Permanganato De Potássio Ferro

UNIVERSIDADE FEDERAL DE OURO PRETO ICEB – Instituto de Ciências Exatas e Biológicas DEQUI – Departamento de Química QUI 129 – Química Analítica I Determinação de Fe2+ e ferro total em uma amostra mineral ALUNOS: Felipe Numeriano Josiêmia Milagres Silva

isocianeto HSO31- mono-hidrogenossulfito (bissulfito) Br1- Brometo OCN1- cianato HSO41- mono-hidrogenossulfato (bissulfato) I1- Iodeto NOC1- isocianato Nitrogênio Metais de transição CℓO1- hipoclorito ONC1- fulminato NO21- nitrito MnO41- permanganato CℓO21- clorito HCO31- mono-hidrogenocarbonato (bicarbonato) NO31- nitrato Outros CℓO31- clorato HCOO1- metanoato ou fomiato NH21- amideto H1- hidreto CℓO41- perclorato H3C─COO1- etanoato ou acetato N31- azoteto OH1-…

ocular Ácido cianídrico 4 4 2 4 Ácido fluorídrico 4 4 4 4 Ácido fórmico 4 3 4 4 Ácido oxálico 3 3 3 3 Acroleína 4 3 3 4 Anidrido ftálico 3 - 2 3 Anilina 3 3 2 2 Benzeno 3 2 2 2 Bromo 4 4 4 4 Cianeto de potássio - 4 3 4 Cloro 4 - 3 4 Cloronitrobenzeno 4 3 3 3 Etanolamina 3 2 2 3 Fenol 2 3 4 4 Flúor 4 - 4 4 Formaldeído 3 3 3 3 Hidrocarbonetos poli-halogenados 4 3 2 3 Iodo 4 4 4 4 Iodometano 4 - - …

Cloreto de tercbutila Procedimentos Teste com Permanganato de Potássio (teste para insaturação): Colocou- se 1 mL do composto 1 num tubo de ensaio e se adicionou 2 gotas de solução de KMnO4. Em um segundo tubo de ensaio, colocou-se 1 mL do composto 2 e também se adicionou 2 gotas de solução de KMnO4. O composto 1 não reagiu com o permanganato de potássio permanecendo roxo, já o composto 2 reagiu ficando marrom gerando precipitado. Teste com Br/CCl4

36,5 g/mol A solução de Ca(OH)2 é 0,1 mol/L. QUÍMICA – Diluição, Mistura de Soluções e Titulação QUESTÃO 20 (UFPA) Para aliviar as dores e coceiras de um doente com catapora, uma enfermeira dissolveu 3 pacotes, com 40 g cada, de permanganato de potássio (KMnO4) em 2 litros de água. Retirou metade desse volume e diluiu em uma banheira acrescentando mais 19 litros de água. A molaridade da solução final, considerando o meio como ácido, será, aproximadamente: –3 a) 95 ⋅ 10 –3…

- ácido cloroso (HClO2) - cloro (Cl) com NOx = +3; - ácido clórico (HClO3) - cloro (Cl) com NOx = +5; - ácido perclórico (HClO4) - cloro (Cl) com NOx do Cl = +7 (o prefixo PER é obrigatório quando temos o elemento central com carga 7, como em Permanganato de potássio). Observações: - seguem a mesma nomenclatura os ácidos formados pelos elementos iodo (I) e bromo (Br), pertencentes também à coluna 17 ou 7A; - o elemento flúor (F) também pertencente à coluna 17 ou 7A não forma…

forma de nitrato: Pb+2, Ni+2, Fe+3,Ba+2. - Anions MnO4-, HCO3-, Cl-. - Iodeto de Potássio - Kl. 0,5 mol/L - Dimetilglioxima - C4H8O2N2. 1% m/v - Ferrocianeto de Potássio - K4 [Fe(CN)6] 0,5 eq/L - Ácido Clorídrico - HCl. 5 mol/L -Nitrato de Prata - AgNO3. 0,1mol/L -Peróxido de Hidrogênio - H2O2. 3% m/v -Acido sulfúrico - H2SO4. 5 eq/L -Sulfocianeto de Potássio - KSCN sólido -Cromato de potássio - K2CrO4. 0,5 eq/L - Ácido Nítrico - HNO3. 5 mol/L -Hidróxido de…

cerca de meio centímetro. Nos balões (E) e (F) uma pequena quantidade de areia (cerca de 1cm de altura) foi inserida. Pesou-se cerca de 12g de permanganato de potássio sólido, que foi colocado no balão gerador (B). Colocou-se cerca de 50 mL de ácido clorídrico concentrado no funil se separação (C) e deixou-se gotejar lentamente ácido sobre o permanganato, controlando a velocidade de borbulhamento do frasco (D). Após vinte minutos interrompeu-se a adição do ácido e esperou-se alguns…

compõe-se de íons de sete metais que são precipitados como hidróxidos ou sulfetos numa solução tamponada com NH4OH/NH4Cl, contendo (NH4)2S . Os cátions deste grupo são: Fe3+ e Fe2+, Al3+, Cr3+, Ni2+, Co2+, Mn2+ e Zn2+. Os elementos, crômio, manganês, ferro, cobalto e níquel são elementos de transição podendo apresentar propriedades semelhantes aquelas de elementos que têm uma camada interna de elétrons incompleta, isto é, valência variável, íons coloridos e uma forte tendência para…

de oxi-redução que utiliza como reagente titulante o permanganato de potássio (Kmno4) método permaganometrico baseia-se nas reações de oxidação pelo íon permanganato. A oxidação tanto pode ser feita em meio acido como básico (ainda em meio neutro), é preferencialmente utilizada à oxidação em meio acido porque possui um potencial de redução maior a íons Mn+2 formados é incolores, o que dispensa o uso de indicadores porque o próprio permanganato funciona como indicador na titulação. 1.2 Iodometria