Oxidação De Materiais

células a combustível e a purificação dos metais. Os termos “oxidação” e “redução” vêm de reações que são conhecidas há séculos. As civilizações antigas aprenderam a transformar óxidos e sulfetos metálicos em metais, isto é, a “reduzir” o minério ao metal. A tendência que os elétrons têm de se transferir em uma reação química depende das espécies envolvidas e sua concentração. Quando o processo é espontâneo, e a redução e a oxidação ocorrem em regiões fisicamente separadas, a…

um grupo carboxila que é responsável pela natureza polar desta substância e também justifica o fato das cetonas terem pontos de ebulição mais altos que outras substâncias apolares com massa molecular próxima. H-C-C-CH3 O Acetona. A oxidação de um álcool implica na perda de 1 ou mais hidrogênios do carbono ligado ao grupo OH. A substância resultante depende do número de hidrogênios que o álcool possuir, ou seja ser primário, secundário ou terciário. …

Contém o cloro no estado de oxidação +5. Trata-se de oxidante forte já que pode ser oxidado a perclorato ClO4-. Devido ao seu elevado caráter oxidante e sua alta instabilidade associada não é encontrado na natureza. Os cloratos são encontrados constituindo algumas formulas de materiais pirotécnicos porém, devido a sua instabilidade, foram substituidos pelos percloratos mais seguros. Também são empregados na elaboração de alguns explosivos. Suas misturas com materiais inflamáveis são extremamente

elementos presentes na reação, onde um perde elétrons e o outro ganha. Todos os processos envolvem reações de oxirredução. A Química Analítica moderna tem por base a medida dos “Sinais Analíticos”, relacionados às transformações de propriedades dos materiais ao longo de uma Análise Química. Entre estes “Sinais Analíticos”, destacam-se as medidas de certas propriedades elétricas, tais como POTENCIAL, CORRENTE, RESISTÊNCIA ELÉTRICA (e seu inverso: CONDUTÂNCIA ELÉTRICA) e ainda outros…

eletricidade e do uso da eletricidade para forçar as reações químicas não espontâneas a acontecerem. Uma corrente elétrica é o fluxo de elétrons por um circuito. Quando a corrente é gerada quimicamente, os elétrons saem de uma região em que ocorre oxidação e viajam até uma região em que ocorre redução. A tendência que têm os elétrons de se transferir em uma reação química depende das espécies que estão envolvidas e de sua concentração. Quando o processo não é espontâneo, é dado o nome…

FERRUGEM E PASSIVAÇÃO ITAPERUNA – RJ 2015 RESUMO Para uma melhor compreensão do trabalho, três temas serão analisados brevemente de acordo com cada definição. Ferrugem é uma conseqüência do processo de oxidação do ferro. A Corrosão é a transformação de um material ou liga metálica pela sua interação química ou eletroquímica num determinado meio de exposição, processo que resulta na formação de produtos de corrosão e na libertação de energia. A Passivação presta-se para…

OXIDAÇÃO E CORROSÃO (CORROSÃO ELETROQUÍMICA E CORROSÃO ATMOSFÉRICA) I. INTRODUÇÃO As diversas variáveis usualmente presentes no fenômeno da corrosão modificam o curso e a extensão das reações eletroquímicas, resultando os diferentes tipos de ataque, que dão origem a diferentes tipos de corrosão. Os mecanismos da corrosão eletroquímica estão associados ao fluxo de corrente elétrica entre as áreas catódicas e anódicas. A reação anódica está sempre associada com dissolução do metal e…

FORÇAS OXIDANTE E REDUTORA Curso: Engenharia Civil, 1° Semestre, Turma: NT8 Professora: Elisângela Andrada Disciplina: Química RESUMO: As reações de oxidação e redução ocorrem a partir da transferência de elétrons. Com o intuito de relacionar as propriedades oxidantes e redutoras de alguns elementos químicos, associar as forças oxidantes e redutoras à energia de ionização e afinidade eletrônica e discutir o caráter antioxidante da vitamina C, o foco deste trabalho…

___________________________________________________ 5 / 6 Mecanismos ___________________________________________________ 7 Aplicações _____________________________________________________ 8 Eletrodos ______________________________________________________ 9 Materiais para eletrodo __________________________________________ 10 Lista de figuras ________________________________________________ 11 Bibliografias __________________________________________________ 12 …

sempre há perda e ganho de elétrons, pois os que são perdidos por um átomo, íon ou molécula são imediatamente recebidos por outros. A perda de elétrons é chamada de oxidação e o ganho de elétrons é chamado de redução. Na oxidação, o número de oxidação (Nox) do elemento aumenta (pois ele perde elétrons). Na redução, o número de oxidação (Nox) se reduz, pois o elemento ganha elétrons (WIKIPPEDIA). A corrosão é sempre uma deterioração dos metais provocada por processos eletroquímicos…