Oxidantes

pois teve o seu Nox aumen-tado pelo fato de perder e –. O sofreu redução, pois teve o seu Nox diminuído pelo fato de ganhar e –. 4. Agente Oxidante e Redutor Oxidante: É a espécie reagente que contém o elemento que sofre redução. Explicação: para que o elemento sofra redução, é necessário causar a oxidação de um outro elemento, daí o nome oxidante. Redutor:É a espécie reagente que contém o elemento que sofre oxidação. Explicação: para que o elemento sofra oxidação, é…

sabendo que estes sais provém do hidróxido de amônio que é uma base fraca. Os sais de amônio se decompõe facilmente quando aquecidos. Se o ânion não for particularmente oxidante, como é o caso do Cl- , CO2-3, SO2-4, há liberação de amônia: a) NH4Cl calor NH3 + HCl b) (NH4)2SO4 calor  2 NH3 + H2SO4 Se o ânion for mais oxidante (como perclorato [ClO4], dióxido nitrico, nitrato, Cr2O2-7), então o NH4+ é oxidado a N2 ou N2O, pelas reações: c) NH4NO2 calorN2 + 2 H2O d)…

| |Classe 5 - |Esta classe se subdivide em: | | |Subclasse 5.1 - Substâncias oxidantes; | | |Subclasse 5.2 - Peróxidos orgânicos. | |Classe 6 -

exigência necessária para todo condutor de veículo automotor que desejar transportar produtos perigosos ou para a renovação do seu certificado. Entre outros, são considerados produtos perigosos: explosivos, gases, líquidos inflamáveis, substâncias oxidantes, substâncias tóxicas, substâncias radioativas e substâncias corrosivas. É importante lembrar que para o transporte de defensivos agrícolas também se faz necessário o Condutor possuir o curso de MOPP. Alguns pré-requisitos são…

ne-  Ared Meia reação de oxidação: Bred  Box + ne- Reação de oxi-redução: Aox + Bred   Ared + Box Assim, uma reação de oxi-redução envolve a reação de um redutor (Bred) com um oxidante (Aox). O redutor ou agente redutor é o reagente que perde elétrons e então é oxidado. O oxidante ou agente oxidante ganha elétrons e então é reduzido. Exemplo: Cuo  Cu2+ + 2 e- (oxidação) 2 Ag+ + 2 e- 2 Ago (redução) Cuo + 2 Ag+   Cu2+ + 2 Ago (oxi-redução) Os metais, em…

glicóis. O oxidante brando mais usado é o KMnO4/NaHCO3, conhecido como reativo de Bayer. Em meio alcalino o KMnO4 é um oxidante brando, dando-se a seguinte reação: Exemplo de oxidação branda de alcenos: Importante!! Em função da cor violeta da solução de KMnO4, a reação de Bayer pode ser aplicada para se distinguir um alceno do ciclano isômero; com KMnO4 em meio alcalino o ciclano não reage. Também temos a oxidação enérgica de alcenos São exemplos de…

.............1 2 OBJETIVOS...............................................................................................2 3 MATERIAIS E MÉTODOS..........................................................................3 3.1 SUBSTANCIAS OXIDANTES....................................................................3 3.2 URINA........................................................................................................3 3.3 AMIDO..............................................

sempre nos reagentes. Quando um elemento sofre oxidação, a substância que o contem provoca a redução em outro elemento, enquanto que o elemento que sofreu redução estará presente numa substância que provoca oxidação no outro. Oxidante (ou agente oxidante): é a substância que possui o elemento que sofreu redução. Redutor (ou agente redutor); é a substância que possui o elemento que sofreu oxidação. Exemplos: 1) 4 Fe + 3 O2 2 Fe2O3

com oxirredução. Exemplo: Na primeira reação, o número de oxidação do Zn é alterado de zero (Zn) para +2 (Zn(OH)2), e o átomo de mercúrio passa de +2 (HgO) para zero (Hg). Na segunda reação, todos os elementos conservam seus números de oxidação. Oxidantes e Redutores Oxidação é o aumento do número de oxidação, e redução é a diminuição do número de oxidação. Vejamos uma reação bem simples, que ocorre em meio aquoso: É uma reação de oxirredução, pois os elementos tiveram seus números de…

o agente oxidante (aceitador de eletrões). Alguns processos de oxidação comuns são a oxidação de metais (que inclui a formação da "ferrugem", ouóxido de ferro) e as combustões. Entre os processos de redução comuns estão, por exemplo, os métodos deextração de metais a partir de minérios. A eletronegatividade, que indica a capacidade de um elemento para captar eletrões, é proporcional aopotencial oxidante de um elemento. Os elementos mais eletronegativos têm um grande potencial…