Oxido Acido E Basico

Em meio básico comportam-se como tensoativos aniônicos, em meio ácido, como catiônicos. É um agente espumante. 4. A hidrazina é um composto preparado a partir da amônia e do hipoclorito de sódio. Escreva a equação dessa reação e cite algumas aplicações da hidrazina. 2NH3(aq) + OCl-(aq) → N2H4(aq) + Cl- (aq) + H2O(l) Usada como combustível de foguetes ou como agente redutor. 5. O nitrogênio quando reage com oxigênio pode forma diversos óxidos, liste os possíveis óxidos de nitrogênio.…

1.0 INTRODUÇÃO O presente trabalho tem como objetivo demonstrar e organizar informações e dados obtidos mediante prática realizada em laboratório, sobre os compostos químicos, ácido e base, sais e óxidos. Verificar algumas propriedades funcionais dos ácidos e bases, verificar experimentalmente que metais menos nobres (mais reativos) deslocam os mais nobres (menos reativos) dos compostos em relação entre metais e soluções iônicas, verificar experimentalmente algumas propriedades dos…

Sais, Bases, Ácidos. Funções Quimicas. Sais, Bases, Ácidos. 42 Prof. Marco Antonio Alves da Silva 7. Funções químicas 7.1. O que são funções químicas? • Funções químicas são os grupos pelos quais se distribuem as substâncias de acordo com as suas propriedades funcionais. 7.2. Funções inorgânicas • 7.2.1. • 7.2.2. • 7.2.3. • 7.2.4. Indicador ácido-base é uma substância que apresenta uma determinada coloração em meio ácido e outra em meio básico. Ácidos…

Experimento 1: Síntese do óxido de enxofre Materiais utilizados: • Amostra de enxofre • Erlenmeyer de 250mL • Bico de Bunsen • Água destilada • Dispositivo de combustão • Espátula • Rolha Procedimento: 1. Pegou-se um Erlenmeyer de 250mL e adicionou 100mL de água destilada. 2. Colocou-se uma pequena quantidade de enxofre no dispositivo de combustão e queimou no bico de Bunsen. 3. Colocou-se o dispositivo em combustão na parte superior do Erlenmeyer com água destilada, sem…

3.2 – Reagentes Sólidos: óxido de Cálcio Peróxido de sódio Dióxido de Manganês Papel indicador universal Indicador azul bromotimol Indicador fenolftaleína Solução 10% de peróxido de hidrogênio Solução 0,1 mol/L de hidróxido de sódio Solução 10% de ácido clorídrico 3.3 - Métodos I) Óxidos Básicos 1.1 Pegou-se um Becker e colocou-se 20 ml de água deionizada Misturou-se a água deionizada com uma pequena porção de óxido de cálcio. Agitou-se bem a

características acentuadas de ametal, forma óxidos ácidos como na reação do ácido bórico com água (1) em que há formação de um ácido monotrópico: (1) (OH)3B + :OH2 → (OH)3B-OH2. Já o alumínio, seu vizinho de caráter metálico, forma ácidos anfotéricos. Os óxidos de ambos são importantes pois são a fonte desses elementos e o ponto de partida para a produção de outros compostos, como na reação (2), em que sulfato de alumínio é produzido a partir de óxido de alumínio e ácido sulfúrico:…

os hexágonos formados, diminuindo a densidade dessa substância. • Ionização dos ácidos: Apesar de as ligações de hidrogênio serem aproximadamente dez vezes mais fracas que as ligações covalentes; em determinadas circunstâncias elas conseguem romper as ligações covalentes. Por exemplo, no caso mostrado a seguir, o ácido clorídrico é dissolvido em água. O oxigênio da água atrai mais o hidrogênio ligado ao cloro do ácido do que o próprio cloro, dando origem aos íons hidrônio (H3O+) e…

niqueloso Cr2+= cromoso Cr3+= crômico Mn2+= manganoso Co2+= cobaltoso Co3+= cobáltico Hg22+= mercuroso Hg2+= mercúrico Cu+= cuproso Cu2+= cúprico Fe2+= ferroso Fe3+= férrico Au+= auroso Au3+= áurico Ânions Simples N3-= nitreto ou azida O2-=óxido Te2-=telureto F-= fluoreto Br-= brometo Cl-= cloreto I-= iodeto P3-= fosfeto S2-= sulfeto S2-2 = dissulfeto Se2-=seleneto C2-2=carbeto C6-4= metaneto Íons Complexos e Radicais (poliatômicos) ClO-= hipoclorito ClO2-=…

(n-1)d e ns a partir do efeito blindagem e carga nuclear Pág. 11 Propriedades gerias do ferro Pág. 15 Abundância e Minérios Pág. 19 Estados de Oxidação Pág. 21 Análises dos potenciais de redução Pág. 22 Propriedades ácidas ou básicas dos óxidos Pág. 24 Hidróxidos Pág. 33 Haletos Pág. 35 Complexos Pág. 42 Métodos de obtenção do ferro e aço Pág. 48 Corrosão do ferro Pág. 57 Aplicações Pág. 61 Problemas ambientais relacionados com a indústria metalúrgica Pág. 62…

temperaturas, baixas ou altas pressões e agitação, a reação de decomposição é espontânea, como ocorre na reação de análise da água oxigenada (peróxido de hidrogênio). Os peróxidos e superóxidos são substâncias instáveis, tendendo a formar apenas óxidos, a reação de decomposição é altamente espontânea, se deixarmos um frasco de água oxigenada exposta ao ambiente sob luz solar, haverá liberação do gás oxigênio para a atmosfera e, após um intervalo de tempo, haverá apenas “água normal”…