Equilibrioqumico2011 120831131106 Phpapp01

Prof. João Pedro

1 - CARACTERÍSTICAS DO EQUILÍBRIO

Em sistemas fechados (onde não há troca de matéria) verificase que as reações químicas se tornam reversíveis (
)em maior ou menor grau, ou seja, no sentido direto da reação, os reagentes dão origem aos produtos e, no sentido inverso, os produtos reagem entre si, reconstituindo os reagentes.

Ex.

aA + bB ↔ cC + dD Ilustração de uma reação reversível do início até o estabelecimento do equilíbrio

Reação predominante: no equilíbrio as concentrações de reagentes e produtos podem ser iguais ou diferentes 2 – CONSTANTES DE EQUILÍBRIO
Para sabermos quantitativamente, se o equilíbrio químico tende para a reação direta ou inversa, numa determinada temperatura definimos uma constante de equilíbrio K, que pode ser calculada em termos de concentração em mol/L (Kc )ou pressão parcial (Kp).

Para uma determinada reação o valor das constantes de equilíbrio Kc e Kp depende apenas da temperatura

Considere a seguinte reação genérica elementar e reversível, na qual todas as substâncias participantes se encontram na fase gasosa: aA(g) + bB(g)

cC(g) + dD(g)

Vdireta = kdireta.[A]a.[B]b
Vinversa = kinversa.[C]c.[D]d
No equilíbrio : Vdireta = Vinversa kdireta.[A]a.[B]b= kinversa.[C]c.[D]d; assim:
Constante de Equilíbrio: Kc em mol/L:

Constante de Equilíbrio: Kp em pressão parcial

GRAU DE EQUILÍBRIO (α)
( OU GRAU DE DISSOCIAÇÃO)

Ex. Num frasco de 1L, mantido a 100ºC, são introduzidos
10 mol de N2O4. Estabelecido o equilíbrio, nota-se a existência de 4 mol de NO2 e parte de N2O4.
INÍCIO

EQUILÍBRIO

10 mols de

após atingir

de N2O4

o equilíbrio

Assim, temos:
N2O4(g)

início
Reage/forma
equilíbrio

10 mol/L
2 mol/L
8 mol/L

N2O4 e
4 mols de NO2

2NO2(g)

0
4 mol/L
4 mol/L

No equilíbrio:

Constante de equilíbrio – Ke ou Kc
(em termos de concentração)

Ex.1

Ex.2

Genericamente:
Quanto maior for o valor de Kc, maior será a extensão da ocorrência da reação direta.
Quanto menor for o valor de Kc, maior será a