DETERMINAÇÃO DO PONTO DE FUSÃO E DO PONTO DE EBULIÇÃO

DETERMINAÇÃO DO PONTO DE FUSÃO E DO PONTO DE EBULIÇÃO 1. OBJETIVOS Determinar o ponto de fusão do alfa-naftol e do ácido benzóico; Determinar o ponto de ebulição do etanol. 2. FUNDAMENTOS TEÓRICOS 2.1. Ponto de Fusão O ponto de fusão é a temperatura em que um composto passa do estado sólido, onde existe uma ordenação regular e simétrica de suas particulas, para o estado líquido que é uma arrumação menos ordenada dessas moléculas, como pode ser observado na figura 1. Isso acontece porque a essa temperatura, as ações das forças que são responsáveis por deixar essas molécula nessa posição regular se rompem (BOYD E MORRISON,1992, p.31). Figura 1 – Fusão de um iônico. As unidades são íons. Fonte - BOYD E MORRISON,1992, p.31 2.2. Ponto de Ebulição O pondo de ebulição é a temperatura em que acontece a liberação das moléculas ou pares de íons para o exterior do líquido, nessa temperatura são rompida as forças de coesão que as mantém no estado líquido. Para que este fenômeno aconteça é necessária certa quantidade de energia, fazendo com que a ebulição aconteça (BOYD E MORRISON,1992, p.31). Figura 2 – Arranjo das moléculas do estado líquido para o estado gasoso Fonte - BOYD E MORRISON,1992, p.31 2.3. Ácido Benzóico O ácido benzóico é o mais simples dos compostos aromáticos e sua fórmula molecular é C7H6O2. Este é…

INRODUÇÃO O ácido benzóico, C6H5C(O)OH, é um composto aromático classificado como ácido carboxílico (ou especificamente, ácido monocarboxílico). Este ácido fraco e seus sais são usados como conservante de alimentos e ocorre naturalmente em certas plantas. Seu anel aromático é similar ao do benzeno e é o mais simples ácido carboxílico aromático. Apresenta-se como um sólido cristalino incolor. O ácido benzóico é um importante precursor para a síntese de muitas outras substâncias…

para o estado líquido denomina-se ponto de fusão. Para se determinar o ponto de fusão de algumas substâncias, utiliza-se a técnica do tubo de Thielle. As substâncias puras fundem-se a uma temperatura constante. Já as impuras não apresentam um único ponto de fusão definido e, sim, uma faixa de fusão, que será tanto maior quanto mais impurezas contiverem as substâncias (2). Dependendo do aparelho o aquecimento pode ser feito eletricamente ou através de banho. Há vários líquidos que podem…

um “solvente quimicamente ativo”, que, consoante CONSTATINO (2004), é uma expressão usada para designar um solvente ou uma mistura de solventes com alguma outra substância que tem a propriedade de reagir quimicamente com um composto que se quer extrair, transformando-o em algo solúvel no solvente. Se há, por exemplo, uma mistura de ácido benzóico e naftaleno, é possível separá-la ao se dissolver a mistura em éter (ambos os componentes são solúveis em éter) e agitar essa solução etérea…

QUÍMICA ORGÂNICA EXPERIMENTAL EXPERIMENTOS DE LABORATÓRIO PROFESSORES: Sérgio Antônio Lemos de Morais. Roberto Chang Química Orgânica Pg. 1/109 ÍNDICE Segurança em laboratório de Química Orgânica 2 1. Determinação do ponto de fusão 11 2. Determinação do ponto de ebulição 17 3. Destilação simples e fracionada 20 4. Destilação por arraste a vapor 24 5. Destilação à pressão reduzida 27 6. Recristalização por solvente único 32 7.…

Ávila, 2121 – Santa Mônica – CEP 38.408-100 – Uberlândia MG. CURSO DE QUÍMICA QUÍMICA ORGÂNICA QUÍMICA ORGÂNICA EXPERIMENTAL - GQB025 PRÁTICAS DE LABORATÓRIO PROFESSOR: Sérgio Antônio Lemos de Morais. Química Orgânica Pg. 1/66 ÍNDICE 1. Segurança em laboratório de Química Orgânica 2 2. Determinação do ponto de fusão 9 3. Determinação do ponto de ebulição 14 4. Destilação simples e fracionada 17 5. Destilação por arraste a vapor e à…

..................................................................... Síntese e destilação de ésteres.................................................................................... Destilação à pressão reduzida.................................................................................... Destilação por arraste a vapor.................................................................................... 15 16 16 18 21 25 25 26 27 3.4…

..................................................................... Síntese e destilação de ésteres.................................................................................... Destilação à pressão reduzida.................................................................................... Destilação por arraste a vapor.................................................................................... 15 16 16 18 21 25 25 26 27 3.4…

volumétrica - titulação Exemplo 1 – Ácido forte com base forte Exemplo 2 – Ácido forte com base fraca Padrões primários Como varia o pH durante a titulação Operação de equipamento volumétrico Parte experimental 49 2. 3. 4. 5. Experimento 5: pH - Indicadores e Tampões 1. Determinação de pH pHmetro Cuidados com o manejo do pHmetro Indicadores Solução tampão Ácido fraco + sal do ácido Base fraca + sal da base Como calcular o pH da solução tampão Parte experimental A. Soluções…

p-NITROANILINA) 3.4. AULA PRÁTICA 04 – PREPARAÇÃO DO ACETATO DE ISOPENTILA 24 (ISOAMILA) 3.5. AULA PRÁTICA 05 – PREPARAÇÃO DO CLORETO DE t-BUTILA 26 3.6. AULA PRÁTICA 06 – REAÇÃO DE SAPONIFICAÇÃO 28 3.7. AULA PRÁTICA 07 – PREPARAÇÃO DA DIBENZALACETONA 30 3.8. AULA PRÁTICA 08 – PREPARAÇÃO DO ÁCIDO BENZÓICO E DO ÁLCOOL 32 BENZÍLICO (REAÇÃO DE CANIZZARO) 3.9. AULA PRÁTICA 09 – PREPARAÇÃO DO ÁCIDO ADÍPICO 34 3.10. AULA PRÁTICA 10 –…