Preparo E Padronização De Agno3

VOLUMETRIA ÁCIDO-BASE PREPARAÇÃO DE SOLUÇÕES: NaOH e HCl Preparo dA solução de NaOH 0,1M Calcule a massa de NaOH necessária, para preparar 100,0mL de uma solução de concentração 0,1M. Pese uma massa equivalente a massa calculada, dissolva, usando água destilada e recentemente fervida e esfriada, transferir para um balão volumétrico de 100 mL e homogeneizar. Preparo dA solução de HCl 0,1M 1. Procure no rótulo do frasco de ácido clorídrico (HCl) concentrado, sua…

é um padrão-primário, a solução padrão é preparada diretamente a partir de uma quantidade exatamente conhecida do reagente. Caso contrário, a solução é preparada inicialmente, com uma concentração aproximada à desejada e depois, é feita uma padronização mediante uma concentração conhecida de um padrão-primário. Os reagentes padrões primários são os que preenchem todos os requisitos dos reagentes analíticos e, além disso, contêm uma quantidade conhecida, próximo de 100%, da…

componentes das seguintes misturas: a) Sal e areia b) Ferro e enxofre c) Ouro e areia d) Água e etilenoglicol (PE = 195ºC) e) Sal e água f) Gasolina e querosene 3.10 – O que é mistura? E o que é uma substância pura? 14 PRÁTICA 03 PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÃO 01 – INTRODUÇÃO Uma solução é uma mistura de duas ou mais substâncias que formam um sistema unifásico. Geralmente o componente em maior quantidade é chamado de solvente e aquele em menor quantidade é chamado de…

Procedimento II – determinação de sulfato em amostras até 50mg/L 4.9.7. Cálculos 4.10. FLUORETO 4.10.1. Introdução 4.10.2. Método de determinação – eletrodo íon-específico 4.10.3. Equipamentos e vidrarias 4.10.4. Reagentes 4.10.5. Procedimento – preparo de curva calibração 4.10.6. Procedimento – determinação da concentração de fluoreto 4.10.7. Cálculos 24 24 24 25 25 25 25 26 26 26 27 27 28 28 28 29 30 30 30 30 30 30 30 31 31 32 32 32 32 33 34 35 35 35 35 36 36 36 37 37 37 38 38 39 39 40 40 4

MÉTODOS INSTRUMENTAIS: VANTAGENS E DESVANTAGENS: MEDIDAS Após a visão geral da Química Analítica, estamos prontos para discutir os tópicos necessários para iniciarmos os trabalhos de laboratório. Estes tópicos incluem unidades de medida, preparo de soluções, expressão de concentrações químicas. CONVERSÃO DE MEDIDAS As medidas podem ser convertidas umas nas outras, multiplicando-se por 10 ou dividindo-se por 10: MASSA Múltiplos Unidade Principal Submúltiplos …

14. iôdo 5. proveta 15. álcool iso-butílico 6. espátula 16. álcool etílico 7. borracha de conexção 17. NaCl - (sólido) 8. bico de gás 18. H2SO4 concentrado 9. rolhas de borracha 19. H2O destilada 10. vidro de relógio 20. AgNO3 - 1M Procedimento: Parte I 1. Adicionar pequena quantidade de iôdo e areia a um bequer. Observar o aspecto do iôdo. 2. Levar o béquer contendo a mistura a um aquecimento lento, cobrindo-o com um vidro de relógio. Adicione algumas (2) pedras

mais comuns encontrados no laboratório de Química. 9 9.1 Material de vidro Tubos de ensaio – utilizado principalmente para efetuar reações químicas em pequena escala. Béquer ou Bécher – recipiente com ou sem graduação, utilizado para o preparo de soluções (onde a concentração seja aproximada), aquecimento de líquidos, recristalizações, etc. Erlenmeyer – frasco utilizado para aquecer líquidos ou soluções e, principalmente, para efetuar um tipo de análise química denominada…

impedem a aglomeração; Suspensões coloidais As forças repulsivas surgem quando cátions (ou ânions) são adsorvidos à superfície das partículas formando uma dupla camada elétrica: Exemplo: íons Cl- precipitados como AgCl pela adição de excesso de AgNO3: A camada adsorvida (primeira camada de adsorção) contém um excesso do íon comum do precipitado que predomina na solução. - A camada do contra íon (segunda camada de adsorção) contém um excesso de íons de cargas opostas para manter…

MANUAL DE MÉTODOS ANALÍTICOS OFICIAIS PARA FERTILIZANTES MINERAIS, ORGÂNICOS, ORGANOMINERAIS E CORRETIVOS Capítulo I - ANÁLISE DE FERTILIZANTES MINERAIS ........................................................................ 5 A. PREPARO DA AMOSTRA PARA ANÁLISE.................................................................................... 5 B. ANÁLISE GRANULOMÉTRICA .......................................................................................................... 5…

..26 Condutividade elétrica das soluções.......................................................................................30 Preparação de soluções e cálculos de concentração..............................................................34 Padronização de solução e estequiometria de reação...........................................................37 Reações químicas em solução aquosa.....................................................................................42 Reações de…