exercício química geral

Química Geral Ligações Química 1. O íon fosfato é PO43-. Empregando a tabela periódica, faça a previsão das fórmulas empíricas dos seguintes fosfatos iônicos: de potássio, de alumínio, de césio, de magnésio e de rádio. K+ PO43- K+(PO4)3- K3PO4 Al3+ PO43- Al3+(PO4)3- Al3(PO4)3 Cs+ PO43- Cs+(PO4) Cs3PO4 Mg2+ PO43- Mg2+(PO4)3- Mg3(PO4)2 2. Utilize a tabela periódica para escrever as fórmulas empíricas do astateto de sódio, fluoreto de bário, sulfeto de potássio, nitreto de gálio, óxido de rubídio e fosfeto de cálcio. F- Ba2+ Ba2+F- Baf2 fluoreto de bário At Na+ Na+At- NaAt Astateto de sódio S2- K+ K+S2- K2S Sulfato de potássio N3- Ga3+ Ga3+N3- Ga3N3 Nitrato de gálio 3. Explique por que o Cl2 é uma espécie molecular estável. os átomos se encontram em uma distância internuclear onde repulsão e atração se equilibram, nessa distância a energia potencial é mínima. Partiu de um ponto inicial de maior energia para um ponto final de menor energia 4. Cada uma das seguintes moléculas contém pelo menos uma dupla ligação. Escreva as estruturas de Lewis para: CS2, C3H6, C2H3Cl. 5. Cada uma das seguintes moléculas contém uma ligação tripla. Esquematize as estruturas de Lewis para: C2H2, HCN. 6. Mostre que no cloreto de amônio, NH4Cl, estão presentes ligações iônicas e covalentes. 7. Mostre que cada uma das seguintes…

1- Escreva a estrutura de Lewis para a molécula de amônia, NH3. 2- Escreva a estrutura de Lewis para a molécula de água, H2O. 3- Escreva a estrutura de Lewis para o cátion amônio, NH4+. 4- Escreva a estrutura de Lewis para o íon hipoclorito, ClO-; 5- Escreva a estrutura de Lewis para o etano, C2H6. 6- Escreva a estrutura de Lewis para a hidrazina, N2H4. 7- Escreva a estrutura de Lewis para a molécula de eteno (etileno), C2H4. 8- Escreva a estrutura de Lewis para a molécula do…

Ca e (PO4)-3 3- Mostre os íons formados entre os elementos abaixo e escreva as possíveis ligações iônicas (Fórmula molecular) entre Cs, Sr, Cl e Se. 4- O açúcar comum de mesa é um composto sólido, com baixo ponto de fusão e muito soluvel em água, não conduz corrente corrente elétrica no estado sólido nem quando está dissolvido em água ou no estado líquido. Esse composto pode ser classififado como iônico? Justifique a sua resposta com base nas propriedades apresentadas. …

PROBLEMAS Ligações Iônicas 8.1 O íon fosfato é PO4 3-. Empregando a tabela periódica, faça a previsão das fórmulas empíricas dos seguintes fosfatos iônicos: de potássio, de alumínio, de césio, de magnésio e de rádio. 8.2 Utilize a tabela periódica para escrever as fórmulas empíricas do astateto de sódio, fluoreto de bário, sulfeto de potássio, nitreto de gálio, óxido de rubídio e fosfeto de cálcio. 8.3 Como os íons sódio e cloreto são atraídos eletrostaticamente, o que impede que…

Solicito por gentileza a resolução desta lista. 1. O íon fosfato é PO4 . Empregando a tabela periódica, faça a previsão das fórmulas dos seguintes fosfatos iônicos: de potássio, de alumínio, de césio, de magnésio e de rádio. 2. O decréscimo de energia de um sistema está associado a um aumento em sua estabilidade. O que causa a formação de uma ligação iônica é o decréscimo de energia dos átomos que se ligam para formar o composto. Portanto a reação total é exotérmica e alto valor…

principais propriedades e/ou características dos compostos iônicos, moleculares e covalentes; 02. A partir das características da ligação metálica, explique porque todo metal possui a propriedade de conduzir calor. 03. O íon fosfato é representado como PO4 3-. Empregando a tabela periódica, faça a previsão das fórmulas dos seguintes fosfatos iônicos: de potássio, de alumínio, de césio, de magnésio e de rádio. 04. (a) A energia de rede de um sólido iônico aumenta ou diminui (i) quando as…

formação é -392,17 kJ/mol. R. 689 kJ/mol 3- I1 (Na) = 495,9 kJ/mol I1 (K) = 418,7 kJ/mol I1 (Ca) = 589,78 kJ/mol I2 (Ca) = 1145,33 kJ/mol I1 (Mg) = 712,54 kJ/mol I2 (Mg) = 1450,68 kJ/mol A (F) = -328,03 kJ/mol A (Cl) = -348,53 kJ/mol A (Br) = -324 kJ/mol 3. O íon fosfato é PO4 . Empregando a tabela periódica, faça a previsão das fórmulas dos seguintes fosfatos iônicos: de potássio, de alumínio, de césio, de magnésio e de rádio. 4. Escrever as estruturas de Lewis para: a) Metano…

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO MARANHÃO CAMPUS SÃO LUÍS MONTE CASTELO DEPARTAMENTO ACADÊMICO DE QUÍMICA – DAQ AULAS PRÁTICAS DE QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA Professores: Nazaré do Socorro L. S. Vasconcelos Kiany Sirley Brandão Cavalcante São Luis 2012 SUMÁRIO 1 INTRODUÇÃO ...........................................................................................................................................3 2 GUIA PARA ELABORAÇÃO DE…

........ 15 2.3- Cálculo de pH para Ácidos/Bases, Fortes e Fracos......................................................................... 20 2.4- Hidrolise Salina – Calculo do pH de Soluções Salinas..................................................................... 23 Exercícios – Ácidos e Bases....................................................................................................................... 29 2.5- Solução…

magnésio é um metal bastante resistente e leve, aproximadamente 30% menos denso que o alumínio. Possui coloração prateada, perdendo seu brilhoquando exposto ao ar, por formar óxido de magnésio.. Os compostos de magnésio, principalmente seu óxido, são usados como material refratário em fornos para a produção de ferro e aço, metais não ferrosos,cristais e cimento. Assim como na agricultura, indústrias químicas e de construção. O uso principal do metal é como elemento de liga com o alumínio…