Oxido Basico

Óxidos De acordo com tal definição, os óxidos são formulados da seguinte forma: Onde: E à representa o elemento ligado ao oxigênio que pode ser um metal ou um ametal; O à representa o elemento oxigênio com carga – 2; X à indica o número de átomos do elemento ligado ao oxigênio; Y à indica o número de átomos de oxigênio da fórmula do óxido. Nomenclatura Óxidos de metais Óxido de [Nome do Metal], caso o cátion apresente somente uma carga…

Introdução Um óxido é um composto químico binário formado por átomos de oxigénio com outro elemento em que o oxigénio é o mais electronegativo. Os óxidos constituem um grande grupo na química pois a maioria dos elementos químicos formam óxidos. Alguns exemplos de óxidos com os quais convivemos são: ferrugem (óxido de ferro III), gás carbónico (óxido de carbono IV ou dióxido de carbono), cal (óxido de cálcio). Nos óxidos, o elemento mais electronegativo deve ser o oxigénio. Os compostos…

abnodar-se-á acerca dos óxidos, falara-se da sua classificação, a obtenção, a sua aplicação, mostrara-se algumas reacções em que a presença de óxidos e por fim a sua nomenclatura. Nos compostos CO2, SO2, Na2O, Fe2O3 e ZnO, entre outros, notamos a presença do elemento oxigénio ligado a mais um elemento. Tal característica permite reunir essas substâncias na categoria dos óxidos 2. Funções inorgânicas As funções inorgânicas podem ser: óxido, acido, base e sal 3. Óxido …

Óxidos Introdução Os óxidos são um composto químico binário formado por átomos de oxigênio é com outro elemento ele se torna mais eletronegativo. Os óxidos ele fazem parte de um grande grupo da química porque a maioria dos elementos químicos formam óxidos. Exemplos: Monóxido de carbono (Co) Produto da combustão incompleta de hidrocarbonetos,óxido muito tóxico gás carbônico. Nos óxidos o elemento mais eletronegativo deve ser o oxigênio

UNIVERSIDADE ESTADUAL DE MARINGÁ CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS DEPARTAMENTO DE QUÍMICA CURSO DE CIÊNCIAS BIOLÓGICAS DISCIPLINA DE QUÍMICA GERAL Síntese de óxido ácido e óxido básico Luana Soraya Henning França,RA: 70250 Maringá – PR Maio de 2013 1.0 INTRODUÇÃO 1.1 Fundamentos teóricos: Uma reação química é considerada uma síntese quando duas ou mais reagentes formam um único produto acompanhe pela figura 1.2. A + B → AB (Fig. 1.2)

O óxido é um composto químico binário formado por átomos de oxigênio com outro elemento em que o oxigênio é o mais eletronegativo.1 Os óxidos constituem um grande grupo na química pois a maioria dos elementos químicos formam óxidos.2 Alguns exemplos de óxidos com os quais convivemos são: ferrugem (óxido de ferro III), gás carbônico (óxido de carbono IV ou dióxido de carbono), cal (óxido de cálcio). Nos óxidos, o elemento mais eletronegativo deve ser o oxigênio.1 Os compostos OF2 ou…

SAIS E ÓXIDOS SAIS Em química, um sal é um composto iônico que em água se dissocia num cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-. Eles são tipicamente o produto de uma reação química entre: Uma base e um ácido: forma-se um sal e água. Por exemplo: 2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O Um metal e um ácido: forma-se um sal e hidrogênio. Por exemplo: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 Um óxido ácido e um óxido básico: forma-se um sal. Por exemplo: CO2 + CaO → CaCO3 Os íons que formam os…

O óxido é um composto químico binário formado por átomos de oxigênio com outro elemento em que o oxigênio é o mais eletronegativo.1 Os óxidos constituem um grande grupo na química, pois a maioria dos elementos químicos formam óxidos.2 Alguns exemplos de óxidos com os quais convivemos são: ferrugem (óxido de ferro III), gás carbônico (óxido de carbono IV ou dióxido de carbono), cal (óxido de cálcio). Nos óxidos, o elemento mais eletronegativo deve ser o oxigênio.1 Os compostos OF2 ou…

Um óxido é um composto químico binário formado por átomos de oxigênio com outro elemento em que o oxigênio é o mais eletronegativo. Os óxidos constituem um grande grupo na química pois a maioria dos elementos químicos formam óxidos. Alguns exemplos de óxidos com os quais convivemos são: ferrugem (óxido de ferro III), gás carbônico (óxido de carbono IV ou dióxido de carbono), cal (óxido de cálcio). Nos óxidos, o elemento mais eletronegativo deve ser o oxigênio. Os compostos OF2 ou O2F2…

neutralização total quando no sal formado não restarem nem grupos OH- nem hidrogênios ácidos (H+). Caso contrário, será parcial. Os sais provenientes de neutralização total são chamados de sais neutros (normais); os que apresentam grupos básicos (OH-) são chamados de sais básicos (hidroxissais), e os que apresentam hidrogênios ácidos são chamados de sais ácidos (hidrogenossais). Dissociação de sais Apesar de ser teoricamente impossível prever a solubilidade em água de sais, a prática…