Preparação De Soluçoes Aquosas De Amoniaco

Fehling : Em um tubo de ensaio foi adicionado cerca de 2mL ( 30 gotas) do reativo A e 2Ml ( 30 gostas) do reativo B ( Fehling) . Foi adicionado alguma gotas de glicose , agitamos e aquecemos até alcançar o ponto de ebulição . Reativo A: Solução aquosa de sulfato de cobre pentahidratado e ácido sulfúrico . Reativo B: Solução de tratarato de sódio e potássio ( sal de Seignette) e hidróxido de sódio. 3- Reação de Molish : Em um tubo de ensaio foi adicionado 2Ml de amido ( 30…

3 História do amoníaco 4 Importância do amoníaco 5 Vantagens e desvantagens do amoníaco 6 Cuidados a ter com o amoníaco 7 Amoníaco 8 Síntese do Amoníaco 9 Processo de Haber-Bosch 10 Conclusão 13 Bibliografia 14 Introdução Este trabalho fala sobre vários aspectos do amoníaco: • História do Amoníaco • Importância do Amoníaco • Vantagens

numerosíssimos compostos químicos, sendo, mesmo, o solvente por excelência (solvente universal). Água quimicamente pura Teoricamente, pode-se obter por síntese, queimando o hidrogênio no oxigênio. Praticamente, prepara-se águas naturais, a partir de soluções aquosas de substâncias sólidas, líquidas ou gasosas por destilação, que se pode repetir mais vezes, em recipientes tendo paredes particularmente inertes (cobre estanhado, platina, vidro de quartzo). Um método para reconhecer a…

leite de magnésia é utilizada como laxante e antiácido. Hidróxido de Cálcio (Ca(OH)2) conhecida como cal hidratada é utilizada na construção civil, preparação de argamassa (areia + cal + cimento) e na caiação (pintura à cal), também é utilizada na indústria açucareira na purificação do açúcar comum. Hidróxido de amônio (NH4OH) comercializada como amoníaco, é utilizada na fabricação de produtos de limpeza doméstica e detergentes, na revelação de filmes fotográficos, na industria têxtil,…

base da classificação das funções inorgânicas principais. Em 1884, Arrhenius realizou vários experimentos para explicar a condutividade de algumas soluções. Ele descobriu que a condutividade elétrica das soluções dependia da existência de íons, que eram os responsáveis por transportar a carga. Arrhenius chegou, então, à conclusão de que as soluções iônicas transportavam corrente elétricas porque os seus íons, que antes estavam em um aglomerado iônico, eram separados quando…

bases, sais e óxidos. 2. Ácidos São compostos covalentes que reagem com água (sofrem ionização), formando soluções que apresentam como único cátion o hidrônio, H3O1+ (ou, conforme o conceito original e que permanece até hoje para fins didáticos, o cátion H1+). As principais características dos ácidos são: sabor azedo (em geral tóxicos e corrosivos) conduz eletricidade em solução aquosa (em água), mudam a cor de certas substâncias (indicadores ácido-base, que são substâncias…

fertilizantes. Também é componente de vários produtos de limpeza. Outro produto importante derivado da amônia é o ácido nítrico. O amoníaco utiliza-se como refrigerante há mais de 120 anos e, por isso, as suas propriedades e aplicações são bastante conhecidas. No entanto, é devido a certos inconvenientes que esta substância apresenta, no que respeita à segurança, quanto ao uso do amoníaco, limita-se exclusivamente a grandes fábricas e indústrias que necessitam do uso deste composto.…

Bases ou hidróxidos são compostos que, por dissociação iônica, liberam como íon negativo o ânion hidróxidos (OH-), também chamado de oxidrila ou hidroxila; de acordo com a definição de Arrhenius. De um ponto de vista mais prático, bases são substâncias que formam soluções aquosas que conduzem eletricidade e também são capazes de fazer voltar a cor primitiva de um indicador ácido-base que foi colocado em meio ácido.As bases são comuns no nosso dia-a-dia, em casa estão presentes na…

Ácido Ácido, no âmbito da química, é um composto capaz de transferir prótons (H+) numa reacção química – por tal pode ser chamado também de "doador de próton". Numa solução aquosa pode reagir com a molécula de água formando o íon oxônio (ou Hidrônio, H3O+), diminuindo assim o pH da solução. Ácidos também reagem com bases para formar sais numa reacção de neutralização. Sendo assim as bases são os análogos opostos aos ácidos. Características Estado físico: líquido Conduz eletricidade quando

ar úmido e deve, portanto, ser mantido em nafta solvente ou xilênio. O metal é solúvel em água, formando hidróxido de sódio e hidrogênio: 2Na + 2H2O  2Na+ + 2OH- + H2 Em seus sais, o sódio aparece como catíon monovalente Na+. Estes sais formam soluções incolores, menos que o aníon seja colorido; quase todos os sais de sódio são solúveis em água. Catíon de Potássio, K O potássio é um metal branco prateado e mole. Funde a 63,5ºC. Ele permanece inalterado ao ar seco, mas é…