Artigo sobre a família 1B

Tabela 1- Dados sobre o Cobre2
2.1- Estado de oxidação
O elemento Cu pode ser encontrado no estado de oxidação (+I), (+II) e (+III), contudo o único íon hidratado estável em solução aquosa é o Cu+2. O íon monovalente Cu+ se desproporciona em água e, por isso, só podem existir na forma de compostos insolúveis ou complexos. Cu+3 é um oxidante tão forte que consegue oxidar a água. Assim só ocorre quando estabilizado na forma de complexos ou como compostos insolúveis. 1
2.2 – Estado de oxidação (+I)
Os elementos no estado de oxidação (+I) tem configuração d10. Por isso, a maioria de seus compostos simples e seus complexos são diamagnéticos e incolores. 1 Seria de se esperar que os elementos no estado de oxidação (+I) fossem mais estável e mais comuns, por causa da estabilidade resultante da configuração d10, com um nível completamente preenchido. Surpreendentemente esse não é o caso. Cu+ forma diversos complexos poliméricos diferentes, constituídos por clusters contendo quatro átomos de Cu nos vértices de um tetraedro, mas sem envolver ligações metal-metal. 1
2.3- Estado de oxidação (+II)
(+II) é o estado de oxidação mais estável e importante do cobre, Cu+2, tem configuração eletrônica d9 e, portanto, tem um elétron desemparelhado. Seus compostos são geralmente coloridos, devido ás transições d-d, e paramagnéticos. CuSO4. 5H2O (sulfato de cobre II pentaidratado) e muitos sais hidratados de Cu (+II) são azuis. 1 Soluções aquosas de Cu+2 formam muitos complexos com amônia e aminas.1
2.4 – Estado de oxidação (+III) Cu é raramente encontrado no estado de oxidação (+III). Em solução alcalina, o Cu+2 pode ser oxidado a KCu+3O2, e K3[Cu+3F6] pode ser obtido pela fluoração de uma mistura fundida de KCl/CuCl2. K7Cu+3(IO6). 7H2O é obtido pela reação com ácido periódico (H5IO6), um oxidante forte. 1
2.5- Abundância, obtenção e aplicações do elemento
O cobre é moderadamente abundante, sendo o 25° elemento abundante.
Pepitas de cobre