Oxirredução Em Ferro

Oxirredução (REDOX) Reação de oxi-redução é aquela em que existem elementos cujos nox sofreram alteração (mudança). Quando um elemento muda seu nox, ele pode ter sofrido: Oxidação: é quando o elemento doa elétrons aumentando assim seu nox. Redução: é quando o elemento recebe elétrons diminuindo assim seu nox. A oxidação e a redução acontecem simultaneamente(ao mesmo tempo), não existindo uma sem a outra, pois na transferência de elétrons, um perde e…

ao Cu ; Cu não cede elétrons ao Zn . Podemos dispor esses metais em uma seqüência que indique a preferência em ceder elétrons, ou, como é chamada, uma série de reatividade química. Pilha Pilha é qualquer dispositivo no qual uma reação de oxirredução espontânea produz corrente elétrica. Cátodo é o eletrodo no qual há redução (ganho de elétrons). É o pólo positivo da pilha. Ânodo é o eletrodo no qual há oxidação (perda de elétrons). É o pólo negativo da pilha. Os elétrons saem do…

discentes do curso de Bacharelado em Zootecnia, realizaram no laboratório de química do Instituto Federal Baiano – Campus Santa Inês, um experimento referente à ocorrência ou não de reações de oxirredução de alguns metais com ácido clorídrico (HCL). Para tanto, é preciso compreender que para que uma reação de oxirredução ocorra, um dos reagentes tenha a tendência de ceder elétrons, enquanto outro, de receber elétrons. A reatividade química de metais varia com a eletropositividade, quanto…

processo da eletrólise ocorre em células eletrolíticas, onde há a passagem de eletricidade através de uma solução fornecendo energia suficiente para promover uma reação de oxirredução não espontânea. Por sua vez, a pilha, também chamada de célula galvânica, é a própria fonte de eletricidade, que é proveniente de uma reação de oxirredução espontânea em solução. Uma substância é classificada como condutora de eletricidade se ela for capaz de permitir que cargas elétricas internas movam-se…

depois foi colocado uma pequena lãmina de ferro e aluminio (ou bombril) no tubo de ensaio. Após ser colocado a lãmina, ocorreu uma efervescência, e o ácido acabou consumindo a lãmina de ferro e aluminio (ou bombril). Com o auxílio de uma pinça metálica aquecemos, no bico de Bunsen, uma fita de magnésio metálico e durante a queima observamos uma chama branca intensa e brilhante. Observamos uma reação entre o magnésio e o oxigênio na queima, a reação de oxirredução. …

Aline Razera Daniel Vitor Baron Késsia Janara Mafra Paulo Gabriel Hort Celva Oxirredução As oxirreduções são reações quimicas que transferem elétrons de duas espécies quimicas, onde sempre há perda e ganho de elétrons. “Oxidação: é a perda de elétrons”. “Redução: é o ganho de elétrons”. No caso da perda de elétrons um átomo, ion ou molécula, o repõem imediatamente. Número de Oxirredução (NOX) É um numero real da carga (ligação ionica) ou a carga aparente…

UNIVERSIDADE ESTADUAL DO MARANHÃO-UEMA CENTRO DE ESTUDOS SUPERIORES DE CAXIAS – CESC DEPARTAMENTO DE BIOLOGIA E QUÍMICA DISCIPLINA: ELETROQUÍMICA E CINÉTICA QUÍMICA PROF: FRANCISCO ALBERTO ALENCAR MIRANDA RELATÓRIO DE OXIRREDUÇÃO Caxias – MA 2010 SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO................................................................................................................... 04 2.…

sua capacidade de elétrons, portanto maior sua capacidade oxidante. O flúor é o elemento mais oxidante. 04 OBJETIVOS: • Analisar a reação química com alteração do NOX. • Identificação da transferência de elétrons nas reações de oxirredução. • Observar a produção do gás e sua combustão. 05 MATÉRIAL UTILIZADO: Bastão de vidro; Placa de Petri; Palito/ pinça; Estante para tubo de ensaio; Tubo de ensaio; Kitassato; Balão de borracha; Proveta - 50 mL;…

Trabalho de Química Curso: Biomedicina Nome: Lialyz Soares Pereira André Reações de Oxirredução Definição: Oxidorredução ou oxirredução refere-se ao processo em que há transferência de elétrons entre espécies químicas (átomos e/ou íons) de substâncias que reagem entre si. Essa palavra é a junção de “oxidação + redução”, que são processos opostos, mas complementares, ou seja, um sempre depende do outro para ocorrer. A oxidação ocorre quando o átomo perde elétrons. Visto que os elétrons…

utilizados. - Estudo das Reações Químicas a) substâncias utilizadas - Solução de cloreto de sódio 0,1 M; - Solução de brometo de potássio 0,1 M; - Solução de iodeto de potássio 0,1 M; - Solução de cloreto de sódio III a 3%; -Solução de cloreto de ferro III a 3% - Solução de hidróxido de sódio a 10%; - Solução de hidróxido de sódio 1 M; - Solução de nitrato de prata 5%; - Solução de sulfato de cobre II 1 M; - Solução de ácido clorídrico 1M; - Solução de ácido sulfúrico diluído; - Solução…