Oxidos E Hidroxidos

são aquelas constituídas por todos os demais elementos químicos que constituem os ácidos, bases, sais e óxidos, estudados pela química inorgânica. A química mineral ou inorgânica abrange o estudo dos metalóides e dos metais e das combinações químicas, tem composição qualitativa, que varia muito de um para outro elemento. Na Química Inorgânica as funções são quatro: ácidos, bases, sais e óxidos. Ácido Ácido é toda substância que em água produz o cátion H+. Quando um ácido entra…

Prática IV: Reações de Hidróxidos de Metais Alcalinos Terrosos 1. Introdução: Os metais alcalino-terrosos são os elementos químicos do grupo 2 (2 A) da tabela periódica, formando uma família ou uma série química, e são os seguintes: berílio (Be ), magnésio (Mg), cálcio (Ca), estrôncio (Sr), bário (Ba) e rádio (Ra). São mais duros e mais densos que os metais alcalinos, fundindo-se a temperaturas mais altas. São menos reativos que os metais alcalinos, sendo o berílio e o magnésio os…

encontrados em estado de oxidação e possuem o íons 2+. Os metais alcalinos terrosos em contato com o oxigênio formam óxidos, em contato com a água formam hidróxidos e os óxidos desses compostos reagem com a água. Possuem propriedades alcalinas (básicas) e são muito eletropositivos. São metais de baixa densidade e coloridos. Objetivos Conhecer e identificar as propriedades dos hidróxidos de metais alcalinos terrosos e observar a solubilidade dos sais destes metais.…

reação entre ácido fosfórico e hidróxido de cálcio. 3) Dê o nome de cada um dos compostos a seguir: Fe2O3, HNO3, KHSO4, H2S, Aℓ(OH)3. 10) Classifique cada uma da reações abaixo. I. P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 II. 2F2 + 2H2O → 4HF + O2 III. 4HNO3 → 2H2O + 4NO2 + O2 IV. CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O 4) Três diferentes óxidos, em quantidades equivalentes, são dissolvidos em três tubos de ensaio contendo água destilada. No tubo 1, monóxido de carbono; no tubo 2, óxido de bário e,…

uma mistura é preciso fraciona-la, separando as diferentes substâncias. 2 OBJETIVO Obter substâncias a partir de outras por meio de reações químicas, balancear uma equação química e produzir um agente coagulante (hidróxido férrico) e, a partir dele, um pigmento inorgânico (óxido férrico). 3 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL a) Pesou-se 1, 352 g de FeCl3·6H2O em um béquer de 100 mL e dissolveu-se em 50 mL de água; b) Pesou-se 0,421 g de CaO (CaSO4) em outro béquer ou um…

dos quais o único ânion é o hidróxido, OH1-. Exemplos: NaOH(s) → Na1+ + OH1- Ca(OH)2 → Ca2+ + 2 OH1- 2.1 Bases principais:Hidróxido de sódio (NaOH), Hidróxido de cálcio (Ca(OH)2), Hidróxido de magnésio(Mg(OH)2) e Hidróxido de amônio (NH4OH). 2.2 Propriedades: - Sofrem dissociação quando em solução aquosa; ha separação dos ìons conduzindo corrente eletrica. Base é toda a substancia que, em solução aquosa libera como ânion exclusivamente OH- (hidróxido). Quando são…

..............06 Óxidos................................................................................07 Introdução Com o passar do tempo e com a descoberta de milhares de substâncias inorgânicas, os cientistas começaram a observar que alguns desses compostos podiam ser agrupados em famílias com propriedades semelhantes. Esses grupos são chamados de funções. Na Química Inorgânica as quatro funções principais são: ácidos, bases, sais e óxidos. As…

pequena quantidade de óxido de cobre CuO. O tubo de ensaio foi ligado ao sistema de formação de H2. O tubo de ensaio contendo óxido de cobre foi levemente aquecido em bico de Bunsen. Foi observado a mudança de cor de óxido de cobre. No inicio, era observado uma cor escura, depois de aquecido e com H2, o óxido de cobre tornou-se vermelho, ocorrendo a redução do cobre. O óxido de cobre foi reduzido a cobre metálico, que possui coloração vermelha. CuO + H2 ─˃ H2O + Cu Outros óxidos…

Hidrácidos: como a geometria molecular. Oxiácidos: o oxigênio sempre se liga ao elemento central. Bases ou hidróxidos: são compostos que em solução aquosa liberam OH-. Fórmula geral: METAL+OH-. Reação de dissociação: NaOH H2O Na+ (aq) + OH- (aq) Nomenclatura: HIDRÓXIDO + DE + NOME DO CÁTION Com metais de nox variável HIDRÓXIDO + DE + NOME DO CÁTION + NOX EM ALGARISMO ROMANO Ou HIDRÓXIDO + NOME DO CÁTION + ICO/OSO Sais: são compostos originados a partir de uma reação de…

temos a reação com o ferro: Fe (s) + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2(g) ↑ Outras reações Comportando-se como um ácido, reage com a maioria das bases resultando no sulfato correspondente. Por exemplo, o sulfato de cobre (II) é preparado pela reação com óxido de cobre (II): CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O Ponto de fusão e ebulição do acido sulfúrico Ponto de Fusão é de 10,4° C Acima de 290ºC (ponto de ebulição) o ácido sulfúrico se decompõe em trióxido de enxofre e água. Reage com…