Potencial Da Pilha

São Paulo, SP Pilhas 2°B Amanda Carneiro N°3 Karoline Samara N°18 Larissa Amorin N°21 Taynara Michelle N°39 Índice Introdução ............................................................................... 2 Pilhas ...................................................................................... 3 Eletrodos ................................................................................. 7 Potencial do Eletrodo .............................................................

é necessária uma tabela de potenciais de redução. Os elétrodos que fornecem elétrons (ânodo) são colocados acima do hidrogênio, ficando com o sinal negativo. E os elétrodos que recebem elétrons (cátodo) são colocados abaixo do hidrogênio, ficando com o sinal positivo. A pilha de Daniell As primeiras aplicações importantes da eletricidade provieram do aperfeiçoamento das pilhas voltaicas originais pelo cientista e professor inglês John Daniell, em 1836. Pilhas eletroquímicas são sistemas

fenômenos elétricos. O princípio de funcionamento de uma pilha. Como construir uma pilha com materiais comuns do dia-a-dia. Como associar pilhas em série e em paralelo. Duração das atividades 50 minutos Conhecimentos prévios trabalhados pelo professor com o aluno Cargas elétricas e corrente elétrica. Oxidação e redução. Meio ácido e meio básico. Diferença de potencial elétrico. Saber usar um multímetro para medir diferença de potencial elétrico. Estratégias e recursos da aula…

domingo, 24 de Janeiro de 2010 Princípios Teóricos da Pilha Electroquímica de Limão É possível construir uma pilha a partir de Limão e de Cobre e de Magnésio porque o limão contém propriedades químicas, que lhe conferem condutibilidade (nomeadamente as ácidas). Devido a estas propriedades, a polpa desta fruta funciona simultaneamente como ponte salina e electrólito, permitindo que a pilha funcione. As reacções que ocorrem entre os eléctrodos são as já explicadas…

ELETROQUÍMICA Dezembro de 1998 – NACIONAL – São Mateus – ES. SUMÁRIO 1 – Introdução 2 – Desenvolvimento 2.1 – Pilhas 2.1.1 – Pilha de Daniell 2.1.2 – Pilhas comuns 2.2 – Medida de diferencial de potencial de pilha 2.2.1 – Fatores 2.2.2 – Eletrodo-padrão de hidrogênio 2.2.3 – Tabela dos potenciais-padrão 2.2.4 – Cálculo da ddp 2.2.5 – Previsão da espontaneidade das reações de oxi-redução 2.3 – Eletrólise 2.3.1 – Eletrólise ígnea 2.3.2 – Eletrólises em solução aquosa com…

Trabalho referente ao 2 bimestre Fazer em papel almaço Individual 1) Uma pilha é feita com os materiais alumínio (Al°) e com nitrato de prata ( Ag1+) a) Quem será o ânodo? b) Quem será o cátodo? c) Faça as semi-reações de oxidação e de redução. d) Calcule a d.d.p. que esta pilha pode fornecer. e) Faça um desenho esquemático desta pilha, baseado na construção de Daniell. 2) Observando a pilha Co, Co 2+ // Au 3+, Au. a) Quais as semi-reações? b) Qual a…

INTRODUÇÃO Em 1836 o químico e meteorologista inglês, John Frederic Daniell (1790-1845), desenvolveu a que seria na época a mais moderna pilha já inventada, a chamada “Pilha de Daniell”. A Pilha de Daniell constituía de um sistema formado por dois eletrodos de cobre e zinco que ficavam parcialmente submersos em um meio aquoso que era composto dos sais de cobre (CuSO4) e de zinco (ZnSO4), de acordo com a Figura 1. Os eletrodos eram unidos por um circuito elétrico (fio de cobre) ligado a uma

CURSO: Engenharia Mecânica DISCIPLINA: Química Aplicada PROFESSOR: Selmo Almeida PILHA DE DANIELL Componentes: 1. Berivaldo de Jesus Monteiro 2. Danilo Ribeiro de Sousa Pinto 3. Eduardo Nery Sena Filho 4. Esli da Silva Santos Santana 5. Matheus Carvalho 6. Paulo Roberto da Rocha Muniz Salvador, 16 de junho de 2011 CURSO: Engenharia Mecânica DISCIPLINA: Química Aplicada PROFESSOR: Selmo Almeida Assinaturas: 1. 2. 3. 4. 5. 6. Data de realização do

Química Tema: Pilha de Leclanché (pilha seca) e Pilha de Daniell Discente: Marlene Magda Nº “49 “ Turma “8” Sala “10” Docente: Ananias Mavaieie Maputo, aos, 24/05/2011 INTRODUÇÃO A pilha é por definição uma fonte de energia portátil, tratando-se de um dispositivo que a partir das reacções de óxido-reducção converte energia química em energia eléctrica. É composta por dois electrodos metálicos; ânodo (negativo) e cátodo (positivo) e um electrólito ( a solução) que…

Áreas da Eletroquímica Pilhas e baterias: são dispositivos nos quais uma reação espontânea de óxido-redução produz corrente elétrica. Eletrólise: é o processo no qual uma corrente elétrica produz uma reação de óxido-redução. Pilha de Daniell Aspecto inicial da pilha Pilha de Daniell Aspecto da pilha após um certo tempo de funcionamento Pilha de Daniell Modificações • diminuição da coloração azul da solução de CuSO4(aq); • espessamento da barra de Cu(s). Explicações • diminuição…