Exercícios pH

Exercícios: Soluções - pH
1)
2)

Explique como você poderia preparar uma solução aquosa de KMnO4(aq) 0,010 M começando com: a) KMnO4 sólido b) KMnO4 0,050M
a) Uma amostra de 12,56 mL de K2SO4(aq) 1,345 M é diluída a 250 mL. Qual é a concentração molar de K2SO4 na solução diluída?
b) Uma amostra de 25,0 mL de HCl(aq) 0,366 M é retirada do balão com uma pipeta. A amostra é transferida para um balão volumétrico de 125 mL e diluída com água até a marca. Qual é a concentração molar de ácido clorídrico diluída?
3) a) Que volume da solução de de Na2CO3(aq) 0,778 M deveria ser diluído com água até 150 mL para reduzir sua concentração a 0,0234 M?
b) Um experimento necessita de 60 mL de NaOH(aq) 0,50 M. O técnico de laboratório pode encontrar somente um frasco com NaOH(aq)
2,5 M. Como se poderia preparar a solução de NaOH(aq) 0,50 M?
4) Um químico dissolve 0,094 g de CuSO4 . 5 H2O em água e dilui a solução até a marca em um balão volumétrico de 500 mL. Uma amostra de 2,0 mL desta solução é transferida para um segundo balão volumétrico de 500 mL e diluída.
a) Qual é a molaridade do CuSO4 na solução final?
b) Para preparar a solução diretamente, que massa de CuSO4 . 5 H2O seria necessário pesar?
5) a) Determine a massa de sulfato de cobre (II) anidro que precisa ser usada para preparar 250 mL de uma solução de CuSO4 (aq) 0,20 M.
b)Determine a massa de sulfato de cobre (II) pentahidratado que precisa ser usada para preparar 250 mL de solução 0,20 M.
6) Um engenheiro químico estudando as propriedades de emulsões fotográficas precisa preparar 250 mL de nitrato de prata 0,155 M. que massa de nitrato de prata precisa ser colocada em um balão volumétrico de 25 mL e dissolvida e diluída até a marca com água?
7) a) Um engenheiro químico preparou uma solução dissolvendo 1,230 g de cloreto de potássio em água suficiente para preparar 150 mL de solução. Qual concentração molar do cloreto de potássio deveria aparecer no rótulo?
b) Se o engenheiro cometeu um engano