Preparação de cloreto de pentaaminoclorocobalto(iii)

Prática 02 PREPARAÇÃO DE CLORETO DE PENTAAMINOCLOROCOBALTO(III) Química Inorgânica Experimental Prof. José Expedito Cavalcante Introdução Segundo a Teoria do Campo Cristalino (TCC), o ligante “amino” (ou “amin”) é mais forte que o ligante “aquo” (ou “aqua”) e este último, mais forte que o ligante “cloro”. Assim, considerando-se apenas a força dos ligantes, pode-se supor que os complexos de cobalto com amônia são mais estáveis que os complexos de cobalto com ânions cloreto na esfera de coordenação. Isso pode ser verificado experimentalmente para os compostos: [Co(NH3)6]Cl3 e [CoCl(NH3)5]Cl2. Enquanto o primeiro é bastante estável em soluções aquosas, o segundo reage com água produzindo [Co(NH3)5H2O]Cl3. De acordo com as regras de nomenclatura e de representação de compostos de coordenação, nos três compostos mencionados, apenas as espécies entre colchetes estão diretamente ligados ao átomo de cobalto. Como se observa, o ânion cloreto também pode fazer parte da esfera de coordenação. Existem várias maneiras de verificar se esse íon está coordenado. Uma das mais simples é dissolver o composto de coordenação em água e dosar o íon cloreto usando um sal de prata. Muitas vezes, se o íon cloreto estiver coordenado ele não se dissocia do metal e não precipita na forma de AgCl. Essa técnica foi exaustivamente aplicada por Werner para elaborar sua teoria e será usada na prática seguinte para determinar o número de cloretos ionizáveis nos compostos: [Co(NH3)6]Cl3 e [CoCl(NH3)5]Cl2. Para

Ministério da Educação UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ Câmpus Medianeira CRISTIAN RAFAEL ANDRIOLLI, MÁRCIA INÊS ADAMS, MARISTELA ENGEL E QUIRINO ALISON VILAS BOAS RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA DE QUÍMICA INORGÂNICA EXPERIMENTAL Medianeira 2015 1. TÍTULO Prática 1 – Síntese do cloreto de hexaaminocobalto (III) – [Co(NH3)6]Cl3 Prática 2 – Síntese do cloreto de pentaaminocobalto (III) a– [CoCl(NH3)5]Cl2 Prática 3 – Determinação de cloretos ionizáveis e análise de…

Preparação de complexos de cobalto (III) e determinação de cloretos ionizáveis em compostos de coordenação– uso do condutivímetro Everton Wilker de Abreu Almeida, Weldis Antônio de Souza Universidade Federal dos Vales do Jequitinhonha e Mucuri – UFVJM Rodovia MGT 367 – Km 583, nº 5000, Alto da Jacuba Diamantina/MG - CEP 39.100-000 Abstract: In the laboratory complex (copper glycinate II) was synthesized by a simple reaction procedure of coordination compound, which broke the…

2 PROCEDIMENTO 2.1 SÍNTESE DO CLORETO HEXAAMINOCLOROCOBALTO (III) Primeiramente, em um béquer com 50ml de água destilada deixou-se em um banho de gelo, para que fosse utilizado no final do procedimento. Dissolveu-se 2g de NH4Cl em 10ml de água destilada contida em um erlenmeyer de 125ml, aqueceu-se a solução lentamente de modo que, no momento que entrasse em ebulição fosse adicionado 3g de cobalto hexaidratado (CoCl2.6H2O). Adicionou-se ainda quente no erlenmeyer 0,2g de carvão, depois…

Silveira Maia Per Christian Braathen Coordenadoria de Educação Aberta e a Distância Universidade Federal de Viçosa 2010 Práticas de Química Inorgânica – Complexos 3 Ficha catalográfica preparada pela Seção de Catalogação e Classificação da Biblioteca Central da UFV T O48p 2010 Oliveira, Marcelo Ribeiro Leite de, 1960 Práticas de Química Inorgânica [recurso eletrônico] / Marcelo Ribeiro Leite de Oliveira, José Roberto da Silveira Maia e Per Christian Braathen -…

PRÁTICA 7 Obtenção e caracterização de complexos de Co(III) 1- INTRODUÇÃO O metal cobalto ocorre na natureza associado ao níquel, arsênio e enxofre. Os minerais mais importantes são CoAs2 (esmaltita) e CoAsS (cobaltita). É um metal duro, branco-azulado e dissolve-se 2+ em ácidos minerais diluídos. Os estados de oxidação mais importantes são +2 e +3. O íon [Co(H2O)6] é 3+ estável em solução, mas a adição de outros ligantes facilita a oxidação a Co . Por outro lado, o…

EM LABORATÓRIOS................................................................. 5 3. NORMAS E PROCEDIMENTOS DE LABORATÓRIO .............................................................. 8 4. EXPERIMENTOS ........................................................................................................... 9 EXPERIMENTO 01: OBTENÇÃO DO ALÚMEM DE CRÔMIO E AMÔNIO ................................... 9 EXPERIMENTO 02: PREPARAÇÃO E PURIFICAÇÃO DO DICROMATO DE POTÁSSIO…

....... 10 Experimento 02: Obtenção e Caracterização de Complexos de Co(III)........... 15 Experimento 03: Evidenciando o Efeito do Número de Ligantes sobre a Cor dos Compostos de Coordenação........................................................................... 22 Experimento 04: - Síntese de Compostos usando Cobre, Cobalto e Uréia: Química de Coordenação no Estado Sólido......................................................... 23 Experimento 05: Obtenção de…

12 Introdução ....................................................................................................................................... 12 Parte experimental .......................................................................................................................... 13 Determinação quantitativa dos teores de Ni2+ nos Complexos [Ni(NH3)6]Cl2 e [Ni(en)3]Cl2.2H2O ............................................................................................... 14…