Nabr Fecl3

alcalinos-terrosos vale sempre +2. Ex: Ca2+, Mg2+, etc. 4a.) O NOX dos calcogênios vale –2. Ex: O2-, S2-, etc. 5a.) O NOX dos halogênios vale –1. Ex: F-, Cl-, Br-, I-. 6a.) A soma do NOX deve ser igual a zero, exceto quando se trata de íon. Ex: NaCl, NaBr, AgNO3, (PO4)3-, (SO4)2-, Fe2+, Fe3+, S27a.) Os seguintes elementos apresentam NOX fixo: Al = +3 Ag = +1 Fe = +2 e +3 Cu = +1 e +2 Zn = +2 Cd = +2 8ª.) O hidrogênio apresenta NOX valendo +1, exceto quando ligado a…

adicionada uma solução de ( NH4 )2 C2 O4 . Qual cátion precipitará em primeiro lugar e que percentagem deste já terá precipitado no momento em que começar a precipitação do segundo cátion? 3. Uma solução composta de 0,010 mol L−1 de NaCl e 10−3 mol L−1 de NaBr, foi adicionada AgNO3 . Quem precipitará primeiro AgCl ou AgBr? Qual o grau máximo de pureza do primeiro precipitado quando o segundo composto começar a precipitar? 4. Calcule a solubilidade dos seguintes sais em água pura e…

Al(OH)3 HCl Al(OH)2Cl H2O OBSERVAÇÃO As soluções aquosas dos sais neutros, ácidos ou básicos podem não ser, respectivamente, neutras (pH 7); ácidas (pH 7) ou básicas (pH 7). Por exemplo: • Na2CO3 é um sal neutro, cuja solução é básica (pH 7). • FeCl3 é um sal neutro, cuja solução é ácida (pH 7). Podemos dizer que o fato de a solução aquosa de um sal ser ácida ou básica depende do ácido e da base que deram origem ao sal em questão. Observa-se que: • quando o ácido é mais…

hidrogeno-ortofosfato de sódio As soluções aquosas dos sais neutros, ácidos ou básicos podem não ser, respectivamente, neutras (pH % 7); ácidas (pH ' 7) ou básicas (pH ( 7). Por exemplo: • Na2CO3 é um sal neutro, cuja solução é básica (pH ( 7). • FeCl3 é um sal neutro, cuja solução é ácida (pH ' 7). Podemos dizer que o fato de a solução aquosa de um sal ser ácida ou básica depende do ácido e da base que deram origem ao sal em questão. Observa-se que: • quando o ácido é mais forte…

02, 15:18 REACTIVIDADE DOS ELEMENTOS DO GRUPO 7 MATERIAL E REAGENTES Material: 1 x comboplate ; 6 x propettes de colo fino; 3 x microespátulas de plástico. Reagentes: Solução de cloreto de sódio (NaCl(aq)) [0.1 M]; Solução de brometo de sódio (NaBr(aq)) [0.1 M]; Solução de iodeto de sódio (NaI(aq)) [0.1 M]; Solução de cloro (água de cloro) (Cl2(aq)); Solução de bromo (água de bromo) (Br2(aq)); Solução de iodo (água de iodo) (I2(aq)). ® PROCEDIMENTO 1. 2. 3. 4. Com uma propette…

um forte indicativo para o mecanismo SN1. Ao contrário deste, o esqueleto carbônico fica inalterado no caso de reações SN2, como pode ser visto na reação de Finkelstein: CH3 H3C CH2 Br CH3 CH3 NaI (acetona) H3C CH2 I + NaBr CH3 Iodeto de neopentila O único produto desta reação é o iodeto de neopentila (= iodeto primário) sugerindo mecanismo SN2. Se a substituição ocorresse pelo mecanismo SN1 seria observado, em analogia ao último exemplo, o…

Qual é a fórmula para o iodeto de cádmio? 9.47 Que tipo de força intermolecular deve ser exercida para conseguir fundir cada um dos itens seguintes:CH4, CaCl2, SiC, CO2, Ag, Ar, NH3? 9.48 Explique por que o ponto de fusão do NaCl é maior do que o NaBr. 9.49 Explique por que nenhum dos compostos seguintes pode ser encontrado nas prateleiras de um depósito de produtos químicos: NaCl2, CaCl, Ca2O, Ca2Cl. 9.50 Classifique os seguintes semicondutores como sendo do tipo p ou do tipo n:…

(em cristais verdes ou azulados), ou em solução aquosa verde. Oxida-se em contacto com o ar, tornando-se amarelado. Apresenta-se em frascos bem fechados, com algumas gotas de álcool para evitar a oxidação. É redutor e mordente. b) Cloreto férrico (FeCl3). Prepara-se por solução de óxido ou carbonato de ferro ou ferro metálico em cloreto de hidrogênio ou em água-régia, ou ainda fazendo-se passar cloro gasoso sobre ferro aquecido ao rubro. Anidro, apresenta-se em massas amarelas, castanhas…

um pH de 80 FUNDAMENTOS DE QUÍMICA ANALÍTICA – EDITORA THOMSON *(a) (b) *(c) (d) *(e) (f) *(g) (h) 4,76. 4,58. 0,52. 13,62. 7,32. 5,76. 0,31. 0,52. 4-17. Calcule as p-funções para cada íon em uma solução que é *(a) 0,0200 mol L 1 em NaBr. (b) 0,0100 mol L 1 em BaBr2. *(c) 3,5 10 3 mol L 1 em Ba(OH)2. (d) 0,040 mol L 1 em HCl e 0,020 mol L 1 em NaCl. *(e) 6,7 10 3 mol L 1 em CaCl2 e 7,6 10 3 mol L 1 em BaCl2. (f ) 4,8 10 8 M em Zn(NO3)2 e 5,6 7 mol L 1 em Cd(NO ) . 10 3 2…

(em cristais verdes ou azulados), ou em solução aquosa verde. Oxida-se em contacto com o ar, tornando-se amarelado. Apresenta-se em frascos bem fechados, com algumas gotas de álcool para evitar a oxidação. É redutor e mordente. b) Cloreto férrico (FeCl3). Prepara-se por solução de óxido ou carbonato de ferro ou ferro metálico em cloreto de hidrogênio ou em água-régia, ou ainda fazendo-se passar cloro gasoso sobre ferro aquecido ao rubro. Anidro, apresenta-se em massas amarelas,…