Eletroquimica

Eletroquímica – Pilha de Daniell

Quimica Geral
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Historia da eletricidade Desde a Pré -História, o homem respeita a eletricidade, revelada na forma de raios que surgem durante as tempestades. já na Grécia antiga de acordo com Tales de Mileto, ao se esfregar âmbar com pele de carneiro, observou-se que pedaços de palha eram atraídos pelo âmbar. A palavra eléktron significa âmbar em grego. Mas foi somente no inicio do século XIX que surgiram as primeiras pilhas, e o homem passou a dispor de uma fonte de energia elétrica. Hoje se usa pilhas em rádios, calculadoras, relógios e baterias nos automóveis. Mas, o que fazem estes dispositivos ? Simplesmente transformam energia química em energia elétrica, através de reações apropriadas. mas é possível também fazer o inverso, isto é, usar a energia elétrica para provocar reações químicas.

Definições de uma Pilha
Pilha, célula galvânica, pilha galvânica ou ainda pilha voltaica é um dispositivo que utiliza reações de óxido-redução para converter energia química em energia elétrica. A reação química utilizada será sempre espontânea.
Neste dispositivo, têm-se dois eletrodos que são constituídos geralmente de metais diferentes, que fornecem a superfície na qual ocorrem as reações de oxidação e redução. Estes eletrodos são postos em dois compartimentos separados, imersos por sua vez em um meio contendo íons em concentrações conhecidas e separados por uma placa ou membrana porosa, podendo ser composta por argila não-vitrificada, porcelana ou outros materiais. As duas metades desta célula eletroquímica são chamadas de compartimentos e têm por finalidade separar os dois reagentes participantes da reação de óxido-redução, do contrário, os elétrons seriam transferidos diretamente do agente redutor para o agente oxidante. Finalmente, os dois eletrodos são conectados por um circuito elétrico, localizado fora da célula, denominado circuito externo, garantindo o fluxo de