Porque O Cl2 é Uma Espécie Molecular Estável Em Termos Da

alcalino-terrosos; grupo 3A; grupo 4A; grupo 5A; grupo 6A; grupo 7A,os halogênios; grupo 8A, os gases nobres; elementos de transição. Configuração eletrônica. LIGAÇÕES QUÍMICAS Tipos de ligação: iônica; covalente; metálica. Compostos iônicos e moleculares: características; propriedades. Estrutura de Lewis e a regra do octeto. Polaridade: da ligação e da molécula. Interações intermoleculares: forças de Van der Waals; ligação de Hidrogênio. FUNÇÕES INORGÂNICAS Ácidos e bases:…

Físico´pois podemos juntar o pó branco e a fumaça, recuperando o magnésio d. Não é exemplo de fenômeno. 36. Dentre as matérias abaixo o que não constitui substância é: a. O2, N2, NH3, b. O3, S8 e CO2 c. H2O , Nacl, Br d. C6 H 12º6, CL2. e. Latão, ar atmosférico 37. Deixou-se cair acidentalmente azeite num recipiente contendo água o processo mais adequado para separar esses componentes é: a. Decantação b. Flotação c. Filtração d. Levigação e. Dissolução…

Ol Ol O lO l O lllll OOOO Ol Ol O l Ol lllll OOOO lO lO parede de separação lOl Ol lO removendo a parede A força “motriz” para esse processo de mistura é a tendência espontânea para um estado de maior desordem molecular (maior entropia). Para que ocorra o processo da dissolução é necessário que as partículas do soluto e do solvente apresentem atrações entre si decorrentes de forças de natureza eletrostática. 3 Em geral as forças atrativas…

programa, na bibliografia indicada no plano de ensino da disciplina Química Inorgânica teórica II. Bons estudos e um bom semestre a todos os estudantes. Prof. Marcos Aires de Brito - Autor Florianópolis/SC, Março/2010 3 SUMÁRIO 1- SIMETRIA MOLECULAR ...................................................................................... 4 1.1 - INTRODUÇÃO ......................................................................................................... 5 1.2 - ELEMENTOS E…

programa, na bibliografia indicada no plano de ensino da disciplina Química Inorgânica teórica II. Bons estudos e um bom semestre a todos os estudantes. Prof. Marcos Aires de Brito - Autor Florianópolis/SC, Março/2010 3 SUMÁRIO 1- SIMETRIA MOLECULAR ...................................................................................... 4 1.1 - INTRODUÇÃO ......................................................................................................... 5 1.2 -…

tratados em processos convencionais, como reatores anaeróbios, lodos ativados, filtros biológicos etc., podem contaminar fontes de água para abastecimento público, uso recreacional, irrigação de culturas, dessedentação de animais etc. Isso acontece porque os processos convencionais de tratamento de esgotos não são suficientemente eficientes na remoção de microrganismos patogênicos (ver Tabelas 7.4 e 7.5). Nesse sentido, a desinfecção dos esgotos deve ser considerada quando se pretende…

absorvida. Nas equações, (s) significa "em estado sólido" e (g) significa "em estado gasoso". Etapa Reação Energia envolvida (kJ) 1 Na(s)  Na(g) 108 2 ½ Cl2(g)  Cl(g) 121 3 Na(g)  Na+(g) + e 496 4 Cl(g) + e  Cl(g) 348 5 Na+(g) + Cl(g)  Na+Cl(s) 787 Com base nas informações…

duas Moléculas do orto. 2x - 1 H2O +3 +5 -8 H3PO4 +1 +5 -6 → Ácido ortofosfórico HPO3 - 1 H2O +4 +1 - 14 → Ácido metafosfórico H4P2O7 +5 → Ácido pirofosfórico 6 Exercícios: 1. Dê o nome (a-g) ou fórmula molecular (h-n), para os seguintes compostos: a) HF → b) H2SO3 → c) H2S → d) HNO3 → e) H2Cr2O7 → f) H3PO4 → g) HCN → h) Ácido bromídrico → i) Ácido carbônico → j) Ácido permangânico → k) Ácido sulfuroso → l) Ácido brômico → m) Ácido cloroso → n)…

aprofundarmos os conceitos da estrutura molecular e dos mecanismos de reação. Mostrar claramente como ocorre o “fluxo dos elétrons”, abordando conceitos termodinâmicos e cinéticos das reações, levando a compreensão geral do tema. Os mecanismos das reações são as “portas lógicas” para apresentarmos as reações orgânicas. Para compreendermos os caminhos preferenciais dos átomos no rompimento e formação das moléculas, devemos conhecer bem as estruturas moleculares. Devemos compreender como …

....................................................... 39 6.1 Ligações Intermoleculares.........................................................................................................................................39 6.2 Polaridade Molecular...................................................................................................................................................39 6.3 Forças de Van der Waals e os Tipos de Interações...........................................