Oxidos Hidroxidos

São Carlos Giovanna Fiocco Colombo 9311302 Ana Beatriz Gombio Rocha 9311323 Dupla 20 Preparação e caracterização de Óxido de Estanho(II) São Carlos / Março de 2015 Prática: Preparação e caracterização de Óxido de Estanho (ll) Data de realização: 09/03/2015 Local: Laboratório de Ensino – Campus II (São Carlos) – Universidade de São Paulo Responsável: Prof. Dr. Victor Marcelo Deflon …

(Na3[AlF6]), o espinélio (MgAl2O4), a granada ([Ca3Al2(SiO4) 3]) e o berilo (Be3Al2[Si6O18 ]); e no coríndon (Al2O3) que é o mineral que apresenta o maior teor de Al (52,9%). Muitas pedras preciosas contêm alumínio e algumas são formadas pelo próprio óxido (coríndon) ¾ rubi e safira, por exemplo, são formas impuras de Al2O3 contendo os íons Cr3+ e Fe3+, que conferem às gemas as cores vermelha e amarela, respectivamente3. Bauxita O minério de importância industrial para obtenção do…

2,5g de palha de aço e 25ml de acido sulfúrico fazendo uma mistura e aquecendo obteve-se sulfato de ferro II e gás hidrogênio logo de pois foi colocado álcool etílico obtendo uma espécie de gelatina. No segundo experimento pegando 5 lentilhas de hidróxido de sódio adicionando ácido clorídrico formando cloreto de sódio e em seguida adicionou ácido etílico separando as fases. 3. INTRODUÇÃO TEÓRICA Acido sulfúrico Líquido incolor, viscoso e oxidante. Densidade de 1,84g/cm3. Ao…

Bases, Sais e Óxidos, cada um com suas propriedades químicas específicas. Os óxidos são compostos binários nos quais o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. Exs: CaO, Na2O, PbO, Al2O3,CO2, NO, Cl2O, Cl2O5. Óxidos de caráter acentuadamente iônico são classificados como óxidos básicos, pois quando reagem com água, geram como produto final uma base; quando reagem com um ácido, geram como produto final sal e água; quando reagem com óxidos-ácidos, geram como produto final um sal.…

Química Inorgânica as funções são quatro: ácidos, bases, sais e óxidos. Ácidos: São compostos covalentes que reagem com água (sofrem ionização), formando soluções que apresentam como único cátion o hidrônio, H3O1+ (ou, conforme o conceito original e que permanece até hoje para fins didáticos, o cátion H1+). Bases: São compostos capazes de se dissociar na água liberando íons, mesmo em pequena porcentagem, dos quais o único ânion é o hidróxido, OH1-. Sais: São compostos capazes de se…

CuSo4.5H2O PAGEREF _Toc402185026 \h 52.2.Desidratação do CuSO4 pentahidratado até CuSO4 anidro PAGEREF _Toc402185027 \h 52.3.Solubilização em água PAGEREF _Toc402185028 \h 62.4.Formação de Hidróxido de Cobre II PAGEREF _Toc402185029 \h 62.5.Formação de Óxido Cúprico PAGEREF _Toc402185030 \h 62.6.Filtração do Óxido Cúprico PAGEREF _Toc402185031 \h 72.7.Formação de CuSO4 PAGEREF _Toc402185032 \h 73.RESULTADOS E DISCUSSÕES PAGEREF _Toc402185033 \h 83.1.Redução granulométrica do CuSO4.2H2O…

DE UM ÓXIDO BÁSICO: Com o auxílio de uma pinça e um fósforo queimamos uma tira de magnésio, que libera uma luz intensa e branca, indicando uma reação química. O produto resultante, óxido de magnésio, semelhante a um papel queimado, fino e frágil foi recolhido em uma cápsula de porcelana, acrescido de 2 mL de água. Com um bastão de vidro é misturado até homogeneizar. Depois disso é colocado 2 gostas de fenolftaleína deixando a mistura com uma coloração rosada devido a formação de…

a expressão “hidróxido de” seguida do nome do elemento. Exemplo : NaOH – hidróxido de sódio Ca(OH)2 – hidróxido de cálcio Se o elemento possuir duas valências, usamos a expressão “hidróxido de” seguida do nome do elemento e os sufixos OSO e ICO, ou então a valência em números romanos. Exemplo : Fe(OH)2 – hidróxido ferroso ou hidróxido de ferro II Fe(OH)3 – hidróxido férrico ou hidróxido de ferro III ÓXIDOS Se o elemento possuir somente uma valência, usamos a expressão “óxido de”…

APLICAÇÕES FARMACÊUTICAS OU COSMÉTICAS DO HIDRÓXIDO DE ALUMÍNIO SANTOS 2013 Resumo O elemento hidróxido de alumínio, composto químico de fórmula Al(OH)3. Ele é encontrado na natureza em forma de alumínio em condições normais. É encontrado na natureza como mineral gibbsita (também conhecido como hidrargilita). Hidróxido de alumínio geralmente é um pó, de coloração branca volumoso, quase insolúvel em água, mas é solúvel em soluções aquosas e alcalinas ou acidas. Em contato prolongado

abrangência do ácido nítrico é produção de sais de amônia, usado muito na agricultura. Obtenção: A produção industrial de ácido nítrico se dá pelo processo de Ostwald, em que se utiliza amoníaco aquecido com um catalisador (platina) para a formação do óxido nítrico, que, por sua vez, sofre oxidação, formando dióxido de nitrogênio e depois reagem com água, dando origem, finalmente, a esse ácido. H3PO4- Ácido Fosfórico Aplicação: Utilizado como aditivo em refrigerantes o ácido…