Oxido De Ferro Iii

EXPERIMENTAL PROFESSORA: RITA ALVES ALUNO(a): ________________________________________ FUNÇÕES INORGÂNICAS – ÁCIDOS, BASES, SAIS E ÓXIDOS O estudo dos compostos inorgânicos, divide-se em funções inorgânicas, ou seja, grupos de famílias de compostos com características e propriedades semelhantes. Na Química Inorgânica as funções são: ácidos, bases, sais e óxidos, cada qual com características físicas e químicas que lhes são peculiares. ÁCIDOS Ácido é toda substância que em…

metal fusível (Bi, Pb, Sn, Cd), aço inoxidável (Fe, C, Ni, Cr), etc. Ligas Ferrosas e Ligas Não Ferrosas As ligas que contém ferro como componente principal são denominadas ligas ferrosas e as demais são as não ferrosas. Os principais exemplos de ligas ferrosas são os inúmeros tipos de aços produzidos atualmente. 2. Ferro e Aço 2.1. Ocorrência do Ferro O ferro tem sido de extrema importância para o desenvolvimento da civilização ao longo de toda a História. Dentre todos…

manganês encontra-se na natureza combinada com outros elementos, formando minerais, na sua maioria, óxidos. Embora esteja amplamente disperso nas rochas, não há conhecimento de sua ocorrência na forma metálica. De um modo geral, eles ocorrem na natureza nas formas de óxidos, hidróxidos, silicatos e carbonatos (Harold e Taylor, 1994). O dióxido de manganês (MnO2), foi considerado um composto de ferro até 1774, quando C. W. Schule o reconheceu pela primeira vez como elemento químico. No…

água que se forma na combustão de 1g de gás hidrogênio (H2), conforme a reação H2 + O2  H2O? 8. Qual a massa de gás oxigênio necessária para reagir com 560g de monóxido de carbono, conforme a equação: CO + O2  CO2 ? 9. Calcular a massa de óxido cúprico (CuO) obtida apartir de 5,08g de cobre metálico, conforme a reação: Cu + O2  CuO. 10. Efetuando-se a reação entre 18g de alumínio metálico e 462g de gás cloro, segundo a equação química: Al + Cl2  AlCl3 , qual quantidade…

ENG06632-Metalurgia Extrativa dos Metais Não-Ferrosos II-A Nestor Cezar Heck - DEMET / UFRGS 25 8 REDUÇÃO CARBOTÉRMICA (Redutor Sólido) 8.1 INTRODUÇÃO É o tratamento químico de redução de uma substância mineral (quimicamente um óxido) com o emprego do gás CO que tem origem numa substância portadora do elemento carbono – comumente nas ‘formas’ coque ou carvão vegetal 1 – para a produção de um metal. Devido à alta temperatura empregada – característica da operação – com a…

Zakariya al-Razi (Al-Razi) também seja às vezes mencionado. Al-Razi obteve a substância pela formatação seca de minerais, dentre eles o sulfato de ferro (II) heptaidratado (FeSO4•7H2O), também chamado de vitríolo verde, e o sulfato de cobre (II) pentahidratado (CuSO4•5H2O), chamado de vitríolo azul. Quando calcinados, tais compostos decompõem-se a óxidos de ferro (II) e de cobre (II), respectivamente, emitindo água e trióxido de enxofre, que se combinam de forma a produzir uma solução…

elementos na substância. Substância Fórmula molecular Fórmula mínima I. Água oxigenada H2O2 HO II. Glicose C6H12O6 CH2O III. Ácido sulfúrico H2SO4 H2SO4 IV. Cloreto de sódio - NaCl Fórmulas Químicas Fórmula centesimal Indica Os elementos formadores da substância e suas porcentagens em massa. Substância I. Água Fórmula centesimal H= 11% e O = 89 % II. Metano III. glicose C= 75 % e H = 25% C= 40% , H= 6,67% O =53,3% Leis Ponderais Leis Ponderais das Reações Leis…

[pic] UNIVERSIDADE DO SUL DE SANTA CATARINA Camilla fagundes de souza fernanda barbosa alonso hinti da silva corrosão do ferro corrosão do ferro Relatório Técnico/Científico apresentado ao Curso de Engenharia de Produção da Universidade do Sul de Santa Catarina como requisito parcial à disciplina de Química Aplicada à Engenharia. Rachel Faverzani Magnago Palhoça 2013…

A Redução, por sua vez, é o inverso e ocorre também de três maneiras: quando uma substância perde oxigênio, quando ganha hidrogênio ou quando ganha elétrons. Exemplo: quando o óxido de cobre (negro) é colocado em aparelhagem apropriada (câmara) para que ocorra sua redução, o gás hidrogênio entra em contato com o óxido de cobre super aquecido e, como resultado, ele perde oxigênio e vai aos poucos se tornando rosa, pois está sendo reduzido a cobre. Reação de Óxidorredução: sabe-se que oxidação

hidróxido de ferro II * Fe(OH)3 – hidróxido férrico ou hidróxido de ferro III ÓXIDOS Se o elemento possuir somente uma valência, usamos a expressão “óxido de” seguida do nome do elemento. Exemplo : * BaO – óxido de bário * K2O – óxido de potássio Se o elemento possuir duas valências, usamos a expressão “óxido de” seguida do nome do elemento e os sufixos OSO e ICO, ou então a valência em números romanos. Exemplo : * Cu2O – óxido cuproso ou óxido de cobre I * CuO –…