Estudante

resposta. 2) Escreva a equação da reação que ocorre quando se dissolve cianeto de hidrogênio (HCN) em água. Indique quais espécies químicas são ácidos de Bronsted- Lowry e quais são bases de Bronsted- Lowry. 3) Considere a tabela de ionização a seguir e responda as questões propostas: H3BO3(aq) ⇄ H+(aq) + H2BO3-(aq) | Ka = 6 . 10-10 | H2CO3(aq) ⇄ H+(aq) + HCO3-(aq) | Ka = 4 . 10-7 | HSO4-(aq) ⇄ H+ (aq) + SO42-(aq) | Ka = 2 . 10-2 | a) Escreva a formula do ácido mais forte e da sua base conjugada b) Escreva a formula do ácido mais fraco e da sua base conjugada c) Indique a fórmula da base conjugada mais forte. 4) O íon hidrogeno-oxalato, HC2O4-, é anfótero. a) Escreva uma equação para a reação do HC2O4- com água onde o íon age como um ácido b) Escreva uma equação para a reação do HC2O4- com água onde o íon age como uma base. Em ambos os casos identifique, os pares ácido-base conjugados. 5) O ácido cianídrico, HCN, é ionizado em água numa extensão menor do que uma solução de HF de mesma concentração. Qual é a base conjugada do HCN? Ela é mais forte ou mais fraca do que a base F-? 6) Identifique o ácido, a base, o ácido conjugado e a base conjugada em cada uma das reações abaixo: a) NH2- + H2O ⇄ NH3 + OH- b) H2C2O4 + H2O ⇄ HC2O4- + H3O+ c) NH4+ + CN- ⇄ NH3 + HCN 7) São dados os ácidos carboxílicos abaixo e sua respectivas constantes de ionização: Nome | Ácido | Ka | Acético | CH3COOH | 1,80 . 10 -5 |…

uma solução neutra, na temperatura mencionada. 18 – a) Se NaOH for dissolvido em água, como se altera a concentração de [H+]? Como se altera o pH? b) Se tivermos [H+] = 0,005M, qual o pH dessa solução? Esta solução é ácida ou alcalina? c) Se tivermos pH = 6,3, quais as concentrações de [H+] e de [OH-] na solução? 19 – Complete o seguinte quadro calculando as entradas faltantes: [H+] [OH-] pH pOH Ácida ou Alcalina 6,4.10-6M 8,8.10-5M 7,5…

hydrogensulfate, amônio, bissulfato de amônio, bisulfato de Ammoniumbisulfat ammonium bisulfate, amônio, sulfato ácido amonio, sulfato ácido ammonium acid sulfate de amônio de amonio, bisulfato amónico ammonium hydroxide hidróxido de amônio hidróxido de amonio, Ammoniumhydroxid NH4OH hidróxido amónico ammonium iodide iodeto de amônio yoduro de amonio, Ammoniumiodid NH4I yoduro amónico ammonium ion íon amônio ión amonio Ammoniumion, Ammonium- NH + 4 Ion ammonium…

Cl– HCN + H2O H3O+ + CN– No entanto, o cátion Hidroxônio (H3O+) pode ser representado por H+: HCl H+ + Cl– HCN H+ + CN– Importante: Na verdade, o íon H+ não é estável, uma vez que o hidrogênio necessita de dois elétrons para se assemelhar ao gás nobre hélio e, na forma de H+, não possui nenhum. Para se estabilizar, o íon H+ se une à água produzindo o íon H3O+. Dessa forma, o conceito para ácidos de Arrhenius foi aperfeiçoado e pode ser assim enunciado: Ácidos são compostos que em…

03) Adicionando-se 500 moléculas de um certo eletrólito à água, teremos, para um grau de ionização igual a 0,9, quantas moléculas ionizadas? a) b) c) d) e) 90. 50. 450. 45. 250. fenômeno chama-se ionização. A ionização ocorre com alguns compostos moleculares. Segundo Arrhenius toda substância que em Veja agora o fenômeno: NaCl + H2O Neste fenômeno FUNÇÃO ÁCIDO (CONCEITO DE ARRHENIUS ) solução aquosa sofre ionização produzindo Na + (aq) + Cl – (aq) os íons apenas + como…

a quente. O estanho se dissolve em diversos ácidos concentrados. O chumbo não se dissolve em HCl concentrado, formando uma película protetora de PbCl2. O carbono é insolúvel em bases, o silício é pouco solúvel em NaOH aquoso e frio, porém é solúvel quando quente, formando silicatos. O estanho e o chumbo são pouco solúveis em bases a frio, porém são solúveis em bases a quente, formando Na2[Sn(OH)6] e Na[Pb(OH)6], respectivamente. Sendo ambas espécies anfóteras. Efeito do par inerte…

mudança de coloração da solução. e) O ar exalado pelo aluno, que é rico em oxigênio atômico, oxida o álcool etílico, produzindo um ácido que neutraliza o hidróxido de sódio, ocasionando a mudança de coloração da solução. SAL 75) Na reação de neutralização total do ácido sulfídrico com o hidróxido de potássio, há formação de sal e água. A fórmula e o nome correto deste sal são, respectivamente: a) K2SO4 e sulfato de potássio. b) K2SO3 e sulfito de potássio. c) KS e sulfeto de…

quase que imediatamente, uma coloração violácea. Esse aluno, observando a mancha violácea, concluiu que: a) b) c) d) e) e) Não podemos duvidar dos poderes sobrenaturais que certas pessoas exercem sobre as soluções. Essa solução, de algum modo inexplicável, obedeceu ao comando do aluno. A reação química entre o álcool etílico e o azul de bromotimol é a responsável pela mudança de coloração. A neutralização do hidróxido de sódio pelo ácido carbônico, que se forma na…

IFES Pág. 38 QUÍMICA GERAL FABIANO DE CARVALHO Note-se que, ao longo de um grupo, a energia de ionização diminui com o aumento do número atômico. Tal fato pode interpretar-se se pensar que, dentro de um grupo, um aumento do número atômico corresponde a um aumento do período; por isso, os elétrons de valência vão-se situando em níveis cada vez mais externos e, conseqüentemente, mais afastados do núcleo. Este afastamento compensa o aumento da carga nuclear e, por isso, a…

caracterizando uma polaridade na molécula. Quando esta molécula é dissolvida em água, os dipolos da água podem enfraquecer suficientemente a ligação covalente, ocasionando a divisão da molécula. Na divisão, o par eletrônico fica com o cloro, que é mais eletronegativo que o hidrogênio. A molécula HCl é transformada em íons H+ e Cl pela ação da água , e dizemos que o HCl sofreu ionização. Água HCl H + + Cl Na verdade, essa equação é uma representação simplificada. O…