em relação à externa), forçando o ar a entrar nos pulmões. A expiração, que promove a saída de ar dos pulmões, dá-se pelo relaxamento da musculatura do diafragma e dos músculos intercostais. O diafragma eleva-se e as costelas abaixam, o que diminui o volume da caixa torácica, com conseqüente aumento da pressão interna, forçando o ar a sair dos pulmões. A capacidade e os volumes…

evaporação, são feitas em câmaras de vácuo, em regimes de pressão reduzida e/ou em ambientes com fluxo de gases. É importante portanto, para a melhor compreensão destes processos, o conhecimento da terminologia e conceitos da tecnologia de vácuo. Abordaremos de forma bastante resumida nesta secção as definições básicas e os equipamentos utilizados para a produção e medidas de vácuo. 12.1. Comportamento dos Gases em Vácuo As moléculas do gás numa câmara se movimentam de forma…

solução, sem o auxílio de uma corrente de gás para arrastar a umidade não é considerada secagem. O processo de secagem é objeto de intensos estudos acadêmicos e industriais, sendo que existe um periódico científico específico para a área. 1.2. Equilíbrio A umidade contida em um sólido ou numa solução líquida exerce uma pressão de vapor que depende da natureza da umidade, do sólido e da temperatura. Em contato com uma fase gasosa contendo um vapor com pressão parcial p, o sólido irá…

DE EXERCÍCIOS TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS UNIDADE V 1) Em uma mistura de H2, I2 e HI em equilíbrio na fase gás, em 500K, [HI]=2,21.10-3M e [I2]= 1,46.10-3M. Sabendo-se que a constante de equilíbrio é 160, calcule a concentração de H2. (R: 2,1.10-5 2) Em uma mistura de PCl5, PCl3 e Cl2 em equilíbrio na fase gás, em 500K, PPCl5=1,18bar e PCl2=5,43bar. Qual é a pressão parcial de PCl3, sabendo que Kp=25 para a reação PCl5(g) ↔ PCl3(g) + Cl2(g)? (R: 5,4 bar) 3) A constante…

) Dose ( ) Outro (explique) ANESTÉSICOS GERAIS 6) Usando o Halotano como exemplo, é possível ver pela tabela que a pressão parcial alveolar (Palv) do anestésico aumenta com mais rapidez em crianças do que em adultos. Com base nisso, responda se o tempo de indução da anestesia em crianças é menor ou maior do que em adultos e justifique. (Obs: PI = Pressão parcial inalada). 7) Explique, de acordo com a figura abaixo, qual o provável mecanismo de ação dos anestésicos gerais nos receptores

fluido contido nesse circuito estabelece contato direto com outros sistemas, ou seja, mesmo que temporariamente, o fluido deixa o circuito. II. APLICANDO O CONCEITO DE PRESSÃO Só ocorrerá aceleração de um fluido se houver diferença de pressão entre dois pontos do circuito. Após ter sua inércia rompida pela diferença de pressão, o movimento do fluido em velocidade constante é mantido pela própria inércia. Devido à existência de uma força de resistência inerente ao…

concentrações no cálculo da KC. Exemplo: Constante de Equilíbrio em Função das Pressões Parciais(Kp ) Se uma determinada reação química apresentar substâncias no estado gasoso, a constante de equilíbrio pode ser dada em função das suas pressões parciais. Exemplo: Para o cálculo da pressão parcial, utiliza-se o conceito de fração molar (x). Calcula-se a fração molar e em seguida, a pressão parcial do gás. Exemplo: 3 mols de PCl5(g) são colocados em um recipiente,…

([CA]=mol.m ; [ρA]=kg.m sendo ρA=CA.MA em que MA é a massa molar de A). Em gases perfeitos, a concentração de cada gás individual pode ser calculada a partir da sua pressão parcial, pA: CA=pA/(R.T), onde T é a temperatura absoluta (K) e R a constante -1 -1 dos gases perfeitos (8,314 J.mol .K ). Da mesma forma, a concentração total de todas as espécies (C) está relacionada com a pressão total, P na forma C=P/(R.T). Por sua vez, a fracção molar de um componente A numa mistura é o quociente…