Polaridade Das Ligações

Geometria molecular: Estrutura espacial, ligações moleculares e Polaridade. Dados da Aula O que o aluno poderá aprender com esta aula O aluno poderá entender como as moléculas estão dispostas no espaço; Compreender as forças que mantêm as moléculas unidas; Aprender distinguir moléculas polares e apolares; Compreender porque o álcool se mistura a gasolina e a água, mais a água e gasolina não se misturarem; Entender as propriedades da água causadas pelas ligações de hidrogênio. …

UNIVERSIDADE FEDERAL DO RECÔNCAVO DA BAHIA SÓLIDOS E LIQUÍDOS 1 – INTRODUÇÃO Com este experimento, estudou-se as propriedades que caracterizam o estado líquido e a relação que existe entre a polaridade da molécula e as propriedades do líquido. A seguir algumas características dos assuntos abordados e envolvidos neste experimento: Podemos imaginar os líquidos como sendo a fase intermediária entre sólidos e gases, até porque para um sólido transformar-se em um gás, por exemplo, ele tem que

elétrica. [3] A solubilidade entre líquidos, também chamada de miscibilidade, é a propriedade que uma substância tem de se dissolver espontaneamente em outra substância, o que ajuda a definir se as soluções possuem a mesma polaridade, pois apenas solutos e solventes de polaridades iguais são miscíveis, formando misturas homogenias. Se diferentes são imiscíveis, formando então uma mistura heterogenia. [4] Essa miscibilidade é explicada pelo fato de que a separação das moléculas tanto…

aula prática sobre Polaridade e solubilidade de substâncias e métodos de separação de misturas você dissolveu cerca de 0,5g de ácido acetil salicilico, em um béquer pequeno de 50mL, adicionou 8mL de metanol e agitou até sua dissolução. A seguir acrescentou 40mL de água destilada e agitou. a) Porque o ácido recristalizou quando se acrescentou 40mL de água à solução de ácido em metanol? B) Funcionaria esta técnica se metanol e água fossem imiscíveis? 11) Na aula de polaridade…

reativos que os hidrocarbonetos.Os monoálcoois possuem pontos de fusão e ebulição elevados em comparação aos hidrocarbonetos de massa molecular aproximada, devido à formação de ligações de hidrogênio entre suas moléculas. Os álcoois com poucos átomos de carbono na cadeia são bastante solúveis em água, pois suas moléculas fazem ligações de hidrogênio com as moléculas de água. À medida que a cadeia carbônica se torna maior, a parte apolar do álcool começa prevalecer e a solubilidade…

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO,CIÊNCIA E TECNOLOGIA DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL TURMA: T1 PROFESSOR: SÉFURA MOURA PRÁTICA N02 : Polaridade x Solubilidade Limoeiro do Norte – CE 07 de Agosto de 2013. Introdução Solubilidade é a quantidade máxima que uma substância pode dissolver-se em um líquido. Soluto é a substância que pode ser dissolvida em determinado solvente. Solvente é a substância que permite a dispersão de outra substância em

de ebulição As ligações entre as moléculas de água são mais intensas do que entra as moléculas do éter. Isso se deve pela natureza da atração intermolecular e os fatores que interferem na intensidade dessas forças. As ligações entre as moléculas costumam ser divididas em dois grupos: - forças de Van der Waals (entre moléculas polares e apolares); - pontes de hidrogênio. Moléculas polares e apolares: Para conhecer a polaridade de uma molécula, devemos seguir alguns passos:

atividade é iniciada de uma forma simples e fácil para que o aluno seja introduzido na discussão sobre as interações intermoleculares. Sugerimos que ela seja aplicada para estudantes que já tenham estudado os conceitos de ligações químicas, em especial a ligação covalente, moléculas e polaridade de moléculas, além de sistemas homogêneos e heterogêneos. Sugerimos, ainda, que os alunos recebam o roteiro e realizem a atividade prática em grupos, discutindo sobre suas observações e as…

Ex.: nitrogênio, oxigênio, enxofre, fósforo e halogênios). Possuem interações moleculares diferentes das substancias apolares (não apresentam diferença de eletronegatividade entre os átomos ligados. Isso acontece em moléculas orgânicas em que há ligações somente entre átomos de carbono e hidrogênio). As interações intermoleculares influenciam em propriedades físicas como ponto de fusão, ponto de ebulição e estado físico da matéria. Existem três tipos de interações entre as moléculas: •…

INTRODUÇÃO Quando estudamos geometria molecular, procuramos entender a distribuição espacial dos átomos em uma molécula. A geometria molecular é um parâmetro de importância fundamental para a previsão da polaridade de uma molécula, a qual contribui para definirmos o tipo e intensidade das interações. A geometria molecular explica como estão dispostos os átomos dentro da molécula. Os átomos tendem a ficar numa posição mais espaçada, esparramada possível. Assim conseguem adquirir a estabilidade