Preparação De Uma Solução Aquosa De Sulfato De Cobre

Inorgânica Experimental, no Curso de Engenharia Química, na Universidade do Sul de Santa Catarina. Profa. Dra. Suzana Cimara Tubarão, 2013 RESUMO Alúmens são compostos iônicos que cristalizam a partir de soluções contendo ânion sulfato, um cátion trivalente (Al3+, Cr3+, Fe3+) e um cátion monovalente (K+, Na+, NH4+). Alúmen de Potássio é considerado um sal duplo KAl(SO4)2 , e geralmente encontrado nas formas KAl(SO4)2.12H2O ou KAl(SO4)2.24H2O. Encontrado na forma de…

Boroski ROTEIRO EXPERIMENTAL - PRATICA 3 Reações Iônicas e Moleculares / Ligações Químicas e suas propriedades Conhecimento prévio: Noções de segurança no laboratório de química Conhecimento de vidrarias e materiais comuns no laboratório de química Preparação para a realização da prática: Leia atentamente o roteiro e monte um esquema ilustrativo da prática. Verifique e pesquise termos ou conceitos desconhecidos. Pesquisar e escrever as reações químicas, previstas nas atividades da…

FeSO4 Sulfato de Ferro-II (ferroso) 3+ Fe PO43- 2+ Fe PO43- 3+ Fe SO42- 2+ Ca P2O74- 2+ Ca HCO3- EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO Exemplo 01 Complete a tabela abaixo de acordo com o modelo sugerido: 02 Escreva as fórmulas dos sais: a) Cloreto de sódio: b) Nitrato de sódio: c) Carbonato de sódio: d) Bicarbonato de sódio: e) Fluoreto de sódio: f) Carbonato de cálcio: g)…

Índice Objetivos 1 Introdução 1 Material 6 Modo de Proceder 6 Resultados 6 Discussão/Reflexão 7 Bibliografia/Sitiografia 8 Objetivos A atividade laboratorial tem por objetivo principal a obtenção de cristais de sulfato de cobre. Em acréscimo, pretende-se compreender como se formam os minerais e as condições que intervêm no seu desenvolvimento, tais como: a agitação do meio em que se formam; o espaço disponível; a temperatura; e o tempo. Introdução Um cristal é uma forma de matéria na

reagem com metais: quando um ácido é colocado na presença de metais como o zinco, manganês (que são metais ativos) possui a propriedade de dissolvê-los, liberando gás hidrogênio. 2 HCl + Zn→ ZnCl2 + H2(g) Condutores de corrente elétrica: uma solução se torna condutora de eletricidade quando contém um ácido dissolvido nela. Classificação dos ácidos : Os ácidos podem ser classificados de acordo com sua força ácida e quanto ao número de hidrogênio ionizável: Força ácida: O meio…

padronização de algumas soluções. Nesses experimentos utilizaremos substâncias químicas como hidróxido de sódio (NAOH), ácido clorídrico (HCL), sulfato de cobre penta-hidratado (CuSO4.5H2O) para preparo e diluição nas concentrações indicadas, e também utilizaremos o Biftalato de potássio (C8H5KO4) contendo fenolftaleína para realizar a padronização de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH). Durante as experiências relataremos os fenômenos ocorridos e faremos as observações necessárias.

obtido, em várias etapas, a partir da pirita. Uma das etapas é representada pela equação: a) S + 3/2O2  SO3 b) 2SO2 + O2  2SO3 c) FeSO4 + 2HCl  FeCl2 + H2SO4 d) FeS + O2  Fe + SO2 e) H2S + 2O2  H2SO4 2. (ITA) Qual é o composto cuja solução aquosa contém dois ácidos a) NO2 b) SO2 c) N2O d) Cl2O e) CrO3 3. (ITA) Nas condições ambientes, qual das substâncias abaixo é um gás incolor e inodoro quando puro e que, se muito comprimido, pode explodir? a) SH2 b) NH3 c) C2H4 d)…

poderia preparar uma solução aquosa de KMnO4(aq) 0,010 M começando com: a) KMnO4 sólido b) KMnO4 0,050M a) Uma amostra de 12,56 mL de K2SO4(aq) 1,345 M é diluída a 250 mL. Qual é a concentração molar de K2SO4 na solução diluída? b) Uma amostra de 25,0 mL de HCl(aq) 0,366 M é retirada do balão com uma pipeta. A amostra é transferida para um balão volumétrico de 125 mL e diluída com água até a marca. Qual é a concentração molar de ácido clorídrico diluída? 3) a) Que volume da solução…

pela natureza de seus íons? Classificação e propriedades dos ácidos Grau de ionização, Ácido clorídrico, Volatilidade, ácido acético, Svante Arrehenius, ácidos conduzem eletricidade, reações de neutralização, Reação com Carbonatos e Bicarbonatos, solução de fenolftaleína vermelha, papel de tornassol azul. Cloreto de Sódio Tempero mais usado na alimentação, quais são os benefícios e malefícios do sódio, mineral, metal alcalino, regulação osmótica do sangue, equilíbrio ácido-base,…

obtido, em várias etapas, a partir da pirita. Uma das etapas é representada pela equação: a) S + 3/2O2  SO3 b) 2SO2 + O2  2SO3 c) FeSO4 + 2HCl  FeCl2 + H2SO4 d) FeS + O2  Fe + SO2 e) H2S + 2O2  H2SO4 2. (ITA) Qual é o composto cuja solução aquosa contém dois ácidos a) NO2 b) SO2 c) N2O d) Cl2O e) CrO3 3. (ITA) Nas condições ambientes, qual das substâncias abaixo é um gás incolor e inodoro quando puro e que, se muito comprimido, pode explodir? a) SH2 b) NH3 c) C2H4 d)…