Pressão Em Equilibrio

Alterações ao equilíbrio químico Princípio de Le Chatelier- Sempre que um sistema em equilíbrio sofre uma perturbação reage de modo a contrariar essa perturbação e restabelecer um novo estado de equilíbrio. Os factores que podem afectar um equilíbrio: variação da concentração, temperatura, pressão e volume Variação da Concentração. A variação da concentração de sólidos (s) e líquidos (l) NÃO afecta os equilíbrios (não têm concentração) Apenas a variação da concentração de aquosos…

funcionamento da pressão sobre um fluido. Com base em estudos, é possível reproduzir de forma experimental leis, conceitos e princípios que explicam os efeitos da pressão sobre um líquido incompreensível. Pensando nisso, foram realizados dois procedimentos nos quais testamos a teoria que afirma que a pressão manométrica é igual à pressão atmosférica em um ponto onde o líquido esteja em equilíbrio e outro onde usamos o princípio de Pascal com a água. A Lei de Pascal diz que qualquer…

  Um equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química se mantém constante ao longo do tempo. Qualquer sistema em equilíbrio representa um estado no qual dois ou mais processos estão ocorrendo ao mesmo tempo e na mesma velocidade.  O equilíbrio químico é um equilíbrio dinâmico. Trata-se de um estado em que parece que nada está ocorrendo, porém é um estado no qual reações químicas estão ocorrendo e freqüentemente

QUIMICA Propriedades Coligativas Nomes: Anderson Danielsson Bruno Campanaro da Silva 2ºA Santa Rosa, 28 de maio de 2007 Índice Introdução 3 Propriedades coligativas 4 Tonoscopia 4 Ebulioscopia 5 Osmoscopia 5 Pressão osmótica 6 Pressão de vapor 7 Conclusão 8 Bibliografia 9 Introdução Neste trabalho procuramos buscar maior esclarecimento sobre as propriedades coligativas, quais são seus efeitos. Propriedades coligativas É…

Exercícios sobre Deslocamento de Equilíbrio com Gabarito 1) (Vunesp-2001) No corpo humano, o transporte de oxigênio é feito por uma proteína chamada hemoglobina. Cada molécula de hemoglobina contém 4 átomos de ferro. O transporte de oxigênio, dos pulmões para os tecidos, envolve o equilíbrio reversível: Mesmo um atleta bem treinado tem seu rendimento físico muito diminuído quando vai competir em localidades de altitude muito mais elevada do que a que está habituado. Após…

da Termodinâmica (Básicas): Originam as equações de balanço de energia e de equilíbrio termodinâmico; • Propriedades termodinâmicas de substâncias puras e misturas: Estabelece princípios para o conhecimento da natureza, molecular ou não, de materiais, suas propriedades e o modo de representá-las matematicamente; • Equilíbrio de Fases, teoria das soluções e equilíbrio químico: Partindo das bases do equilíbrio termodinâmico, são estabelecidos estado e representação dos…

O Equilíbrio Químico Introdução Nem todas as reações químicas ocorrem em um único sentido, reações nas quais os reagentes são convertidos em produtos não havendo reação no sentido inverso, conhecidas como reações irreversíveis. Muitas delas são reversíveis, em maior ou em menor extensão. No inicio de um processo reversível, a reação ocorre no sentido do consumo dos reagentes e da transformação dos produtos, porém, logo que se formam algumas moléculas do produto, a reação no sentido inverso

EQUILÍBRIO QUÍMICO1 1- Introdução Uma reação química é composta de duas partes separadas por uma flecha, a qual indica o sentido da reação. As espécies químicas denominadas como reagentes ficam à esquerda da flecha e, à direita, ficam os produtos, ou resultado da reação química. Reagentes à Produtos A + B à C + D Quando a reação não se completa e os reagentes e produtos mantêm-se em equilíbrio, utilizam-se duas setas em sentidos contrários ou uma seta dupla para separar as duas…

metila, largamente utilizado como flavorizante de uva em balas e chicletes. Esse processo, realizado em condições adequadas, atinge o estado de equilíbrio após um determinado período de tempo. Com o objetivo de aumentar o rendimento na produção desse flavorizante, foram propostas as seguintes ações: I – aumento da temperatura II – aumento da pressão III – adição de água IV – retirada de água As duas ações mais adequadas para esse objetivo são: a) I e III b) I e IV …

nas expressões de constante de equilíbrio, não se coloca as suas concentrações no cálculo da KC. Exemplo: Constante de Equilíbrio em Função das Pressões Parciais(Kp ) Se uma determinada reação química apresentar substâncias no estado gasoso, a constante de equilíbrio pode ser dada em função das suas pressões parciais. Exemplo: Para o cálculo da pressão parcial, utiliza-se o conceito de fração molar (x). Calcula-se a fração molar e em seguida, a pressão parcial do gás.…