Relatório experimento do Carbono

INTRODUÇÃO

O carbono é conhecido desde os primórdios da nossa história. Na era pré-histórica, o homem sabia da existência dele sob as formas de carvão vegetal e negro de fumo (material usado em pintura de cavernas), o carbono também se apresenta em dois estados elementares cristalinos: como diamante - na sua forma mais preciosa, e como grafita - utilizada desde a antiguidade na fabricação de lápis. Mas a sua maior importância vem pelo fato de ser o elemento que compõe basicamente toda matéria viva.
O nome carbono foi dado pelo químico francês Antoine Lavoisier em 1789, que provém do latim carbo (carvão) – carbone em francês. Ainda neste mesmo ano, A. G. Werner e D. L. G. Harsten propuseram o nome grafite (da palavra grega “escrever”). O carbono, como carvão, aparece sendo citado na Bíblia - Prov. 26, 21 (1000 a.C.): “Como o carvão é para o borralho, e a lenha para o fogo, assim é o homem contencioso para acender rixas.”
O carbono faz parte do Grupo 14 da Tabela periódica, a Família do Carbono, onde este apresenta propriedades físicas e químicas distintas, sendo de grande importância natural e industrial. Forma compostos binários com metais e não-metais e uma rica variedade de compostos organometálicos.
O carbono e o silício, os membros mais leves do grupo, são não-metais, o germânio é um metalóide e o estanho e o chumbo são metais. O aumento das propriedades metálicas ao descermos no grupo é uma característica do bloco p e pode ser entendido em termos do aumento do raio iônico e a correspondente diminuição da energia de ionização. Uma vez que as energias de ionização dos elementos são mais baixas, à medida que descemos no grupo os metais formam cátions cada vez mais facilmente.
Apresenta uma configuração eletrônica 2s22p2, seu estado de oxidação é +4, e o seu peso atômico é de 12,01.
A eletronegatividade do carbono é semelhante à do hidrogênio – forma muitos compostos covalentes de alquila e de hidrogênio. São fortemente oxofílicos e fluorofílicos,