Pilhas eletrolíticas e eletrólise

Introdução Podemos chamar de pilha eletroquímica, célula galvânica, célula eletroquímica ou de célula voltaica o dispositivo no qual ocorre uma reação de oxidorredução que produz corrente elétrica. Uma pilha eletroquímica realiza a conversão de energia química em energia elétrica e nela acontece uma reação de oxidorredução espontânea. Num processo electroquímico ocorre a transferência de elétrons de uma substância para outra, sendo denominado de reação de oxidação-redução. O elétron perdido na oxidação de um elemento está associado ao ganho de um elétron na redução de outro elemento. Assim, ambas as reações ocorrem simultaneamente. No entanto, podemos pensar neste processo redox como sendo constituído por duas semi-reações: reação de oxidação (perde elétrons) e reação de redução (ganha elétrons). Em condições normais, estas reações ocorrem quando o agente oxidante está em contacto com o agente redutor (e há a transferência de elétrons do segundo para o primeiro). Mas, contudo, esta reação também pode ocorrer fisicamente separada, estabelecendo-se uma ligação através de um fio condutor, para a passagem de elétrons (corrente elétrica). Este dispositivo chama-se pilha galvânica ou eletroquímica. Neste tipo de pilha, a energia química é convertida em energia elétrica, através de uma reação redox espontânea entre um eletrodo e uma solução. É constituída por dois eletrodos: o eletrodo onde ocorre a redução – cátodo - e o eletrodo onde ocorre a oxidação - ânodo. Os elétrons

Uma célula galvânica é uma célula eletroquímica na qual uma reação química espontânea é usada para gerar uma corrente elétrica. São também conhecidas como células voltaicas. Uma célula galvânica consiste em dois eletrodos ou condutores metálicos que fazem contato elétrico com o conteúdo da célula, e um eletrólito é um meio condutor iônico, dentro da célula. O eletrólito é tipicamente uma solução aquosa de um composto iônico, embora as células mais avançadas façam uso de uma variedade de…

UNIVERSIDADE DE MOGI DAS CRUZES ELETRÓLISE - CÉLULAS GALVÂNICAS Mogi das Cruzes, SP 2015 UNIVERSIDADE DE MOGI DAS CRUZES ELETRÓLISE - CÉLULAS GALVÂNICAS Relatório técnico apresentado como requisito parcial para obtenção de aprovação na disciplina de Química, realizado no laboratório de Química da Universidade de Mogi das Cruzes Professora do Laboratório: Juliana Mogi das Cruzes, SP 2015 RESUMO Esta experiência teve como objetivo principal…

Eletroquímica Pilhas / Eletrolise Introdução Pilha elétrica, célula galvânica, pilha galvânica ou ainda pilha voltaica é um dispositivo que utiliza reações de óxido-redução para converter energia química em energia elétrica. A reação química utilizada será sempre espontânea. Neste dispositivo, têm-se dois eletrodos que são constituídos geralmente de metais diferentes, que fornecem a superfície na qual ocorrem as reações de oxidação e redução. Desenvolvimento As…

CÉLULAS VOLTAICAS SIMPLES INTEGRANTES: Bruno Camargo Douglas Moreira Jéssica Silva Lucas Machado Matheus Ferreira Matheus Vasconcelos Renan Sousa 2. RESUMO As aulas práticas dos dias 14/10, 28/10 e 11/11 tiveram como objetivo principal apresentar diferentes células voltaicas simples, que são dispositivos que utilizam reações oxiredução espontâneas para converter energia química em energia elétrica. Também foi feita a explicação sobre os inventores das mesmas (Galvani,…

Eletroquímica – Pilha de Daniell Quimica Geral Turma Professor: Aluno: Historia da eletricidade Desde a Pré -História, o homem respeita a eletricidade, revelada na forma de raios que surgem durante as tempestades. já na Grécia antiga de acordo com Tales de Mileto, ao se esfregar âmbar com pele de carneiro, observou-se que pedaços de palha eram atraídos pelo âmbar. A palavra eléktron significa âmbar em grego. Mas foi somente no inicio do século XIX que surgiram as…

Pilhas Pilha elétrica, célula galvânica, pilha galvânica ou ainda pilha voltaica é um dispositivo que utiliza reações de óxido-redução para converter energia química em energia. A reação química utilizada será sempre espontânea. Sempre mesmo Neste dispositivo, têm-se dois eletrodos que são constituídos geralmente de metais diferentes, que fornecem a superfície na qual ocorrem as reações de oxidação eredução. Estes eletrodos são postos em dois compartimentos separados, imersos por sua…

seria a conversão da energia química em corrente elétrica. As chamadas pilhas, que hoje em dia são utilizadas largamente em aparelhos portáteis eletroeletrônicos, foram criadas séculos atrás de forma bastante primitiva, mas que possibilitaram um grande avanço na tecnologia moderna. OBJETIVO DO ESTUDO: 1-Compreender o funcionamento de uma pilha química; 2-Discutir o motivo que ocorre a transferência de elétrons entre um material e outro; 3-Aplicar estes conhecimentos em…

foi construída uma pilha de Daniell utilizando os sais de cobre e zinco e suas respectivas barras metálicas, e também foram medidas variações de corrente e tensão e observou- se a produção de energia elétrica. Na segunda etapa do processo, foi observada uma reação eletrolítica, na qual foi doada energia elétrica e aconteceu a deposição de Cobre no latão e a corrosão do Zinco. Palavras chave: pilha, pilha de Daniell, deposição do Cobre, corrosão do Zinco 2. Objetivos Construir e…

um ramo da química que estuda as reações que produzem corrente eletrica através de reações chamadas de oxidação e redução. Também estuda as reações que ocorrem por intermédio do fornecimento de corrente elétrica, conhecidas como eletrólise. As reações ocorrem trocas de elétrons entre os átomos e os íons. A eletroquímica está muito presente no nosso dia-a-dia. Está presente em pilhas e baterias utilizadas em aparelhos eletrônicos, como celular, controle remoto, lanternas, filmadoras,…