Potencial De Oxidação E Redução

Trabalho de Química Geral Turma: B Grupo: Gabriel Ayres Guilherme Maia Luana Martins Matheus Muti Professora: Maira Magini Oxirredução - Pilhas Oxidação Perda de elétrons, que pode ocorrer em duas circunstâncias: quando se adiciona oxigênio à substância e quando a substância simplesmente perde elétrons. Ex.: Al0 → Al+3 + 3 e- Redução Ganho de elétrons, que também pode ocorrer em duas circunstâncias: quando uma substância perde oxigênio e quando ganha elétrons. Ex.: Cu+2 + 2 e- →…

POTENCIAL DE PILHA Uma pilha pode ser definida como um equipamento que consegue converter energia química em energia elétrica. Para tal, ela precisa conter dois eletrodos, o cátodo e o ânodo, que são formados por diferentes metais, por onde os elétrons irão fluir gerando a corrente elétrica. Conforme explicado no texto esse fluxo de elétrons sempre irá correr no sentido do cátodo para o ânodo, isto é, do eletrodo que tem menor potencial de redução para o eletrodo que possui maior potencial de

de Oxidação-Redução 2012/2013 Disciplina: Físico Química Professora: Mara PTAS2 Trabalho realizado por Carolina Maltez nº4 Bragança, 17 de Junho de 2013 Índice Introdução No âmbito da disciplina de Físico Química o seguinte trabalho que vou falar é sobre Equilíbrio Oxidação e Redução. Vou falar de vários conceitos que abrangem este tema. Reacções de oxidação –…

Jordão Junho de 2012 Introdução Eletroquímica é um ramo da química que estuda todos os processos químicos que envolvem reações de óxido-redução entre substâncias, logo, a transformação de energia química em energia elétrica. Quando um processo químico ocorre espontaneamente produzindo corrente elétrica ou produzindo diferença de potencial entre dois pólos, é chamado de pilha ou bateria. Analogamente, quando o processo químico ocorre de forma não espontânea, este é induzido…

oxido-redução ocorrem com transferência de elétrons entre as espécies químicas envolvidas. Dada a seguinte reação: Zn0 + Cu2+ => Cu0 + Zn2+ Como a reação demonstra, os processos de oxidação e de redução são sempre simultâneos. A espécie que apresentar potencial de redução mais pronunciado se reduzirá. A outra espécie do par, por apresentar menor potencial de redução, deverá forçosamente se oxidar. A reação global pode ser isolada em dois processos diferentes: o de redução e o de

energia química é transformada em energia elétrica de modo espontâneo. O valor da diferença de potencial (ddp) ou força eletromotriz de uma pilha (∆E0) sempre dará positivo. O valor de ∆E0 pode ser calculado diminuindo-se o potencial de redução (ou de oxidação) de um eletrodo pelo outro: ∆E0 = E0red (maior) - E0red (menor) ou ∆E0 = E0oxi (maior) - ∆E0oxi (menor) Os valores dos potenciais-padrões para os metais e ametais que podem constituir os eletrodos de uma pilha…

SUMÁRIO 1- Objetivo................................................................................................................4 2- Oxidação e Redução............................................................................................5 3- Exemplos de reações de oxidação e redução.....................................................8 4- Eletroquímica.......................................................................................................9 5- Pilhas Galvânicas

Equações de Oxi-Redução  Entendimento de Reações Eletroquímicas  Conceitos de Oxidação e Redução  Conceitos de Agente Oxidante e Agente Redutor CONCEITOS DE OXIDAÇÃO E REDUÇÃO  Reações de Oxidação ou Redução  Envolvem perda ou ganho de elétrons  Reações iônicas  Átomo cede definitivamente elétrons para o outro. Na * ●● ● ● Cl ● ●● .. + [:Cl:]Na . . CONCEITOS DE OXIDAÇÃO E REDUÇÃO  Reações de Oxidação ou Redução  Sódio  Perda

eletroquímico ocorre a transferência de elétrons de uma substância para outra, sendo denominado de reação de oxidação-redução. O elétron perdido na oxidação de um elemento está associado ao ganho de um elétron na redução de outro elemento. Assim, ambas as reações ocorrem simultaneamente. Podemos representar este processo com duas semi-equações: a reação de oxidação (perde elétrons) e a reação de redução (ganha elétrons). Em condições normais, estas reações ocorrem quando o agente…

ENGENHARIA DE LORENA – EEL COLÉGIO TÉCNICO DE LORENA – COTEL “PROF. NELSON PESCIOTTA” MARIA GABRIELA ALMEIDA. S OLIVEIRA SANTOS CORROSÃO: TABELA DE POTENCIAIS PADRÃO DE REDUÇÃO E PILHAS ELETROQUÍMICAS MARIA GABRIELA ALMEIDA S. OLIVEIRA SANTOS TABELA DE POTENCIAIS PADRÃO DE REDUÇÃO E PILHAS ELETROQUÍMICAS Universidade de São Paulo – USP Colégio Técnico de Lorena – COTEL “Prof. Nelson Pesciotta” Corrosão – Ensino…