Preparo Da Solução De Hcl 0 5 Mol L Em Uma Capela

............................................... 06 4.7. Solicitação de recolhimento ................................................................ 06 4.8. Destinação final efetuada pela UGR................................................... 06 5. Segregação de resíduos químicos.................................................................... 07 5.1. Regras Gerais de Segregação ............................................................. 07 5.2. Grupos de resíduos .....................

elaborador do trabalho. Agradeço as críticas e sugestões que além de bem vindas deverão ser enviadas ao e-mail mazel1955@msn.com. Telefone Útil e de Emergência: Centro de informação Anti-Venenos: 808 250 143 2 SUMÁRIO 1 – Introdução. 5 2 – Segurança em Laboratório Químico. 6 2.1 – Regras básicas de segurança. 6 2.2 – Riscos. 7 2.2.1 – Mapa de riscos. 8 2.2.2 – Incompatibilidade de reagentes químicos. 9 2.3 – Prevenção de acidentes. 11 …

houve a oxidação do ferro. CuSO4 (aq) + Fe(s) → FeSO4(aq) + Cu(s) 2- A segunda reação, conforme apresentado a seguir, foi demonstrada pela professora Juliana na capela de combustão. 2Na(s) + 2H2O(l) + fenolftaleína → 2NaOH(aq) + H2(g) +fenolftaleína Ao colocar o sódio metálico (Na) altamente instável em contato com a água, a solução tornou-se rosa devido a presença da fenolftaleína que é um indicador ácido-base (incolor em soluções acidas e rosa em básicas) e houve alta liberação de…

FIGURA 2 Muitos cátions formam precipitados de hidróxido no pH necessário para titulações com EDTA. Para evitar esse problema é necessário adicionar um agente complexante auxiliar que vai manter o cátion em solução com os íons metálicos e, como conseqüência, competem com a reação básica da titulação. Há cerca de 200 compostos que podem atuar como indicadores do ponto final nas titulações complemometricas do EDTA com os íons metálicos. A maioria destes

.................... 16 AULA 5 – TEORIA ATÔMICA: TESTE DE CHAMA E PROPRIEDADES PERIÓDICAS . 19 AULA 6 – POLARIDADE MOLECULAR E SOLUBILIDADE DE SUBSTÂNCIAS .......... 22 AULA 7 – REAÇÕES QUÍMICAS: TIPOS DE REAÇÕES QUÍMICAS ............................... 25 AULA 8 – ESTUDO ESTEQUIOMÉTRICO DA PRECIPITAÇÃO DE PbI2 ......................... 31 AULA 9 – MEDIDA DO pH DE SOLUÇÕES ......................................................................... 33 AULA 10 – SOLUÇÃO TAMPÃO ......................

microconstituintes na amostra (faixa de mg L-1 e g L-1) devido à falta de sensibilidade do método. O procedimento utilizado numa análise gravimétrica, em geral, envolve as seguintes etapas sucessivas: 1) preparo da amostra; 2) precipitação; 3) digestão; 4) filtração; 5) lavagem; 6) secagem ou calcinação; e 7) pesagem. 1. Preparo da amostra Para se iniciar uma análise gravimétrica por precipitação é necessário que o elemento ou substância a ser analisada esteja em solução. Utiliza-se…

Tratamento dos dados analíticos.............................................................. 11 5. Balança Analítica................................................................................... 12 Exercícios de revisão sobre cálculos de tipos de concentração ................... 6.1. Preparação da Amostra.................................................................... 6.2. Preparação da Solução - Ataque da Amostra...................................... 6.3. Precipitação e…

bastante cuidado. Substâncias inflamáveis não devem ser aquecidas diretamente na chama, devendo-se lançar mão de outros processos como banho-maria ou aquecimento elétrico. Utilize a capela, sempre que for fazer uma reação ou mexer com substâncias que liberem vapores tóxicos ou irritantes. 4 QUÍMICA GERAL Ao preparar uma solução de ácido, adicione o ácido à água, lentamente e com agitação, para evitar o superaquecimento. Nunca prove as substâncias químicas. Durante sua permanência no…

LIQUÍDOS EXPERIÊNCIA N° 3: TÉCNICAS DE AQUECIMENTO EXPERIÊNCIA N° 4: FENÔMENOS FÍSICOS E QUÍMICOS EXPERIÊNCIA N° 5: MÉTODOS DE SEPARAÇÃO DE MISTURAS EXPERIÊNCIA N° 6: USO DA DESTILAÇÃO POR ARRASTE A VAPOR E DA TÉCNICA DE EXTRAÇÃO PARA OBTENÇÃO DE ÓLEO ESSENCIAL EXPERIÊNCIA N° 7: INDICADORES ÁCIDO-BASE EXPERIÊNCIA N° 8: ÓXIDOS EXPERIÊNCIA N° 9: SOLUÇÕES EXPERIÊNCIA N° 10: REAÇÕES QUÍMICAS EM SOLUÇÃO AQUOSA APÊNDICES APÊNDICE A: ROTEIRO PARA ELABORAÇÃO DE RELATÓRIO APÊNDICE B:…

......................... 11 5. Balança Analítica................................................................................... 12 Exercícios de revisão sobre cálculos de tipos de concentração ................... 13 6. Gravimetria........................................................................................... 16 6.1. Preparação da Amostra.................................................................... 16 6.2. Preparação da Solução - Ataque da Amostra..........