O Que São Substâncias Iônicas

BASES Definição Base é toda substância que, em solução aquosa, libera, exclusivamente como ânion, o íon OH– (hidróxido). Exemplos (dissociação iônica): Na química, bases são substâncias que ao contrário dos ácidos quando em meio aquoso liberam íons hidroxila (OH-). Uma base é uma substância que, em solução aquosa, é escorregadia ao toque, tem um sabor amargo, muda a cor dos indicadores (por exemplo, torna azul papel de tornassol vermelho), reage com os ácidos para formar sais, e promove a

LIGAÇÕES QUÍMICAS 1. INTRODUÇÃO Existe uma grande quantidade de substâncias na natureza e, isto se deve à capacidade de átomos iguais ou diferentes se combinarem entre si. Um grupo muito pequeno de átomos aparece na forma de átomos isolados, como os gases nobres. Se dois átomos combinarem entre si, dizemos que foi estabelecida entre eles uma ligação química. Os elétrons mais externos do átomo são os responsáveis pela ocorrência da ligação química. As…

Química Unidade II: Ligações químicas, estrutura da molécula e compostos formados Prof. Andressa Reis Vicente 1. Ligações químicas 1.1 Introdução 1.2 Ligações químicas 1.2.1 Ligações iônicas 1.2.2 Ligações covalentes 1.2.3 Ligações metálicas 2. Geometria molecular 3. Polaridade 3.1 Polaridade da ligação 3.2 Polaridade de moléculas 3.3 Polaridade e solubilidade 4. Forças intermoleculares 4.1 Forças de van der Waals 4.2 Dipolo-dipolo 4.3 Ligação de hidrogênio 5. Compostos formados 5.1 5.2 5

(1º) A condutibilidade elétrica dos metais é explicada admitindo-se: a) ruptura de ligações iônicas. b) ruptura de ligações covalentes. c) existência de prótons livres. R- d) existência de elétrons livres. e) existência de nêutrons livres. (2º) O bário é um metal utilizado em velas para motores, em pigmentos para papel e em fogos de artifício. A respeito de algumas características do bário, escolha a opção incorreta: a) Tem altos pontos de fusão e de…

Ligação iônica ou eletrovalente Introdução Os átomos ligam-se para adquirir maior estabilidade com o mínimo de energia. Gases Nobres (8A): são encontrados isoladamente porque são estáveis por natureza. O gás hélio (He) tem dois elétrons na camada K. O neônio (Ne), argônio (Ar), criptônio (Kr), xenônio (Xe) e radônio (Rn) apresentam oito elétrons na camada de valência (que é a última camada). Teoria do Octeto: os átomos ligam-se, isto é, eles tendem a perder, ganhar ou compartilhar elétrons,

visualizado quando fogos de artifício são detonados deve-se a presença de elementos químicos adicionados a pólvora. Por exemplo, a cor amarela e devido ao sódio; a vermelha, ao estrôncio e ao cálcio; a azul, ao cobre; a verde, ao bário; e a violeta, ao potássio. Sobre os elementos químicos mencionados no texto, é correto afirmar: a) O sódio e o cálcio são metais alcalinos. b) O estrôncio e o bário são metais alcalino-terrosos. c) O potássio e o bário são metais alcalino-terrosos.…

IGAÇÕES QUÍMICAS EXERCÍCIOS PROFESSOR: RENIR DAMASCENO 01. (PUC–RS) São propriedades caracterís- ticas dos compostos iônicos: a) retículo cristalino, elevada dureza, pon- tos de fusão e de ebulição elevados. b) dureza baixa, pontos de fusão e de ebuli- ção baixos. c) ausência de retículo cristalino, elevada dureza, pontos de fusão e de ebulição e- levados. d) boa condutibilidade térmica e elétrica no estado sólido. e) ausência de retículo cristalino, baixa du- reza,…

ligações covalentes polares. II. A molécula H2O é polar, sendo formada por ligações covalentes apolares. III. A molécula NH3 é polar, sendo formada por ligações iônicas. Concluiu-se que: a) somente I é correta. b) somente II é correta. c) somente III é correta. d) somente II e III são corretas. e) somente I e III são corretas. 3. (Mackenzie-SP) No freon, (CCℓ2F2), a porcentagem, em massa, de carbono, é: [Massa molar (g/mol): C = 12; Cℓ = 35; F = 19] a) 12% b) 10%

Módulo QG.08 LIGAÇÕES QUÍMICAS •Ligação iônica •Ligação covalente TEORIA DO OCTETO  Quando os átomos interagem, eles tendem a perder, ganhar ou compartilhar elétrons até atingirem a distribuição eletrônica do gás nobre mais próximo dele, na tabela periódica.  Os gases nobres são encontrados isoladamente porque são estáveis por natureza. Os outros átomos podem atingir essa estabilidade por meio de ligações químicas. Formação do íon  Na: 1s2 2s2 2p6 3s1 11 

Ligação Iônica A Ligação iônica dá origem ao sal de cozinha. Quando ocorrem ligações entre íons positivos (cátions) e negativos (ânions) denominamos de Ligações Iônicas. Essa ligação é a única em que a transferência de elétrons é definitiva. Uma ligação iônica envolve forças eletrostáticas que atraem íons de cargas opostas. Íons são átomos em desequilíbrio elétrico e apresentam carga positiva ou negativa. Esse tipo de