Oxidação Metalica

UNIVERSIDADE DE PERNAMBUCO ESCOLA POLITÉCNICA DE PERNAMBUCO GRADUAÇÃO EM ENGENHARIA ELÉTRICA Aristóteles Santos Eduardo Henrique Soares Viana Nathalia de Souza Feitosa Patrícia Bernardes Cysneiros LIGAS METÁLICAS PARA FABRICAÇÃO DE CONTATOS ELÉTRICOS RECIFE 2012 SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO........................................................................................ PARTE COMUM 2. Um pouco sobre a matéria........................................................................

Solução 0 +2 oxidação Na Esquema da semicela . solução há também ânions de um sal solúvel de zinco (por exemplo, sulfato ou nitrato). Soluções de ZnSO4 e Zn(NO3) são incolores. Na solução há também ânions de um sal solúvel de cobre (II) (por exemplo, sulfato ou nitrato). Soluções de CuSO4 e Cu(NO3)2 são azuis. . Química Sem Segredos TM www.quimicasemsegredos.com Solução Trata-se de uma reação de óxido-redução em que o zinco sofre…

Portland, empregado em concreto, por ação de sulfato, é considerada um caso de corrosão do concreto; • A perda de elasticidade da borracha, devido à oxidação por ozônio, • A madeira exposta à solução de ácidos e sais ácidos perde sua resistência devido à hidrólise da celulose. CORROSÃO METÁLICA: DIVISÃO EM DOIS GRUPOS CORROSÃO QUÍMICA ou Oxidação a altas temperaturas Processos se caracterizam basicamente por: •Ausência de água (corrosão seca); •Temperatura em geral elevadas; •Interação…

POLIMIG Escola Politécnica De Minas Gerais LIGAS METÁLICAS Nomes: Ingrid Sabino, Jenifer Carolina, Mariana Araujo. Sala: 232 Q Turno: Noite Professora: Cristiane Jacob Belo Horizonte 02/04/2014 INTRODUÇÃO Ligas metálicas são materiais de propriedade semelhantes às dos metais e que contêm pelo menos um metal em sua composição. Há ligas formadas somente de metais e outras formadas de metais e semimetais (boro

ponto de orvalho da água sendo a grande maioria na temperatura ambiente. - Realizarem-se devido à formação de uma pilha ou célula de corrosão. 2.2 Corrosão Química Os processos de corrosão química são por vezes denominados corrosão ou oxidação em altas temperaturas. São menos freqüentes na natureza e surgem basicamente com a industrialização envolvendo operações em temperaturas elevadas. Tais processos se caracterizam basicamente por: - Realizarem-se na ausência de água.…

as medidas para proteção, deve-se saber uma coisa: Quais as causas da corrosão? Você já deve saber que diferentes elementos possuem potenciais de oxidação diversos. Quanto maior o potencial de oxidação de uma substância, maior será a sua tendência de se oxidar. Este é o mesmo princípio da pilhas que é um dos principais causadores da corrosão metálica. Entretanto, outros processos não eletroquímicos também causam corrosão. Deterioração É a alteração prejudicial ou indesejável do…

Eletroquímica Eletroquímica Condução metálica e eletrolítica Substâncias condutoras devem permitir que cargas elétricas movamse de um ponto ao outro de um sistema de forma a completar ou fechar o circuito. Mar de elétrons cátions Objeto metálico Solução eletrolítica Muitos íons em solução Poucos íons em solução Ausência de íons em solução Condução Condução eletrolítica Na+ Íons em solução ou substâncias iônicas fundidas, em ambos os sistemas os íons possuem

deterioração do material que produz alterações prejudiciais e indesejáveis nos elementos estruturais. Ela pode ser facilmente encontrada em obras metálicas, em que o metal é deteriorado por meio de reações de oxidorredução entre ele e agentes naturais, principalmente o oxigênio. Ela ocorre porque os metais, com exceção do ouro e da platina, possuem potenciais de oxidação maiores que os do oxigênio. Dessa forma, eles perdem elétrons para o oxigênio presente no ar. Como o produto da…

............ 19 1.3.4 Produto Químico......................................................................... 22 2. Reação Redox ...................................................................................................... 24 2.1. Oxidação.................................................................................................... 24 2.2 Eletrólito ..................................................................................................... 25 2.2.1. Diferença

Lübe GRADUAÇÃO – WWW.UCL.BR 2 2 CORROSÃO GALVÂNICA E CORROSÃO ELETROLÍTICA Figura 01- Imagem de estrutura metálica mergulhada em água do mar Figura 02- Imagem da corrosão causada a uma estrutura metálica de um carro por exposição ao tempo GRADUAÇÃO 3 3 SUMÁRIO  Introdução     Processos Corrosivos      Definição de corrosão Importância do estudo de corrosão Oxidação x Redução Corrosão Química e Eletroquímica Corrosão Galvânica Corrosão Eletrolítica Estudos de…