A química do níquel

complexos [Ni(NH3)6]Cl2 Reagente/Produto Massa(g) Cor Massa Molar(g.mol-1) n(mol) NiCl2·6H2O 5.013 Verde 237.6 0.0211 [Ni(NH3)6]Cl2 3.762 Azul 231.6 0.162 [Ni(NH3)6]Cl2 1.50 Azul 231.6 0.00648 [Ni(en)3]Cl2·2H2O 2.092 Púrpura 345.6 0.00605 n(NiCl2·6H2O) = 5.013/237.6 = 0.0211 n([Ni(NH3)6]Cl2) = 3.762/231.6 = 0.162 n([Ni(NH3)6]Cl2) = 1.50/231.6 = 0.00648 n([Ni(en)3]Cl2·2H2O) = 2.092/345.6 = 0.00605 Massa teórica de [Ni(NH3)6]Cl2: Rendimento: 5.013g (NiCl2·6H2O) -- 237.6 g.mol-1(NiCl2·6H2O) 4.89g – 100% x g ([Ni(NH3)6]Cl2) -- 231.6 g.mol-1([Ni(NH3)6]Cl2) 3.762 – y x=4.89 g y=76.93% Massa teórica de [Ni(en)3]Cl2·2H2O: Rendimento: 1.50g ([Ni(NH3)6]Cl2) -- 231.6 g.mol-1([Ni(NH3)6]Cl2) 2.24g – 100% xg ([Ni(en)3]Cl2·2H2O) -- 345.6 g.mol-1([Ni(en)3]Cl2·2H2O) 2.092 -- y x=2.24 g y=93.36% a) Indique as reações envolvidas na preparação dos complexos: [Ni(NH3)6]Cl2: Ni2+ +6H2O  [Ni(H2O)6]2+ [Ni(H2O)6]2+(aq) + 6 NH3(aq)  [Ni(NH3)6]2+(aq) + 6 H2O(l) [Ni(NH3)6]2+(aq) + 2Cl-(aq)  [Ni(NH3)6]Cl2(s) [Ni(en)3]Cl2·2H2O: [Ni(NH3)6]Cl2(aq) + 2H2O(aq) + 3en(aq)  [Ni(en)3]Cl2·2H2O + 6HN3 b) Qual o número de coordenação, o estado de oxidação e a configuração eletrônica do níquel nos complexos sintetizados? [Ni(NH3)6]Cl2: Número de coordenação: 6; Oxidação: 2+; Configuração eletrônica: 1s2 2s2 3s2 3p6 3d8;…

Obtenção dos complexos [Ni(NH­3­)­6­]Cl­2­ e [Ni(en)­3­]Cl­2­.2H­2­O Composto Massa (g) Cor Massa Molar (g mol­­-1) n (mol) Reagente NiCl2.6H2O 5,001 Verde 237,69 2,10 x 10-2 Produto [Ni(NH­3­)­6­]Cl­2 3,607 Azul Royal 231,82 1,56 x 10-2 Reagente [Ni(NH­3­)­6­]Cl­2 1,536 Azul Royal 231,82 6,63 x 10-3 Produto [Ni(en)­3­]Cl­2­.2H­2­O 1,836 Lilás 345,70 5,31 x 10-3 n = Massa/Massa Molar Massa teórica de [Ni(NH­3­)­6­]Cl­2: 2,10 x 10-2 mols * 231,82 g mol-1…

INORGÂNICA Bárbara C. Leal, Leandro Luza, Ione M. Baibich e Crestina S. Consorti* Instituto de Química, Universidade Federal do Rio Grande do Sul, CP15003, 91501-970 Porto Alegre – RS, Brasil Recebido em 25/1/11; aceito em 21/6/11; publicado na web em 8/8/11 THEORETICAL AND EXPERIMENTAL CRYSTAL FIELD THEORY TREATMENT IN THE INORGANIC SYNTHESIS COURSE. We describe herein the synthesis and characterization of the complexes KNiF3, [Ni(en)3]I2, [Ni(en)3]Cl2, [Ni(acac)2(H2O)2],…

a síntese de [Ni(NH3)6]Cl2 e a posteriormente, foi realizada a obtenção de [Ni(H2O)4en]2+, [Ni(H2O)2en2]2+ e [Nien3]2+. 2.1 SÍNTESE DO CLORETO DE HEXAAMINONÍQUEL(II) Em um erlenmeyer de 250 mL, foram pesados e dissolvidos 2,5428 g de NiCl2.H2O em 5 mL de água destilada. Na capela foram acrescentados 60 mL de solução concentrada de NH3, após, adicionou-se 5,0702 g da solução de cloreto de amônio NH4Cl e a mistura foi agitada vigorosamente com o auxílio de agitadores magnéticos por…

EXPERIMENTO 7 –QUÍMICA INORGÂNICA EXPERIMENTAL - 2011 Síntese do Complexo [Ni(en)3]Cl2.2H2O Professor: Turma: Alunos: Data: ATENÇÃO: a introdução deve ser lida com antecedência e o roteiro experimental deve ser lido e entendido. No início da aula, os estudantes serão solicitados a descrever como será feita a síntese e somente poderá ser consultado o Fluxograma a seguir. 1. Após ler o Roteiro de Prática faça um Fluxograma indicando todas as etapas a serem realizadas…

ligantes em complexos de níquel Professor: Turma: Alunos: Data: Pré-Laboratório 1. Na determinação da quantidade de NH3 presente no complexo [Ni(NH3)6]Cl2 recomenda-se medir o equivalente 0,5 mmol do mesmo. Responda: Qual a massa (em mg) que corresponde a esta quantidade de matéria do complexo ? Qual o volume (em mL) de HCl 0,100 mol.L-1 que se prevê gastar ? 2. Na determinação da quantidade de Ni2+ presente no complexo [Ni(NH3)6]Cl2 recomenda-se medir o…

Universidade Federal de Alfenas Instituto de Química Relatório: Experimento 3 – Síntese e caracterização do [Ni(NH3)6]Cl2 e do [Ni(en)3]Cl2.2H2O Disciplina: Química Inorgânica II Experimental Discentes: Helena Lima Lopes Pedro Domingos Bueno da Rosa Docente: Antônio Carlos Doriguetto/Márcia Cordeiro Alfenas 2014 Resumo Neste experimento foi feita a síntese de dois complexos de níquel (II), sendo um sintetizado a partir do outro, partindo do…

PRÁTICA 3: SÍNTESE DO CLORETO DE TRIS(ETILENODIAMINO)NÍQUEL(II) DIIDRATADO, [Ni(en)3]Cl2.2H2O INTRODUÇÃO Muitos complexos são reativos e trocam ligantes rapidamente – são chamados complexos lábeis. Outros só o fazem muito lentamente, sendo conhecidos como inertes. Os complexos de metais de transição são geralmente lábeis, com exceção dos formados com os íons Cr(III) e Co(III). A partir do estudo dos complexos inertes muitas informações sobre mecanismos de reação, isomeria, etc.,…

MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ CAMPUS LONDRINA ENGENHARIA DE MATERIAIS VINICIUS JERONIMO CARNEIRO RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA Origem das cores em complexos metálicos: Efeito da identidade e do número de ligantes Londrina, 2012 ÍNDICE Introdução...............................................................................pág 3, e 4.…

.. 3 Modelo de relatório ........................................................................................................................... 4 Segurança no laboratório ................................................................................................................. 5 Módulo 1: Síntese e caracterização dos Complexos de Níquel(II) ...................................................... 7 Síntese e caracterização do [Ni(NH3)6]Cl2…