Nacl Caso4 Zno Solúvel

9 10 11 12 lado direito 4 LEMBRE-SE! HIDROGÊNIO TEM NOX = +1 (exceto em hidretos metálicos onde é –1) OXIGÊNIO TEM NOX = -2 (exceto em peróxidos = -1 e polióxidos = -1/2) SOMATÓRIO DOS NOX DE SUBSTÂNCIA (MOLÉCULA)= 0 Ex: SO2, H2SO4, NaCl,... SOMATÓRIO DOS NOX DE ÍON = SUA CARGA Ex: NO3-1, SO4-2, HCO3-1... 5 EXEMPLO 1 +1 +5 -2 NaNO3 +1 +? 5 -6 = X 0 6 EXEMPLO 2 -3 +1 -2 +1 ? +3 ? +2 +3 - 2 -2 +1 CH3 - CH2 - COOH…

base. Quando ocorre neutralização parcial do ácido, o sal formado é classificado como hidrogeno-sal (ou sal ácido). Quando ocorre neutralização parcial da base, o sal formado é classificado como hidroxi-sal (ou sal básico). Exemplos: a) HCl + NaOH NaCl + H2O b) 2HIO3 + Ca(OH)2 c) H3PO4 + 3 KOH Ca(IO3)2 + 2 H2O K3PO4 + 3 H2O d) H2SO4 + 2 KOH K2SO4 + 2 H2O a) 1H2SO4 + 1KOH b) 1H2CO3 + 1NaOH c) 1H3PO4 + 1NH4OH d) 1H3PO4 + 2NH4OH e) 1HNO3 + 1Ca(OH)2 f) 1H2SO4 + 1Fe(OH)3 g)…

conduzem energia elétrica. Os compostos dessas soluções são denominados não- eletrólitos. As soluções eletrolíticas se tornam condutoras de energia elétrica por se transformarem quando dissolvidas em água. Exemplos: soluções aquosas de NaCl, KI, NaOH, HCl entre outras. Soluções não eletrolíticas: São denominadas soluções não-eletrolíticas ou moleculares, as soluções aquosas do açúcar, que não conduzem energia, por exemplo: solução de açúcar, álcool, éter, os compostos…

compreender os conceitos das funções deveremos conhecer as experiências de Svant August Arrhenius BATERI BATERI BATERI A A A ÁGUA + NaCl ÁGUA + HCl ÁGUA + AÇÚCAR CONCLUSÕES: A passagem da corrente elétrica em SOLUÇÕES se encontra associada à presença de ÍONS LIVRES na solução H BATERIA H O H O + – H Na Cl DISSOCIAÇÃO IÔNICA Separação de ÍONS ÁGUA + NaCl NaCl + H2O  Na + (aq) + Cl – (aq) + H BATERIA O H H IONIZAÇÃO ÁGUA + HCl Formação de ÍONS H – Cl + H2O …

acordo com o grau de dissociação: Bases fortes são as dos metais alcalinos e alcalinos terrosos. Exceto: Mg(OH)2 Bases fracas são hidróxido de amônio e aquelas de metais em geral. De acordo com a solubilidade em água: Solúveis: as bases de alcalinos e de amônio Pouco solúvel: alcalino-terrosos Praticamente insolúvel: todas as demais. Nomenclatura das bases Quando o elemento forma somente uma base: Hidróxido de ................. (Nome do elemento) Ex.: Hidróxido de…

Nesse grupo incluem-se o hidróxido de amônio (NH4OH) e as demais bases; 3. Quanto à Solubilidade em Água - Totalmente solúveis: os hidróxidos dos metais alcalinos (G1) e o hidróxido de amônio (NH4OH). - Parcialmente solúveis: hidróxidos dos metais alcalino-terrosos (G2). - Insolúveis: todos os demais hidróxidos. Monobase KOH Forte Tribase Al(OH)3 Solúvel Nomenclatura das Bases: Hidróxido de _________________ Nome do Elemento Exemplos: - NaOH - hidróxido…

diferente de OH-. A reação de neutralização, reação de um ácido com uma base de Arrhenius tem como resultante a formação de um sal, e pode ser representada esquematicamente por: ÁCIDO + BASE → SAL + Água Salificação HCl +  NaOH NaCl + H2O Neutralização Reações e Fórmulas gerais Representando o ácido genericamente por HxA e a base por B(OH)y, teremos: y HxA + x B(OH)y BxAy + xy H2O sendo BxAy a fórmula geral de um sal normal ou neutro,…

substâncias orgânicas); - reagem com base formando sal e água. Utilidade - Ácido sulfúrico (H2SO4) – produto químico mais utilizado na indústria, por isso o consumo de ácido sulfúrico mede o desenvolvimento industrial de um país. É corrosivo e muito solúvel em água. É usado em baterias de automóveis, na produção de fertilizantes, compostos orgânicos, na limpeza de metais e ligas metálicas (aço). - Ácido clorídrico (HCl) – é um dos componentes do suco gástrico do nosso estômago. O HCl…

manipulação deve ser feita com cuidado. Solubilidade em água: São solúveis em água o hidróxido de amônio, hidróxidos de metais alcalinos e alcalino-terrosos (exceto Mg). Os hidróxidos de outros metais são insolúveis. Quanto à força: São bases fortes os hidróxidos iônicos solúveis em água, como NaOH, KOH, Ca(OH)2 e Ba(OH)2. São bases fracas os hidróxidos insolúveis em água e o hidróxido de amônio. O NH4OH é a única base solúvel e fraca. Bases mais comuns na química do…

Óxidos; Ácidos 1. Teoria da dissociação eletrolítica de Arrhenius A teoria proposta pelo químico Svante August Arrhenius , em 1887, denominada teoria da dissociação eletrolítica, que sugeria que o fato de as soluções de cloreto de sódio , NaCl, em água e as soluções de ácido clorídrico, HCl, em água conduzirem água conduzirem a corrente elétrica estava relacionado com a presença de íons nas referidas soluções. Assim, Arrheinius classificou as substancias em: 1 º)…