Pressão Em Equilibrio

moléculas de água, assim elas se unem. No estado líquido a pressão e a temperatura são um pouco maiores que no estado anterior, causando uma leve agitação nas moléculas. Já no estado gasoso da água as pressões e temperaturas são bem maiores causando uma grande agitação nas moléculas. Ponto Triplo da Água No ponto triplo, a temperatura da água é exatamente 273,16 kelvin (0,01 °C) e a pressão é 611,73 pascal (cerca de 0,006 bar). Deste ponto, é…

Contribuiu significativamente para o desenvolvimento da termodinâmica, é conhecido pela descoberta da lei do equilíbrio químico (1888). Formado e na École des Mines em Paris, ensinou química sucessivamente na École des Mines. 3- VINICIUS Trabalhou com gás amônia, cimento, aço e cerâmica e foi denominado Princípio de Le Châtelier (1888), sobre relações entre variações de temperatura, pressão e concentração. Também trabalhou com calor específico,em gases a altas temperaturas e métodos…

Nome: N* Série: Data: 17/06/13 Professor: Maurílio Equilíbrio Químico Um equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos numa determinada reação química se mantém constante ao longo do tempo. Teoricamente, todas as reações químicas ocorrem nos dois sentidos: reagentes que se transformam em produtos de reação e de produtos que se transformam novamente em reagentes. Contudo, em certas reações, como a de

IFRN - Campus Apodi Equilíbrio Químico Parte 2 Profa. Karen Relação entre Kc e Kp Embora Kc e Kp representem valores constantes à mesma temperatura, elas não são necessariamente iguais. A relação entre elas é dada considerando-se a equação de estado dos gases : P. V = n. R. T 2 Considere a reação abaixo: N2O4 (g) ↔ 2NO2 (g) Observe a relação entre Kc e Kp: Kc = [NO2]2 / [N2O4] Kp = (PNO2)2 / PN2O4 Aplicando a equação dos gases para NO2 e para N2O4: PNO2 = n. R.T V = [NO2] . R. T PN2O4 =

Equilíbrio Químico 1. Estado de equilíbrio. Podemos dizer que a reação está em estado de equilíbrio quando suas velocidades direta e inversa passam a ter o mesmo valor, podendo neste momento também ser chamado de equilíbrio estacionário. Exemplo1: CO (g) + NO2 (g) CO2 (g) + NO (g) (reação química com 1,00 mol/L de [CO] e 1,00 mol/L de [NO2]) Assim, a seguinte tabela mostra o que acontece com essas concentrações: Em seguida, temos o gráfico que explicita…

da concentração ou dapressão, entre outros), o equilíbrio desloca-se no sentido que contraria essaalteração, até se estabelecer um novo estado de equilíbrio. Com base neste princípio, é fácil prever qual o sentido em que se deslocaqualquer equilíbrio, quando o sistema é sujeito a uma perturbação. São diversos os fatores que podem provocar perturbação no equilíbrio, comevolução num ou noutro sentido. Verifica-se que a temperatura só tem efeito na posição de equilíbrio dasreações…

Equilíbrio Químico Definição Em vez de continuar até que os reagentes acabem e a reação cesse, determinadas reações químicas são reversíveis, ou seja, ocorrem em dois sentidos simultâneos, em que os reagentes são transformados em produtos e os produtos são transformados em reagentes ao mesmo tempo. Se essas reações simultâneas ocorrerem com a mesma taxa de desenvolvimento, isto é, com a mesma velocidade, temos então um equilíbrio químico. O estudo do equilíbrio químico tem uma…

1. Introdução Equilíbrio Químico A maior parte das reações químicas termina quando termina a quantidade de regentes. Alguns processos não se completam. O fato disto ocorrer pode ser explicado pela reversibilidade da reação. Após formar os produtos, os mesmos voltam a formar os reagentes originais. Se certas modificações não forem modificadas, essas reações não chegarão ao final. Elas tendem a atingir o equilíbrio químico. Que é representado por setas inversas: ↔ Reações Reversíveis Seja a

EQUILIBRIO QUIMICO João Pessoa 2014 MILLENNIUM COLÉGIO E CURSO Série:3º ano EQUILIBRIO QUIMICO GRUPO:

Santos Equilíbrio Químico Reações Reversas e Reações Inversas. Nome: Bábara Alexandra N°01 3°F Equilíbrio Químico Equilíbrio químico é uma reação reversível na qual a velocidade da reação direta é igual à da reação inversa e, conseqüentemente, as concentrações de todas as substâncias participantes permanecem constantes. Uma das razões pelas quais as propriedades dos sistemas em equilíbrio são muito importantes é que todas as reações químicas tendem a alcançar um…