Artigo sobre a família 1B

Tabela 1- Dados sobre o Cobre2 2.1- Estado de oxidação O elemento Cu pode ser encontrado no estado de oxidação (+I), (+II) e (+III), contudo o único íon hidratado estável em solução aquosa é o Cu+2. O íon monovalente Cu+ se desproporciona em água e, por isso, só podem existir na forma de compostos insolúveis ou complexos. Cu+3 é um oxidante tão forte que consegue oxidar a água. Assim só ocorre quando estabilizado na forma de complexos ou como compostos insolúveis. 1 2.2 – Estado de oxidação (+I) Os elementos no estado de oxidação (+I) tem configuração d10. Por isso, a maioria de seus compostos simples e seus complexos são diamagnéticos e incolores. 1 Seria de se esperar que os elementos no estado de oxidação (+I) fossem mais estável e mais comuns, por causa da estabilidade resultante da configuração d10, com um nível completamente preenchido. Surpreendentemente esse não é o caso. Cu+ forma diversos complexos poliméricos diferentes, constituídos por clusters contendo quatro átomos de Cu nos vértices de um tetraedro, mas sem envolver ligações metal-metal. 1 2.3- Estado de oxidação (+II) (+II) é o estado de oxidação mais estável e importante do cobre, Cu+2, tem configuração eletrônica d9 e, portanto, tem um elétron desemparelhado. Seus compostos são geralmente coloridos, devido ás transições d-d, e paramagnéticos. CuSO4. 5H2O (sulfato de cobre II pentaidratado) e muitos sais hidratados de Cu (+II) são azuis. 1 Soluções aquosas de Cu+2 formam…

Transferência Eletrônica André Costa, José Augusto, Thales Oliveira, Vinícius Renard. Relatório apresentado à disciplina de Química Geral do curso de Engenharia Civil/2º período, Turma 3007, da Faculdade Estácio de Sá, orientado pela professora Andréia Delatorre. Macaé/RJ Novembro 2014 Índice Analítico Itens do Relatório Página 1. Objeto 3 2. Introdução 3 Oxidação 3 Redução 3 Numero de Oxidação (Nox) 3 Reações de Oxirredução 4…

LABORATÓRIO DE QUÍMICA TÍTULO DA EXPERIÊNCIA: Reações de Oxidação e Redução em Soluções EXPERIMENTAÇÃO BÁSICA II Rio de Janeiro 23/09/2014 LABORATÓRIO DE QUÍMICA EXPERIMENTAÇÃO BÁSICA II TÍTULO DA EXPERIÊNCIA: Reações de Oxidação e Redução em Soluções CURSO: Engenharia Mecânica DATA DA REALIZAÇÃO DA EXPERIÊNCIA: 23/09/2014 TURMA: E321M GRUPO: A4 PROFESSOR: Octavio COMPONENTES DO GRUPO…

perda de elétrons. Quando determinado elemento ganha elétrons diz-se que ele sofreu redução e quando perde elétrons ele está sofrendo oxidação. A esse tipo de reação dá-se o nome reações de óxido-redução ou reações redox. Esse tipo de reação foi extremamente importante, pois foi através dela que o cientista e professor inglês John Frederic Daniell desenvolveu em 1836 a famosa Pilha de Daniell, que consiste em uma reação eletroquímica entre uma placa de zinco parcialmente mergulhada em…

eletrônica baseia-se no princípio de OXI-REDUÇÃO, onde OXIDAÇÃO é a perda de elétrons por átomo e REDUÇÃO é o ganho de elétrons por um átomo. Para átomos metálicos a perda e ganho de elétrons é medida pelo potencial elétrico “E°” que é medido em Volts. Todo o átomo que perde e ganha elétrons tem seu “E°”. Chama-se Transferência Eletrônica ao fenômeno que ocorre quando colocamos em contato, pelo menos dois metais diferentes, em que e observa que o metal de maior E° transfere elétrons…

elétrons para um metal mais reativo, constitui-se uma reação não espontânea. Reações de Oxidação As reações oxidação são aquelas, através das quais o átomo de um elemento perde ou transfere elétrons para outros elementos; a carga do átomo desse elemento torna-se positiva, ou, o que é equivalente dizer, que aumentou seu estado de oxidação. Nas reações de oxidação, elétrons aparecem como produtos da reação, como por exemplo, na reação: (aq) O + foi oxidado, perdendo um elétron, ou…

COMPORTAMENTO DO COBRE SÓLIDO IMERSO NUMA SOLUÇÃO AQUOSA DE NITRATO DE PRATA 2013 SUMÁRIO Resumo As reações redox envolvem perda e ganho de elétrons. São exemplos de reações redox a combustão, a corrosão, a fotossíntese, o metabolismo dos alimentos e a extração de metais de minérios. Todas as reações redox envolvem transferência de elétrons. Neste experimento, realizou-se a produção de cristais de prata a partir…

Reações redox e Transferência de elétrons São Luís - MA 2013 1. INTRODUÇÃO Na reação de oxidação ocorre a perda de elétrons, enquanto a reação de redução consiste em ganhar elétrons. A Oxidação pode ocorrer em três circunstâncias: quando se adiciona oxigênio à substância, quando uma substância perde hidrogênio ou quando a substância perde elétrons. Exemplo: as saladas de frutas tendem a se escurecer quando entram em contato com o ar, isso porque o oxigênio age promovendo…

Reações redox e Transferência de elétrons São Luís - MA 2013 1. INTRODUÇÃO Na reação de oxidação ocorre a perda de elétrons, enquanto a reação de redução consiste em ganhar elétrons. A Oxidação pode ocorrer em três circunstâncias: quando se adiciona oxigênio à substância, quando uma substância perde hidrogênio ou quando a substância perde elétrons. Exemplo: as saladas de frutas tendem a se escurecer quando entram em contato com o ar, isso porque o oxigênio age promovendo…

O número de oxidação (NOX) é a própria carga elétrica do íon, ou seja, o número de elétrons que o átomo realmente perdeu ou ganhou. As reações de oxidação-redução são reações onde há transferência de elétrons, um elemento ganhará elétrons e o outro perderá. O elemento que ganhar elétrons será reduzido e o elemento que perder, será oxidado. O agente oxidante é o que causa oxidação da outra substância, sendo assim ele irá reduzir-se; e o agente redutor é o que causa redução, e acabará se…