Oxidantes

presente trabalho teve como objetivo determinar o teor de cloro ativo numa amostra de alvejante a base de hipoclorito de sódio. O método indireto e baseado na capacidade dos íons iodeto de doar elétrons para os oxidantes, ou seja, são agentes redutores, a técnica consiste na dosagem de espécies oxidantes pela adição de um excesso de iodeto (I-). O iodeto é oxidado a iodo e posteriormente este é titulado com uma solução padrão de tiossulfato de sódio (Na2S2O3). O indicador usado foi uma…

Brasil 2013 SUMÁRIO 1. Caracterização e variação das propriedades acidobásicas, oxidantes e redutoras de um período da tabela periódica. 2. Fundamentação Teórica 3. Objetivo 4. Parte experimental 4.1 Materiais e experiência 4.1.2 Experiência 5. Resultado 6. Discussão 7. Conclusão 8. Referências 1. Caracterização e variação das propriedades acidobásicas, oxidantes e redutoras de um período da tabela periódica 2.…

Por exemplo, uma água oxigenada de concentração 10 volumes libera 10 mililitros de O2(g) por litro de solução (Peróxido de hidrogênio). Sabe-se que o peróxido de hidrogênio é um agente oxidante, onde, quando utilizado o mesmo para uma análise volumétrica, tem-se uma reação de oxidação e redução. Os agentes oxidantes e redutores devem ser estáveis no solvente usado – geralmente água – e a substância que se deseja determinar deve estar em um estado de oxidação definido e estável, antes de…

elétrons). • Na redução, o números de oxidação (Nox) se reduz (pois o elemento ganha elétrons). Redutores e oxidantes: O agente redutor é o que provoca a redução, perdendo elétrons. Entretanto, perder elétrons significa se oxidar. Podemos dizer então que: • O agente redutor se oxida (ou sofre oxidação); • O agente oxidante provoca a oxidação, recebendo elétrons; • O agente oxidante se reduz (ou sofre redução). 3)Pesquisar e apresentar um breve comentário sobre os…

isso porque o oxigênio age promovendo a oxidação das frutas. Na redução ocorre a ganha de elétrons e também pode ocorrer em três circunstâncias: Quando uma substância perde oxigênio; Quando ganha hidrogênio; Quando ganha elétrons. O oxidante (ou agente oxidante) é a substância que provoca oxidação, porque possui um átomo ou um íon cujo valor do NOX diminui na reação, sofre redução e o redutor (ou agente redutor) é a substância que provoca redução, porque possui um átomo ou um íon…

visualizar isso através da escala de oxidação (PAVIA, 2009): R-CH3 >R-CH2OH > R-CHO (or R-CHO) > R-COOH > CO2 É importante ressaltar que apesar dos álcoois possuírem um baixo estado de oxidação é possível induzir a oxidação do mesmo. Os agentes oxidantes podem ser empregados para o processo citado anteriormente, dessa maneira um dos agentes mais conhecidos é o cromo (VI), esse metal durante as reações apresentam-se de variadas formas, sendo-as, CrO3, CrO4-2 e Cr2O7-2 ( essas…

receba uma quantidade de elétrons causando uma pequena explosão. 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 Sódio  Agente Redutor Hidrogênio  Agente Oxidante Magnésio- Na experiência mostra que a água atua como um agente oxidante perdendo uma quantidade de elétrons para o Magnésio que muda a coloração. Mg + 2H2O  Mg(OH)2 + H2 Magnésio  Agente Redutor Hidrogênio  Agente Oxidante 6.7 : O ácido ascórbico é um redutor, portanto deve reduzir o iodo (I2) para iodeto (I-). Visualmente notamos que a cor…

electrões Oxidado Agente redutor Redução O composto B ganha electrões Agente oxidante Reduzido Potencial redox (E) ⇔ quantificação da tendência para ganhar ou perder e- par redox de referência (2H+/H2): Potencial redox padrão: 2H+ + 2e- H2 Eo(2H+/H2)= 0 V oxidante do par 2H+/H2 redutor do par 2H+/H2 Potencial redox padrão a pH 7.0: Eo’(2H+/H2)= -0,42V (pH 7.0) Oxidante + - Li + e = + Na + e = +2 Mg + 2e = +3 Al + 3e = 2H2O(l) +…

16 Figura 2: A razão de equivalência ao longo da câmara Erro! Indicador não definido.6 Figura 3: Consumo de combustível ................ Erro! Indicador não definido.7 Figura 4: Consumo de oxidante ...................... Erro! Indicador não definido.7 Figura 5: Consumo de combustível em relação ao oxidante ......................... 18 SUMÁRIO 1.INTRODUÇÃO ..................................................................................................................... 1…

aquelas capazes de receber elétrons são agentes oxidantes. Quando um agente redutor age como tal, ou seja, doa elétrons a uma espécie, ele reduz esta última e ele próprio é oxidado. Da mesma forma, quando um agente oxidante atua como tal, isto é, fixa elétrons oriundos de um agente redutor, este último é oxidado e ele próprio sofre redução. Em uma reação de oxidação e redução, a relação do número de mols do agente redutor para o número de mols do agente oxidante é tal que o número de…