Oxidação Diamante

Cerâmica...............................................................................................................08 Cermet..................................................................................................................08 Diamante...............................................................................................................09 Nitreto de Boro Cúbico (CBN)...............................................................................10…

grande interesse em torno de compostos organometálicos, carbonilas e complexos com ligações. O diamante é extremamente inerte, em contraste com a grafita que é bastante reativa. São incolores, embora os diamantes industriais sejam muitas vezes pretos. A maioria dos diamantes naturais contém pequenas quantidades de nitrogênio, mas os “diamantes azuis” contêm alumínio em vez de nitrogênio. No diamante, cada átomo de carbono está ligado tetraedricamente a quatro outros átomos de carbono,…

II. C(diamante) + O2(g) → CO2(g) ΔH2 = – 395,4 kJ/mol Com base nessas equações, todas as afirmativas estão corretas, exceto: a) A formação de CO2 é um processo exotérmico. b) A equação II libera maior quantia de energia, pois o carbono diamante é mais estável que o carbono grafite. c) A combustão do carbono é um processo exotérmico. d) A variação de entalpia necessária para converter 1,0 mol de grafite em diamante é igual a + 1,9 kJ. e) A reação de transformação de grafite em…

AMAZONAS DEPARTAMENTO DE QUÍMICA DESCRIÇÃO DOS VOLTAMOGRAMAS OBTIDOS NO DIA 18.03 Orientadora: Profª. Drª. Neila Braga Aluno: Lucas Campos Manaus - 2014 JANELA DE POTENCIAL Utilizamos os eletrodos NEOCOAT de silício com diamante dopado com Boro (DDB) com 8.000 partes por milhão (ppm) e com 5.000 ppm para fazer a caracterização da janela de potencial dos eletrodos, pois durante uma aula aos alunos da uninorte as janelas dos eletrodos 1 não saíram como…

ametal. O silício e o germânio são metalóides e os demais são metais. Os elementos deste grupo possuem a configuração ns2 np2, o que lhes confere a possibilidade de estabelecerem quatro ligações ao mesmo tempo, e todos formam catiões com números de oxidação iguais a +2 e +4. 1. Tamanho dos átomos Como regra geral, o primeiro átomo de cada grupo é sempre menor e mais electronegativo, e por isso apresenta maior energia de ionização, sendo mais covalente e menos metálico.…

primórdios da nossa história. Na era pré-histórica, o homem sabia da existência dele sob as formas de carvão vegetal e negro de fumo (material usado em pintura de cavernas), o carbono também se apresenta em dois estados elementares cristalinos: como diamante - na sua forma mais preciosa, e como grafita - utilizada desde a antiguidade na fabricação de lápis. Mas a sua maior importância vem pelo fato de ser o elemento que compõe basicamente toda matéria viva. O nome carbono foi dado pelo…

pois impede que boa parte dos raios ultravioletas do sol chegue à superfície terrestre. Nos seus composto, o oxigênio apresenta estados de oxidação que variam de -2 até estados positivos nos compostos com flúor. Nos estados de oxidação -2 é o mais comum e inclui óxidos, hidróxidos, oxoácidos e oxossais. Os peróxidos contêm oxigênio no estado de oxidação -1. Enxofre: O enxofre é um não-metal e nenhuma de suas formas alotrópicas tem qualquer aparência metálica. As suas formas alotrópicas são

Hidrogénio 5 1.1. Elemento Hidrogénio 5 1.2. Compostos do Hidrogénio 7 1.2.1. Estado de Oxidação +1 7 1.2.2. Estado de Oxidação -1 7 2. Oxigénio 9 2.1. O Elemento Oxigénio 9 2.1.1. Dioxigénio 9 2.1.2. Trioxigénio (ozono) 10 2.2. Compostos do Oxigénio 11 2.2.1. Estado de Oxidação -2 11 2.2.2. Estado de Oxidação -1 12 2.2.3. Estado de Oxidação -1/2 14 2.2.4. Estados de Oxidação Positivos 14 3. Halogéneos 15 3.1. Flúor 15 3.2. Cloro 17 …

incrível de detalhes (propriedades físicas e químicas), mesmo não havendo nenhum vestígio ou amostra de tal elemento até então. Propriedades físico-químicas Apresenta estrutura cristalina semelhante ao do diamante (cúbica) quando em estado natural (apenas átomos de germânio). Possui estado de oxidação variando entre -4 e +4 (com +2 e +4 os mais comuns) e, quando em forma de óxido, assume comportamento anfótero – mesmo assim, é resistente à maioria dos ácidos e álcalis. Caracteriza-se…

FIGURA 7 – Formas Alotrópicas FIGURA 8 – Ciclo do Carbono LISTA DE TABELAS TABELA 1 – Tabela da diferença entre O C, Si e outros elementos do grupo 14 TABELA 2 – Diamante vs Grafite Sumário 1 Introdução .......................................................... 1.1 Objetivo................................... 1.2 Metodologia...............