Preparo De Solucoes Naoh E Hcl

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA II PREPARO DE SOLUÇÕES CURITIBA 2014 AUTORES Leonardo Luana Mariela Marllus RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA II PREPARO DE SOLUÇÕES Trabalho apresentado à disciplina de Química Geral e Orgânica, como requisito para obtenção da nota do 1º Bimestre CURITIBA 2014 Relatório Aula Prática II – Preparo de Soluções 1. Introdução Soluções é a…

b. Cuidados gerais no laboratório c. Relatório 2. Reagentes Usados no Laboratório a. Reagentes comerciais, USP e analíticos b. Padrões primários e conservação das soluções padrão 3. Soluções a. Formas de expressar a concentração das soluções b. Equivalente-grama e título da solução 4. Tratamento dos Dados Analíticos a. Exatidão e precisão b. Erros determinados e erros indeterminados c. Análise estatística

os estudos e experimentos, algumas definições serão abordadas ao longo do procedimento, a fim de formarmos uma contextualização dos processos inerentes envolvidos em uma análise volumétrica. Nesse relatório serão abordados os temas, mecanismos de preparo de uma solução, além de padroniza – lá, utilizando um padrão primário para determinarmos sua concentração real, saberemos qual solução é acida ou básica, a partir de indicadores de ph, ainda mais, sobre o tema pilha de Daniel, qual…

QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA I Pratica 02, 03, 04 e 05: “Métodos Volumétricos” 1. OBJETIVOS Preparar e padronizar uma solução de NaOH e HCl. Determinar por análise volumétrica, a partir das soluções padronizadas, percentagem de ácido acético numa amostra de vinagre comercial, percentagem de ácido acetilsalicílico em comprimidos analgésicos, percentagem de hidróxido de magnésio em leite de magnésia, percentagem de ácido fosfórico em Coca-Cola, percentagem de amônia em sais

Manuseios: muito cuidado no transporte e manipulação de solventes e reagentes concentrados, com a vidraria e com o fogo. Use adequadamente os equipamentos e as capelas. 4) Descarte: não descartar reagentes, soluções ou resíduos indiscriminadamente nas pias. Quando necessário, haverá frascos apropriados e identificados para descarte. Informe-se com o professor ou técnico. 5) Comportamento: observe os horários de entrada e saída das…

determinado, na prática, pelo chamado, ponto final o qual é detectado, por exemplo, através da mudança de cor do indicador colorimétrico mais apropriado à referida titulação ou através da curva de titulação. As titulações se realizam quase sempre com soluções ou dissoluções, porém também é fácil realizá-las com substâncias nos estados gasoso, sólido e de fusão, se dispõe de um equipamento adequado. Materiais, vidrarias, equipamentos e reagentes: Na prática realizada, foram…

SENAI-BA Curso de Engenharia Mecânica Química Prática Preparo e padronização de soluções (Volumetria) Thainá Freitas, Matheus Onassis,Antonio Fernando, Pedro Peltier , Guilherme Quaresma e Iago Regis RESUMO: A quinta aula prática foi a de “Preparo e padronização de soluções (volumetria)” , na qual titulou-se uma solução de NaOH com concentração desconhecida utilizando o biftalato (C8H5KO4),o qual é geralmente usado na normalização de NaOH como sendo um padrão primário - ele é…

Analítica Quantitativa PREPARO E PADRONIZAÇÃO DAS SOLUÇÕES DE ácido clorídrico e hidróxido de sódio Orientação: Professor Wagner Fernando Ferreira e Professor Marcelo GRUPO NO. 05 | Caíque Augusto Camargo de Andrade | nº 08 | Carlos Vinicius Fermino Rodrigues | nº 10 | Leonardo Libardi Pagotto | nº 20 | Luany Aparecida Marinelli Garcia | nº 21 | 2º módulo - técnico em química Piracicaba/sp - 25/03/2013 SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO 4 1.1. SOLUÇÕES 4 1.2. Padrão…

preparo de soluções a partir de reagentes sólidos Londrina 2013 preparo de soluções a partir de reagentes sólidos Relatório de Química Analítica Experimental (2QUI053) apresentado ao departamento de química da Universidade Estatual de Londrina. Prof. Jaqueline Londrina 2013 sumário 1) INTRODUÇÃO 1 2) OBJETIVO..................................................................................................

056 mol/L de NH4OH e 0,1 mol/L de NH4Cl. Qual o pH desta solução e como este variará se adicionarmos 0,001 mol/L de: a) NaOH e b) HCl? 2) Calcule a concentração molar em íons OH- e H+ quando são misturados 200 mL de solução aquosa de HCl que apresenta pH 1,3 com 300 mL de solução aquosa de NaOH que apresenta pH 12. 3) Qual o pH da solução resultante da mistura de 100 mL de HCl 0,1 mol/L com 100 mL de NH4OH 0,1 mol/L? O que ocorre se a essa solução resultante for misturada a 200 mL de…