Oxidantes

Alexandre Wentz (UNIFACS\ Mestre, Iran.santos@pro.unifacs.br) Palavras Chave: Propriedades; Oxidação; Redução; Halogênios. RESUMO: Este artigo tem como base o estudo, através de experimentos, a variação das propriedades ácidos-bases e propriedades oxidantes e redutoras de elementos de um período da tabela periódica (halogênios), através do seu comportamento quando exposto aos indicadores, como a fenolftaleína, e substâncias que levaram a ocorrência de reações químicas exemplificados…

Cloro. Infelizmente, alguns químicos usam os conhecimentos de Química em prejuízo dos seus semelhantes e da Natureza. Nas reações químicas, os halogênios apresentam propriedades oxidantes, recebendo um elétron. A atividade oxidante dos halogênios aumenta com a diminuição do raio atômico, sendo o flúor o oxidante mais forte. Suas propriedades redutoras apresentam-se muito fracas, sendo o iodo, em comparação com os outros halogênios, um redutor mais forte.

das substâncias reduzida e oxidada é fixada pelo balanceamento da reação. Os reagentes oxidantes possuem uma forte afinidade por elétrons e põem fazer com que outras substâncias sejam oxidadas, retirando delas os elétrons que necessitam para reduzir. Por outro lado, os agentes redutores facilmente cedem elétrons às espécies oxidantes, reduzindo-as. Como regra geral, pode-se escrever: Agentes oxidantes: -reduzem-se; -retiram elétrons das substâncias redutoras; -tem seus números…

gerado em uma reação. A iodometria se fundamenta na reação reversível de oxi-redução representada por: I2 + 2e-> 2I– O iodo livre é capaz de retirar elétrons de alguns redutores, caracterizando-se, assim, como um oxidante, e, já que os íons iodeto têm a capacidade de doar elétrons para os oxidantes, ou seja, são redutores. PERMANGANOMETRIA Os íons denominados manganatos, na nomenclatura inorgânica, são quaisquer entidades moleculares carregadas negativamente (com caráter iônico) com…

redutora e a oxidante. Próximo da boca do bico fica a zona neutra, onde ainda não se dá a combustão do gás e que é fria. Acima desta fica a zona redutora, onde se inicia a combustão do gás, e que é pouco quente. Acima e aos lados 5. Aumentar a chama do bico e abrir as janelas. 6. Colocar a ponta de um palito de fósforo na zona oxidante e observar a sua rápida inflamação. 7. Colocar e retirar rapidamente, na chama do bico, um palito de fósforo, de maneira que este atravesse a zona…

a presença deste íon um dos comportamentos caraterísticos dos ácidos é a produção de hidrogênio (H2) quando reagem com metais reativos (alta eletropositividade). Quando em contato com metais pouco reativos (metais nobres), apenas os ácidos oxidantes (capazes de retirar elétrons do metal) são capazes de reagir, mas sem a liberação de H2. Bases ou hidróxidos, segundo Arrhenius, são substâncias que liberam o íon hidroxila (OH-) em solução aquosa. Veremos mais a frente alguns métodos gerais

produtos (oxidou). Cl é o agente oxidante: seu Nox foi de +5 nos reagentes para -1 nos produtos (reduziu). (Procedimento 2.2)2Mg + O2 → 2MgO + luz Mg é o agente redutor: seu Nox foi de 0 nos reagentes para +2 nos produtos (oxidou). O é o agente oxidante: seu Nox foi de 0 nos reagentes para -2 nos produtos (reduziu). (Procedimento 2.3)2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 Na é o agente redutor: seu Nox foi de 0 nos reagentes para +1 nos produtos (oxidou). H é o agente oxidante: seu Nox foi de…

amarela e com fumaça preta, pois a combustão é incompleta. Quando os orifícios de encontram, aumentando a entrada de ar a chama fica com uma coloração azulada com fumaça branca, chamada de chama oxidante. O combustível utilizado geralmente é o gás G.L.P. Quando o Bico de Bünsen está liberando chama oxidante, podemos observar que a chama é dividida em cones e cores. Cada vértice do cone é uma temperatura e cada cone tem uma determinada cor.(LUIS,2005) 1.3. Modelo Atômico de Bohr…

O peróxido de hidrogênio é um dos oxidantes mais versáteis que existe, superior ao cloro, dióxido de cloro e permanganato de potássio; através de catálise, H2O2 pode ser convertido em radical hidroxila (•OH) com reatividade inferior apenas ao flúor. Listando-se os oxidantes mais poderosos e associando-os aos seus respectivos potenciais padrão (em V) tem-se: flúor (3,0), radical hidroxila (2,8), ozônio (2,1), peróxido de hidrogênio (1,77), permanganato de potássio (1,7), dióxido de cloro…

Grupo 16 Objetivos: Preparar oxigênio por método de laboratório e comparar a combustão de metais e não metais em atmosfera de oxigênio. Estudar o comportamento do enxofre frente ao aquecimento, bem como suas propriedades oxidante e redutora. Introdução Os elementos do Grupo 16 são: oxigênio, enxofre, selênio, telúrio e polônio. Os quatro primeiros elementos deste grupo são não-metais. São conhecidos como calcogênios, ou elementos formadores de minérios, pois inúmeros minérios…