Preparo Da Solução De Hcl 0 5 Mol L Em Uma Capela

Maringa-Paraná 1- INTRODUÇÂO Uma solução é definida como uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias, contendo partículas de tamanhos moleculares com diâmetros inferiores a 50 angstroms e as mesmas estão distribuídas uniformemente por toda a mistura. Toda solução possui certo grau de concentração. Concentração é a relação entre o soluto e o solvente, ou mesmo com a solução. Esta relação pode ser expressa de diversas maneiras; no entanto, utiliza-se

Campus Araguaína – Cimba Disc. Química Experimental II Prof.ª: Magale Karine Diel Rambo Prática de Laboratório I - Preparo de Soluções. Kerlem Divina A. Nogueira – 2010214039. Paulo Lima de Sousa - 2010213524. Araguaína 18, de junho de, 2013. SUMÁRIO Resumo .......................................................................................................................... 3 Introdução ........................................................................................

AMBIENTE AULA PRÁTICA DE QUÍMICA AMBIENTAL Relatório N. 1 e 2 Título: Preparo das soluções Hidróxido de sódio e Ácido Clorídrico Aluno: Maycon Fogaça Sumario Introdução Desenvolvimento Resultados e discussões Conclusão Referências bibliográficas

III. MATERIAL UTILIZADO 5 IV. REAGENTES 5 PREPARO DAS SOLUÇÕES 6 V. PROCEDIMENTO E RESULTADOS: 6 A. Base (NaOH) 6 B. Ácido (HCl) 6 PADRONIZAÇÃO DAS SOLUÇÕES 7 OBJETIVO 7 A. Padronização da base 7 B. Padronização do ácido 8 VI. CONCLUSÕES 9 VII. BIBLIOGRAFIA 9 EXERCÍCIOS DE VERIFICAÇÃO 10 I. OBJETIVO A partir de uma série de sais, bases e ácidos, o aluno preparará soluções de título determinado por diluições em água destilada. II. INTRODUÇÃO TEÓRICA SOLUÇÃO: é toda…

............................................... 7 3. Materiais utilizados .............................................................................. 8 4. Método utilizados (Procedimento) ....................................................... 9 5. Discussão ............................................................................................ 10 6. Resultado e Conclusão ....................................................................... 11 7. Referência Bibliográfica ..............

INTRODUÇÃO 3 2. OBJETIVOS 7 3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 8 3.1. PREPARO DA SOLUÇÃO DE NAOH 9 3.2. PREPARO DA SOLUÇÃO DE HCL 10 3.3. TITULAÇÃO DO NAOH E HCL 1 3.4. PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO DE NAOH PELO BIFTALATO DE POTÁSSIO 12 3.5. DETERMINAÇÃO DA QUANTIDADE DE ÁCIDO ACÉTICO NO VINAGRE COMERCIAL 13 4. RESULTADO E CONCLUSÃO 14 1. INTRODUÇÃO Dentro do conceito químico sobre o que é solução podemos compreender que solução são misturas de duas ou mais substâncias que apresentam…

calor liberado ou absorvido em uma reação, e é simbolizado por ∆ H, veja como se calcula: Δ Htotal= ΔHfinal– Δhinicial A variação da entalpia pode ser determinada pela equação acima, e depende da temperatura, pressão, estado físico, número de mol e da variedade alotrópica das substâncias. Em algumas reações químicas (não sintetizadas), não é possível calcular o valor de Δ H, o que faz com que sua entalpia seja conhecida através da entalpia de outras reações, daí entra aLei de…

substâncias que - em solução aquosa - liberam íons positivos de hidrogênio (H+), enquanto as bases, também em solução aquosa, liberam hidroxilas, íons negativos OH-. (1) Para analisar se uma solução é ácida ou alcalina(básica), utiliza-se da medição de seu pH, ou seja, seu potencial de hidrogênio. pH é uma medida da acidez e alcalinidade, e sua escala vai de 0 a 14. Quanto mais próximo do pH 0, mais ácida é a solução. Em contrapartida, quanto mais perto do pH 14, mais básica é a…

....................6 3 MATERIAIS E METODOS........................................................................................7 4 RESULTADOS E DISCUSSÃO.................................................................................9 5 CONCLUSÃO.............................................................................................................12 REFERÊNCIAS.............................................................................................................13

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SERGIPE - UFS CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLOGIA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA Fernando Félix Guilherme Novaes Relatório de PREPARO e padronização DE SOLUÇÕES AQUOSAS São Cristóvão, 2014 Fernando Félix Guilherme Novaes Relatório de PREPARO e padronização DE SOLUÇÕES AQUOSAS Relátorio técnico apresentado como requisito parcial para obtenção de aprovação na disciplina Química Experimental I, turma 11, na Universidade Federal de Sergipe.