Padronizacao De Hcl A 0 100

Magalhães de Araújo. Cálculo de Preparo de Soluções, Padronização e Aplicação. Rio de janeiro 30 de setembro de 2011 Cálculo de Preparo de Soluções, Padronização e Aplicação. Química Analítica Experimental. ÍNDICE Página Introdução 3 Objetivos 9 Materiais e Métodos 10 Metodologia 11 Resultados e Discussões 15 Conclusões 22 Referências 22 2|Página Cálculo de Preparo de Soluções, Padronização e Aplicação. Química Analítica…

ANALÍTICA – PROF. DR. JOSÉ SOARES CURSO: ENGENHARIA AGRONÔMICA Preparo e padronização de uma solução de HCL Vitória da Conquista Setembro/ 2010 UNIVERSIDADE ESTADUAL DO SUDOESTE DA BAHIA – UESB DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS NATURAIS-DCN QUIMICA ANALÍTICA – PROF. DR. JOSÉ SOARES CURSO: ENGENHARIA AGRONÔMICA Preparo e padronização de uma solução de HC …

PADRONIZAÇÃO DE UMA SOLUÇÃO DE HCl 1 1- INTRODUÇÃO Titulação é a técnica utilizada para determinar a concentração de uma substância em uma solução. O processo consiste na adição de uma solução, chamada de titulante, colocada em uma bureta, em uma solução que contém a amostra, chamada de analito, que é colocada em um erlenmeyer. A solução que se quer determinar a concentração tem por nome titulado. Há vários tipos de titulações e neste experimento a reação química da titulação…

denominados solutos. Em toda solução com participação da água, esta é considerada como solvente esteja ou não em maior quantidade. Neste experimento serão preparadas soluções estoque de volumes especificados com concentração de 0, 002 mol L-1de permanganato de potássio. O permanganato de potássio já foi utilizado como germicida no tratamento de queimaduras, é um sólido brilhante roxo escuro, que dissolve prontamente em água para dar soluções de um…

Preparo e Padronização de Soluções 1 - INTRODUÇÃO: Uma solução é uma mistura homogênea de uma ou mais substâncias que podem ser iônicas ou moleculares. A substância em maior quantidade é o solvente. As outras substâncias são chamadas de solutos. Quando a quantidade de substância cuja concentração quer se determinar e a quantidade de solução padrão adicionada são quimicamente equivalentes, tem-se o ponto de equivalência (ou ponto final teórico). Qualquer propriedade que varie…

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SERGIPE (UFS) CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLOGIAS (CCET) DEPARTAMENTO DE QUÍMICA (DQI) PADRONIZAÇÃO DE TIOSSULFATO, PADRONIZAÇÃO DE IODO E DETERMINAÇÃO DE VITAMINA C EM COMPRIMIDOS. Ana Lucía Gonsalves Santos Rodrigues André Luís Santos Lucivan Gomes do Nascimento Michael Silva Santos Romário Oliveira Santos Turma: T02 Relatório Cientifico Referente à Disciplina Química Analítica Experimental São…

2013 RESUMO Os valores da massa do composto CuSO4.5H2O(Sulfato de Cúprico) e o volume do HCL (Ácido Clorídrico) foram determinados através da molaridade que é a relação entre a quantidade da matéria em mol do soluto e o volume da solução obtendo o valor de m1= 0,0249g deCuSO4.5H2O, e com o método do Titulo que é a relação entre a massa do soluto e a massa da solução obtendo o valor de v1= 0,84 ml de HCL. No qual apresenta uma boa concordância com a literatura. INTRODUÇÃO Através…

titulada com uma solução de HCl gastando 40,72mL. O HCl foi padronizado titulando-se 0,1876g de Na2CO3. Nessa titulação gastaram-se 37,86mL de ácido. Calcular a porcentagem de NaHCO3 na amostra. PM(Na2CO3) = 105,99 PM(NaHCO3) = 84,01 4) A uma amostra de 25,00mL de NaHCO3 adicionam-se 30,00mL de HCl 0,2000M. O excesso de ácido foi titulado (titulação de retorno) com NaOH 0,2000M gastando-se 3,20mL. Calcule a concentração molar de NaHCO3 na amostra. 5) Uma mistura de HCl e H3PO4 é…

radiação Atomizador Solução (branco, padrão ou amostra) Monocromador Lâmpada de cátodo oco (HCL) Fonte mais usada - 99% dos casos Lâmpadas de descarga sem eletrodo (EDL) FAAS - Espectrometria de absorção atômica com chama Produção de átomos no estado fundamental depende da: composição da chama complexidade do meio Chama: Transparência Eficiência na atomização Limites de detecção: 10 µg L-1 a 100 mg L-1 Métodos bem estabelecidos Regiões da Chama Cone externo:…

solução de NaOH 1mol M1 X V1 = m2 X v2 1mol x V1=0,1molx100ml 100 x 0,1=10ml Foi preparado uma solução 1 mol e adicionado ao balão de 25 ml em seguida foi retirado 10 ml e adicionado ao balão de 100 ml e completado com h2O até o menisco ficando assim uma solução 100ml ficando com concentração 0,1mol 3 apresente os cálculos para preparar 25 mL de solução de HCl 0,1 mol a partir de HCl concentrado (d=1,19 g/mL,37%) T=37% d=1,19 V1=? M1=? V2=0,25 L…