Pratica Sobre Reaçoes Oxido Reduçao 2

PEREIRA FLÁVIO FERREIRA DA SILVA RECIFE, 2009 INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DE PERNAMBUCO – CAMPUS IPOJUCA DISCIPLINA: LABORATÓRIO DE QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA - 2009 PROFESSORES: SÁVIO PEREIRA E FLÁVIO FERREIRA 2 SUMÁRIO Capítulo CONTEÚDO Pág. 1 FUNDAMENTOS DA QUÍMICA ANALÍTICA ............................................................................................. INTRODUÇÃO…

contato entre o alumínio e os metais presentes em obturações dentárias, o ddp existente é que determina esta reação e é a partir desse princípio que são construídas as pilhas. Toda pilha é um dispositivo em que ocorre uma reação espontânea de oxido redução que gera corrente elétrica, que, por sua vez é aproveitada para fazer algum equipamento funcionar. Esses dispositivos receberam esse nome porque a primeira pilha a ser criada foi inventada por Alessandro Volta, no ano de 1800, e era…

UNIVERSIDADE FEDERAL DE JUIZ DE FORA INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS DEPARTAMENTO DE QUÍMICA QUÍMICA GERAL – QUI567 ROTEIRO PARA AULAS PRÁTICAS TURMA: FARMÁCIA E BIOQUÍMICA JUIZ DE FORA - MG Química Geral – Farmácia SUMÁRIO Aula 1: Noções de Segurança em Laboratório Químico e Reconhecimento de Vidrarias..........................................................3 Aula 2: Técnicas de Medidas e Tratamento de Dados Experimentais...11 Aula 3: Equilíbrio Químico e Produto de…

Fe (s) + 2 HCl (aq) H2 (g) + FeCl2 (aq) Fe Fe (s) (s) + 2 H+ 2e + 2 HCl (aq) + 2 Cl (aq) – (aq) H2 (g) H2 (g) + FeCl2 (aq) + Fe2+ (aq) + 2 Cl – –  O “ Fe “ cedeu elétrons  O “ Fe “ sofreu OXIDAÇÃO  O “ H+ “ recebeu elétrons  O “ H+ “ sofreu REDUÇÃO (aq) Fe (s) + 2 H+ 2e (aq) + 2 Cl – (aq) H2 (g) + Fe2+ (aq) + 2 Cl – Oxidação é a PERDA de ELÉTRONS Redução é o GANHO de ELÉTRONS – (aq) Número de oxidação (Nox) É o número que mede a…

REATIVIDADE DE METAIS COM ÁCIDO CLORÍDRICO SÃO LUÍS-MA 2012 SUMÁRIO 1 INTRODUÇÃO............................................................................................................3 2 OBJETIVOS.................................................................................................................5 3 MATERIAIS E METODOS........................................................................................5 4 RESULTADOS E DISCUSSÕES

por secagem e ou algumas reações químicas são capazes de unir os agregados formando um corpo sólido e coeso. Aglomerantes Aéreos São aqueles que conservam suas propriedades somente em presença do ar. Em contato com a ação da água, perdem suas propriedades ligantes. Ex: Cal aérea, gesso. Aglomerantes hidráulicos São aqueles que conservam suas propriedades em presença do ar e da água. Ao entrarem em contato com a água, desprendem algumas reações químicas…

requisito a obtenção de nota de Trabalho 1. Jundiai 2013 Sumário 1.Resumo ..........................................................................................................................3 2-Etapas de fabricação do aço e ferro fundido................................................................4 3. Funcionamento do alto forno.........................................................................................6 4. Vantagem dos

Objetivos A prática de carboidratos teve como objetivo mostrar, através de várias reações, a análise qualitativa dessas moléculas em solução. Reação de Molisch( positivo para qualquer carboidrato); Reação de Fehling( positivo para açúcares redutores; Reação de Barfoed ( positivo para monossacarídios); Reação de Seliwanoff( positivo para cetoses) e Reação de Bial( positivo para pentoses). Materiais e Métodos Serão agora apresentados os materiais e métodos utilizados em cada uma das 5…

UNIVERSIDADE FEDERAL DA BAHIA INSTITUTO DE QUÍMICA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA INORGÂNICA E GERAL QUIMICA INORGÂNICA BASICA RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA BLOCO “s”: REATIVIDADE E IDENTIFICAÇÃO Salvador, 05 de dezembro 2013. 1. OBJETIVOS Avaliar a reatividade dos metais alcalinos e alcalino-terrosos frente à água e ao ar; Identificar os metais alcalinos através do teste de…

Ligação covalente (b.1) Polaridade das ligações covalentes (b.2) Substâncias moleculares e covalentes (c) Ligações metálicas (d) Número de oxidação GASES (a) Lei de Boyle-Mariotte: relação pressão x volume (b) Lei de Charles: relação temperatura x volume (c) Lei de Gay-Lussac das combinações dos volumes (d) Equação de estado de um gás ideal (d.1) Gases ideais x gases reais (e) Propriedades de um gás (e.1) Volume molar (e.2) Densidade (e.3) Lei de Dalton das pressões…