Pressão Em Equilibrio

EQUILÍBRIO QUÍMICO HOMOGÊNEO Introdução Na ciência, a noção de equilíbrio é muito importante. Em Física se estuda o equilíbrio dos corpos, entendido como o resultado da ação de forças que se opõem e se anulam. Um exemplo interessante é o da evaporação da água. Uma poça d’água, por exemplo, evapora totalmente depois de algum tempo. No entanto, se colocarmos água em um recipiente fechado, vamos verificar que a água também vai evaporando, mas, passado certo tempo, a evaporação parece…

­­­­­ESCOLA ESTADUAL DE ENSINO MÉDIO VISCONDE DO RIO BRANCO Bruna Ribeiro, Andressa de Araújo, Suélem Trindade 201 EQUILÍBRIO QUÍMICO Canoas/2013 BRUNA GABRIELA, SUÉLEM FERRETTI, ANDRESSA MALINSKI EQUILÍBRIO QUÍMICO Trabalho referente à disciplina de química, do Curso de 2013 da Escola Estadual de Ensino Médio Visconde do Rio Branco, orientado professor(a) Ronaldo Eismann de Castro e…

1 - CARACTERÍSTICAS DO EQUILÍBRIO Em sistemas fechados (onde não há troca de matéria) verificase que as reações químicas se tornam reversíveis ( )em maior ou menor grau, ou seja, no sentido direto da reação, os reagentes dão origem aos produtos e, no sentido inverso, os produtos reagem entre si, reconstituindo os reagentes. Ex. aA + bB ↔ cC + dD Ilustração de uma reação reversível do início até o estabelecimento do equilíbrio Reação predominante: no equilíbrio as concentrações…

aproximam-se de um estado de equilíbrio no qual tanto os reagentes quanto os produtos estão presentes. Assim depois de certo período de tempo, essas reações parecem ‘parar’, as cores param de mudar, os gases param de desprender e assim por diante, antes que a reação se complete, levando a uma mistura de reagente e produto. A condição na qual as concentrações de todos os reagentes e produtos em um sistema fechado param variar com o tempo é chamada de equilíbrio químico. O equilíbrio…

RA: 3709634609 Lucas Fernando Posca RA: 4296821596 Elzo Jesus Duarte RA: 4215793087 Gilcimar dos Santos RA: 4297831664 Bauru, 02 de Setembro de 2013. ETAPA 1 PASSOS Passo 1 (Aluno) Estudar sobre a caracterização de um fluido em equilíbrio hidrostático, no Livro-Texto da disciplina (identificado ao final da ATPS). Fluido é uma substância que não tem forma própria, e que, se estiver em repouso, não resiste a tensões de cisalhamento. Classificam-se em Líquidos e Gases. …

1 - INTRODUÇÃO Os tipos de Equilíbrios Termodinâmicos são baseados na variável constante e são os seguintes: Equilíbrio térmico (temperatura constante); Equilíbrio mecânico (pressão constante); Equilíbrio de Fases (massa de cada fase constante) e Equilíbrio Químico (estrutura molecular constante). Nesse relatório, abordaremos o Equilíbrio de Fases, mais especificamente o Equilíbrio Líquido-Vapor. O equilíbrio líquido-vapor ocorre quando a quantidade por unidade de tempo…

princípio. Também foram analisados como os livros didáticos de química no nível médio tratam muitos destes aspectos. Além disto, é realizada uma discussão nestes textos didáticos a respeito das variáveis que influenciam no estado de equilíbrio tais como: concentração, pressão, catalisador e temperatura. Um aspecto presente na análise destas variáveis foi o levantamento de ilustrações presentes nos livros baseando-se nos níveis de representação presentes no triângulo de Johnstone. Os…

tubo aberto, usando a água como líquido manométrico; -Reconhecer e utilizar convenientemente o conhecimento de pressão hidrostática. -Reconhecer que a pressão em um ponto situado a uma profundidade é igual á pressão que atua sobre a superfície livre mais o produto do peso específico pela profundidade do ponto; -Reconhecer que dois pontos situados no mesmo nível de um líquido em equilíbrio suportam pressões iguais; -Reconhecer que pressões nos líquidos se transmitem integralmente em…

.......................................................................................................... 3 Constante de equilíbrio ................................................................................................. 5 Constante de equilíbrio para reacções em fase gasosa .................................................................. 7 Constante de equilíbrio para reacções em sistemas heterogéneos..................................................... 8 Princípio de Le Châtelier..

temperatura e pressão, parte das moléculas da fase gasosa passa, inicialmente, para a fase líquida, até que se atinja o ponto de equilíbrio para estas condições de temperatura e pressão. Neste ponto, a concentração do gás no líquido é denominada de “solubilidade de equilíbrio do gás neste líquido”, nas condições de temperatura e pressão em questão. A solubilidade de equilíbrio de um determinado gás, a uma certa temperatura, em um determinado líquido, aumenta, com o aumento da pressão…