Preparação E Padronizaçao De Hcl 0 1

RODRIGUES DA ROSA PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE UMA SOLUÇÃO AQUOSA CRICÍUMA Jun/2014 CLÉBER MÁRCIO LIMA FRANCIELE JACINTHO ROSSA LUAN DA ROCHA BOBSIN LUCAS ANTÔNIO RODRIGUES DA ROSA PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE UMA SOLUÇÃO AQUOSA Relatório apresentado à disciplina química experimental do curso de Farmácia - Unesc Professor: Normélia Ondina Lalau CRICÍUMA Jun/2014 sumario 1…

......................................................................................................................... 3 Materiais e equipamentos utilizados ................................................................................ 4 Preparação da atividade principal ..................................................................................... 4 Atividade principal…

CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA CENTRO DE CIÊNCIAS E TECNOLOGIA UNIVERSIDADE ESTADUAL DO CEARÁ MANUAL DE LABORATÓRIO DE QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA PROFa. NADJA M. S. de VASCONCELOS NOÇÕES DE SEGURANÇA EM LABORATÓRIOS 1. NORMAS BÁSICAS DE SEGURANÇA EM LABORATÓRIOS Em laboratórios de Química é primordial que os analistas tenham os devidos cuidados para que possam executar suas tarefas com tranqüilidade, eficiência e segurança. Uma pequena negligência pode resultar…

PROTOCOLO DE EXPERIMENTOS ENSAIO 04: PREPARAÇÃO DE SOLUÇÕES DILUIDAS DE ÁCIDOS E BASES FORTES 1. OBJETIVO Preparação de uma solução aquosa diluída (de concentração baixa) de um ácido, pelo método da diluição de soluções concentradas em estoque, e o da preparação de uma solução aquosa diluída de uma base, a partir do soluto sólido. 2. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA 2.1 Conceitos fundamentais Uma solução é uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias, sendo que uma delas é…

3a ed., 1982, vol. 1 e 2. 05- BACCAN, N, ANDRADE , J.C., GODINHO, O.E.S. BARONE, J.S. Química Analítica Quantitativa elementar. Edgard Blücher, 2a ed. 01 - Tratamento dos dados / QUÍMICA ANALÍTICA Química Analítica ( separação, identificação e determinação das quantidades relativas dos componentes que constituem uma amostra. ← Análise ( qualitativa e quantitativa Importância crescente em várias áreas da ciência e tecnologia ← Quanti ( 2 medições: 1. Peso…

Aulas de Química Analítica 1ª Edição Profº CORONEL FABRICIANO / 1° semestre 2014 Engenharia Química – Química Analítica – Unileste – 2014 – Prof. Ricardo França SUMÁRIO Informações Gerais ........................................................................................................... 2 Aula 1 – Preparação e aferição (padronização) de Soluções .............................................. 4 Anexo 1 – Normas de segurança e boa conduta em laboratórios de…

Matemática e Física Coordenação de Química EXPERIÊNCIAS DE LABORATÓRIO em Química Analítica Quantitativa Maf 1860 Autora: Profa. Dra. Adélia Maria Lima da Silva Agosto de 2006 1 Prefácio Este manual de Química Analítica Quantitativa apresenta as aulas experimentais destinadas aos alunos de Licenciatura em Química. Tem por objetivo auxiliar e possibilitar ao aluno uma situação de maior…

1 Sumário Aulas Página Instruções para o Trabalho de Laboratório.............................................................. 4 Aferição de materiais volumétricos: calibração de pipetas.................................... 5 Preparação e padronização de solução de NaOH 0,1 mol/L.................................. 11 Determinação da acidez no vinagre........................................................................... 16 Preparação e padronização de solução de HCl 0,1 mol/L

IDENTIFICAÇÃO DE ÁCIDOS E BASES 1. Introdução O Potencial Hidrogeniônico (pH) consiste num índice que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio qualquer. As substâncias em geral, podem ser caracterizadas pelo seu valor de pH , sendo que este é determinado pela concentração de íons de Hidrogênio (H+). Quanto menor o pH de uma substância, maior a concentração de íons H+ e menor a concentração de íons OH-. Os valores de pH variam de 0 a 14 e podem ser medidos através de um

2013 RESUMO Os valores da massa do composto CuSO4.5H2O(Sulfato de Cúprico) e o volume do HCL (Ácido Clorídrico) foram determinados através da molaridade que é a relação entre a quantidade da matéria em mol do soluto e o volume da solução obtendo o valor de m1= 0,0249g deCuSO4.5H2O, e com o método do Titulo que é a relação entre a massa do soluto e a massa da solução obtendo o valor de v1= 0,84 ml de HCL. No qual apresenta uma boa concordância com a literatura. INTRODUÇÃO Através…